下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)制得的是（　�。�
A、Fe（OH）2
B、Fe（OH）3
C、CaSiO3
D、Fe（NO3）3
考點(diǎn)：鐵的氧化物和氫氧化物
專題：元素及其化合物
分析：A．不能由化合反應(yīng)生成；
B．可由氫氧化亞鐵、氧氣和水反應(yīng)生成；
C．可由氧化鈣、二氧化硅反應(yīng)生成；
D．可由硝酸亞鐵、氧氣和二氧化氮反應(yīng)生成．
解答： 解：A．氫氧化亞鐵不能由化合反應(yīng)生成，故A選；
B．氫氧化亞鐵和氧氣水反應(yīng)化合為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故B不選；
C．氧化鈣、二氧化硅反應(yīng)發(fā)生化合反應(yīng)生成硅酸鈣，方程式為：CaO+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3，故C不選；
D．硝酸亞鐵、氧氣和二氧化氮反應(yīng)生成硝酸鐵，化學(xué)方程式為：4Fe（NO3）2+2O2+4NO2=4Fe（NO3）3，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物知識(shí)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及化合反應(yīng)的概念是解題關(guān)鍵，選擇D為易錯(cuò)選項(xiàng)，注意注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累和學(xué)習(xí)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋅與不同濃度的硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣．為了驗(yàn)證這一事實(shí)，某同學(xué)擬用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)為101kPa，溫度為0℃）：
（1）若在燒瓶放入1.30g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠，在洗氣瓶中加入1 mol/L NaOH溶液的體積V≥
 
mL，量氣管的適宜規(guī)格是
 
 （選填“200mL”、“400mL”或“500mL”）
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重1.28g，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g，量氣瓶中收集到V mL氣體，則有：
a
65
mol=
b
64+V
mol+
V
22400
mol，依據(jù)的原理是
 
．
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L濃硫酸V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測(cè)得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g，則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程產(chǎn)生的氣體中，
n(H2)
n(SO2)
=
 
（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種元素為短周期元素，其原子序數(shù)的大小順序?yàn)镋＜D＜B＜A＜C，A、C同周期，B、C同主族，A與B形成A2B離子化合物，A+與B2-的電子數(shù)相同，二者電子總數(shù)為20；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出五種元素的符號(hào)：A
 
 B
 
 C
 
 D
 
 E
 

（2）D元素形成單質(zhì)的電子式為
 

（3）寫出A、B、E組成的化合物的化學(xué)式
 

（4）A與C組成的化合物用電子式表示其形成過(guò)程
 

（5）A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲測(cè)定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用以下四種方法．
方法一：

方法二：

方法三：

方法四：不使用化學(xué)試劑，使用實(shí)驗(yàn)室常用儀器
按要求回答下列問(wèn)題：
（1）方法一：加入足量的試劑A
 
（填寫A的化學(xué)式）可將HCO3-離子轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重．操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、
 
、洗滌和
 
；
（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃儀器中，除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的用到的是
 
，在操作2中應(yīng)選擇的指示劑是
 
；
（3）在方法二中計(jì)算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
[用流程圖中的數(shù)據(jù)m、V（HCl），填寫有關(guān)的表達(dá)式]；
（4）在方法三中：根據(jù)所用的實(shí)驗(yàn)裝置，除了稱量試樣質(zhì)量外，還需測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是
 
；
（5）仔細(xì)分析方法三中的實(shí)驗(yàn)裝置，若由此測(cè)得的數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算實(shí)驗(yàn)結(jié)果，則有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是
 
，偏低的原因可能是
 
（均文字簡(jiǎn)述）；
（6）方法四的實(shí)驗(yàn)原理是：
 
（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上．某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在．所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O．
背景資料：
①鋅與鋁性質(zhì)相似，可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2和Na2ZnO2；
②Zn（OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿和氨水．與氨水反應(yīng)生成配合物[Zn（NH3）4]2+，該配合物遇強(qiáng)酸反應(yīng)生成Zn2+、NH4+甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）方案中試劑M是
 
；沉淀B是
 
．
（2）操作Ⅰ的主要過(guò)程是：在濾液中逐滴加入
 
，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的
 
．
（3）若金屬中含鋁，則沉淀
 
（選填沉淀編號(hào)）的質(zhì)量不為零；若金屬中含鋅，則沉淀
 
（選填沉淀編號(hào)）的質(zhì)量不為零．
（4）乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的方案做了如下改進(jìn)：

與甲同學(xué)的方案相比，此方案的優(yōu)點(diǎn)有
 
．
（5）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42-等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系的圖象正確的是
 
．

（6）上題中當(dāng)沉淀質(zhì)量最大時(shí)，溶液呈
 
（從下列選項(xiàng)中選填，下同）；當(dāng)沉淀只有一種成分時(shí)，溶液可能呈
 
．
A．酸性    B．中性      C．堿性       D．可能酸性，也可能堿性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成的化合物．D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED4．
（1）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，五種元素原子半徑從大到小的順序是
 
（填元素符號(hào)）．
（2）A與B形成的化合物中，含非極性鍵的化合物的分子式為
 
．
（3）由 A、B、C 三種元素形成化合物的電子式是
 
．
（4）D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是
 
（填具體的化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵．該現(xiàn)象說(shuō)明（　�。�
A、.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C、鐵粉和硫粉在常溫下難以發(fā)生反應(yīng)，加熱才反應(yīng)，所以該反應(yīng)△H＞0
D、生成物硫化亞鐵的總能量高于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)光通過(guò)下列分散系時(shí)，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A、豆?jié){B、NaCl溶液
C、稀HClD、酒精溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/L CuSO4溶液250mL，實(shí)驗(yàn)室可提供配制溶液的試劑有：①藍(lán)色膽礬晶體（CuSO4?5H2O）  ②白色無(wú)水CuSO4③5mol/L CuSO4溶液
（1）無(wú)論采用何種試劑進(jìn)行配制，實(shí)驗(yàn)必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要
 

（2）若用膽礬晶體進(jìn)行配制，需用托盤天平稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量為
 
g；如果用5mol/L的CuSO4溶液稀釋配制，需用量筒量取
 
ml 5mol/L CuSO4溶液．
（3）實(shí)驗(yàn)室用5mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實(shí)驗(yàn)步驟有：其中正確的操作順序?yàn)?div id="9epbmxi" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

①往燒杯中加入約100ml水進(jìn)行初步稀釋
②用量筒量取一定體積5mol/L 的硫酸銅溶液于一燒杯
③計(jì)算所需5mol/L 硫酸銅溶液的體積
④將溶液顛倒搖勻后轉(zhuǎn)存于試劑瓶
⑤加水至液面離容量瓶1-2cm處改用膠頭滴管進(jìn)行定容
⑥洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液注入容量瓶
⑦將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
⑧振蕩搖勻
（4）配制溶液過(guò)程中，如果出現(xiàn)以下情況，對(duì)結(jié)果有何影響（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）
A．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
 

B．定容時(shí)俯視刻度線
 

C．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
 
．

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