Question

(方程式每空2分,其余每空1分,共20分。)氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是高一所學(xué)過的重要化學(xué)反應(yīng)類型,仔細(xì)思考回答下列問題:

（Ⅰ）下列一組有水參與的反應(yīng):

①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ②2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

③Na2O + H2O =2NaOH ④3Fe+4H2O Fe3O4+4H2

⑤2H2O 2H2↑+ O2↑ ⑥2F2 + 2H2O = 4HF + O2

（1）其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填編號）

（2）在這些氧化還原反應(yīng)中,水只作氧化劑的反應(yīng)是 （填編號）

水只作還原劑的反應(yīng)是 （填編號）

水既作氧化劑,又作還原劑是 （填編號）

水既不作氧化劑,又不作還原劑是 （填編號）

（3）根據(jù)你的理解,氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（ ）

A.分子中的原子重新組合 B.氧元素的得失

C.電子的得失或共用電子對的偏移 D.化合價的改變

（4）請你運(yùn)用所學(xué)知識分析3NO2+H2O ＝ 2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)？ （填“是”或“不是”）,若是,這個反應(yīng)的氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是 。

（Ⅱ）寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

①銅片與稀硝酸的反應(yīng):

②過量二氧化碳通入澄清石灰水:

③往氯化鋁溶液中加入過量的NaOH溶液:

（Ⅲ）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①二氧化硫發(fā)生催化氧化反應(yīng):

②制漂白液的反應(yīng):

③雕刻花玻璃的反應(yīng):

Answer 1

（Ⅰ）（1）③ (1分) （2）①④;⑥;⑤;② （選對1個得1分，共4分）

（3）C (1分) （4）是， 1:2（各1分，共2分）

（Ⅱ）3Cu + 8H++ 2NO3 - = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O;CO2 + OH- = HCO3- ; Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

（Ⅲ）2SO2 + O2 2SO3 ;Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O;

SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O

【解析】

試題分析：（Ⅰ）（1）①有元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)；②屬于氧化還原反應(yīng)；③沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；④屬于氧化還原反應(yīng)；⑤屬于氧化還原反應(yīng)；⑥屬于氧化還原反應(yīng)。所以不屬于氧化還原反應(yīng)的有③。（2）①水做氧化劑；②水不是氧化劑也不是還原劑；④水是氧化劑；⑤水既是氧化劑又是還原劑；⑥水是還原劑。所以水只做氧化劑的選①④，水只做還原劑的選⑥，水既做氧化劑又做還原劑的選⑤，水不做氧化劑又不做還原劑的選②。（3）氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子得失或公用電子對的偏移，選C。（4）反應(yīng)中氮元素的化合價有升高和降低，所以是氧化還原反應(yīng)，其中做氧化劑的二氧化氮有1分子，做還原劑的二氧化氮有2分子，二者比例為2:1. （Ⅱ）①銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式寫成：3Cu + 8H++ 2NO3 - = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O。②過量的二氧化碳和石灰水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，離子方程式寫成：CO2+OH- =HCO3- ；③氯化鋁和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉和水，離子方程式為： Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O。（Ⅲ）①二氧化硫和氧氣在催化劑存在下反應(yīng)生成三氧化硫，方程式為：2SO2 + O2 2SO3；②漂白液的主要成分為次氯酸鈉，由氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；③雕刻玻璃是利用氟化氫和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水：SiO2 +4HF=SiF4↑+2H2O。

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)，離子方程式和化學(xué)方程式的書寫。