Question

下列離子方程式，正確的是（　　）

• A、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^-
• B、氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O═AlO₂^- 4NH₄⁺+2H₂O
• C、過(guò)量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中：CO₂+OH^-═CO₃^2-+H₂O
• D、氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)，Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．電荷不守恒；
B．一水合氨是弱電解質(zhì)；
C．過(guò)量二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
D．氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水．

解答： 解：A．電荷不守恒，離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺，故A錯(cuò)誤；
B．一水合氨是弱電解質(zhì)，離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)量二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子反應(yīng)方程式為CO₂+OH^-═HCO₃^-，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的判斷，書寫離子方程式要遵循客觀事實(shí)、電荷守恒、原子守恒，弱電解質(zhì)、單質(zhì)、沉淀、氣體等物質(zhì)要寫化學(xué)式，為易錯(cuò)點(diǎn)．