Question

如圖是部分短周期元素的單質及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件及生成的H₂O已略去）．已知：
（a）A、B、C、D都是非金屬單質，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體．
（b）反應①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應．
（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．
（d）化合物L具有漂白性，可由Cl₂與NaOH溶液反應而制得．
（e）化合物J由兩種元素組成，它是火箭推進劑的成分之一，其相對分子質量為32．
請按要求填空：
（1）反應③的化學方程式______．
（2）C的結構式______；H的化學式______．
（3）L的溶液與化合物E反應的離子方程式：______．
（4）化合物J的化學式______．

Answer 1

由短周期元素的單質及其化合物的轉化關系圖可知，化合物E是形成酸雨的污染物之一，則E為SO₂，A、B、C、D都是非金屬單質，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體，則A為S，B為O₂；化合物K是常用的氮肥，K為硫酸銨，所以F為氨氣，則C、D分別為N₂、H₂；化合物L具有漂白性，可由Cl₂與NaOH溶液反應而制得，則L為NaClO，氨氣與NaClO反應生成J，J由兩種元素組成，它是火箭推進劑的成分之一，其相對分子質量為32，則J為N₂H₄；J與氧氣反應生成C，C為氮氣，
（1）該反應為氨氣與硫酸反應生成硫酸銨，化學反應為2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄，
故答案為：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄；
（2）C為氮氣，其結構式為N≡N，H為二氧化硫與氨氣在水中的反應，反應生成（NH₄）₂SO₃或NH₄HSO₃，故答案為：N≡N；（NH₄）₂SO₃或NH₄HSO₃；
（3）L為NaClO，E為SO₂，在溶液中發(fā)生氧化還原反應生成氯化鈉、硫酸鈉，離子反應為ClO^-+SO₂+2OH^-═Cl^-+SO₄^2-+H₂O或ClO^-+SO₂+H₂O═Cl^-+SO₄^2-+2H⁺，
故答案為：ClO^-+SO₂+2OH^-═Cl^-+SO₄^2-+H₂O或ClO^-+SO₂+H₂O═Cl^-+SO₄^2-+2H⁺；
（4）由上述推斷可知，J為N₂H₄，故答案為：N₂H₄．