9．下列說法正確的是（　　）
A．增大反應(yīng)物濃度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
B．汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉(zhuǎn)化為N2和CO2，其原因是催化劑可增大NO和CO反應(yīng)的活化能
C．在“反應(yīng)熱的測量實(shí)驗(yàn)”中測定反應(yīng)后溫度的操作方法：將量筒中的NaOH溶液經(jīng)玻璃棒引流緩緩倒入盛有鹽酸的簡易量熱計(jì)中，立即蓋上蓋板，并用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，準(zhǔn)確讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度
D．研制性能優(yōu)良的催化劑既可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，又能起到很好的節(jié)能效果

分析 A、增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目；
B、催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能；
C、“反應(yīng)熱的測量實(shí)驗(yàn)”中測定反應(yīng)后溫度時(shí)，反應(yīng)物應(yīng)快速混合，以減少熱量散失；
D、催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，在相對較低的溫度下快速反應(yīng)．

解答 解：A、增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，但是單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；
B、催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C、“反應(yīng)熱的測量實(shí)驗(yàn)”中測定反應(yīng)后溫度時(shí)，反應(yīng)物應(yīng)快速混合，以減少熱量散失，故C錯(cuò)誤；
D、催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，在相對較低的溫度下快速反應(yīng)，所以優(yōu)良的催化劑既可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，又能起到很好的節(jié)能效果，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了濃度、溫度、催化劑通過改變活化分子的濃度改變反應(yīng)速率的實(shí)質(zhì)以及反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)技巧，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．以對甲酚（A）為起始原料，通過一系列反應(yīng)合成有機(jī)物E的路線如下：

（1）A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（2）D→E發(fā)生的取代反應(yīng)中還生成了NaCl，則X的化學(xué)式為NaCN．
（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（任寫一種）．
①苯的衍生物，苯環(huán)上有四個(gè)取代基且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有一種
②與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體
（4）已知：R-CN$→_{H_{20}}^{H+}$  R-COOH，E在酸性條件下水解后的產(chǎn)物在一定條件下可生成F（C11H10O3）．寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）利用合成E路線中的有關(guān)信息，寫出以對甲酚、乙醇為主要原料制備
的合成路線流程圖．流程圖示如下，請?zhí)顚懴铝形镔|(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于性質(zhì)的比較不正確的是（　�。�
A．酸性 H2SO4＞H3PO4B．熱穩(wěn)定性 H2S＞H2O
C．堿性 NaOH＞Mg（OH）2D．氧化性F2＞O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．按要求書寫相應(yīng)的表達(dá)式：
（1）碳銨在水中的電離方程式：NH4HCO3═NH4++HCO3-；
（2）用足量的氨水吸收二氧化硫氣體的化學(xué)方程式：SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O；
（3）防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO3（如加碘鹽），可用鹽酸酸化的KI淀粉混合液檢驗(yàn)食鹽是否加碘，其反應(yīng)的離子方程式為：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為驗(yàn)證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和 A中加熱裝置已略）．實(shí)驗(yàn)過程：
①檢查裝置氣密性后，在各儀器中添加相應(yīng)試劑．
②打開彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，將T型管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4．
③打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，加熱A．
④當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2．
⑤打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子．
⑥打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3．
⑦更換試管D，重復(fù)過程⑤，檢驗(yàn)B溶液中的離子．

試回答下列問題：
（1）檢驗(yàn)圖中虛線框內(nèi)裝置氣密性的具體操作是關(guān)閉K1、K2，打開分液漏斗的蓋子和活塞，向其中加入水，一段時(shí)間后分液漏斗尖嘴處不再滴液即證明氣密性良好．
（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為2MnO4-+5SO2+4H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（4）B中的棉花通常會浸潤NaOH溶液試劑；實(shí)驗(yàn)②中通入N2的作用是排除裝置中的空氣，防止FeCl2溶液被O2氧化．
（5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性 Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙、丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
過程⑤B溶液中含有的離子過程⑦B溶液中含有的離子
甲有Fe3+無Fe2+有SO42-
乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+
（6）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過程⑥時(shí)，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時(shí)間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
查閱資料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨綠色）
提出假設(shè)：FeCl3與 SO2的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該假設(shè)成立：

①溶液E和F分別為Na2SO3（或可溶性亞硫酸鹽）、FeCl3．
②請結(jié)合方程式和化學(xué)平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因Fe3+與SO32-反應(yīng)Fe3++SO32-=Fe2++SO42-，使c（SO32-）減小，平衡Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）逆向移動(dòng)，溶液顏色由紅棕色變?yōu)闇\綠色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，對于0.1mol•L-1的氨水，下列說法正確的是（　　）
A．加水稀釋后，溶液中c（H+）減小
B．加入少量NaOH固體，電離度增大，溶液的pH增大
C．加入少量NH4Cl固體，氨水電離平衡向右移動(dòng)
D．通入少量HCl氣體后，電離平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．液氨氣化后，分解產(chǎn)生的氫氣可作為氫氧燃料電池的燃料．氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g）△H=+a kJ•mol-1
請回答下列問題：
（1）已知：2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=-b kJ•mol-1
NH3 （g）?NH3（l）△H=-c kJ•mol-1
則4NH3（l）+3O2 （g）═2N2（g）+6H2O（l） 的△H=2a-3b+4ckJ•mol-1．
（2）水能發(fā)生電離：2H2O（l）?H3O++OH-，液氨也能發(fā)生類似的電離．請寫出液氨的電離方程式2NH3?NH4++NH2-．
（3）實(shí)驗(yàn)室用Pt電極對液氨進(jìn)行電解可以得到H2和N2，若電解過程中陽極收集得到4.48L氣體（標(biāo)況），則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是1.2NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下陰極得到的氣體的質(zhì)量為1.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有A、B、C、D四瓶溶液，它們是硫酸鈉，亞硫酸鈉、鹽酸和氯化鋇溶液．為了鑒別它們，各取少量溶液進(jìn)行兩兩反應(yīng)，結(jié)果如表所示，表中“↓”表示有沉淀或微溶物質(zhì)生成，“↑”表示有氣體生成，“-”表示無明顯現(xiàn)象．由此可以推斷它們的組成為：AHCl；BBaCl2；CNa2SO4；DNa2SO3．
ABCD
　　A--↑
B-↓↓
C-↓-
D↑↓-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知35Cl是質(zhì)子數(shù)為17，相對原子質(zhì)量為35的氯原子；37Cl是指質(zhì)子數(shù)為17，相對原子質(zhì)量為37的氯原子．反應(yīng)K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．KCl中含有35Cl
B．生成物Cl2的平均相對分子質(zhì)量為73.3
C．1molK35ClO3參加反應(yīng)，失去電子數(shù)為5NA
D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比1：6

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同步練習(xí)冊答案