【題目】有關(guān)如圖所示化合物的說法不正確的是

A. 既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)

B. 既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

C. 既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

D. 該化合物與足量NaOH反應(yīng)可生成化學(xué)式為C16H17O7Na3的化合物

【答案】C

【解析】解:A.有機物含有碳碳雙鍵，故可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，又含有甲基，故可以與Br2光照發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B.該有機物有碳碳雙鍵和苯環(huán)可以催化加氫，也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C. 該有機物中不存在羧基，并且酚羥基酸性比碳酸弱，故不能與NaHCO3放出CO2氣體，故C錯誤；D.酚羥基要消耗一個NaOH，兩個酯基要消耗兩個NaOH，該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)，故D正確；本題選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】七種短周期主族元素①~⑦，其原子序數(shù)依次增大，②元素是地殼中含量最多的，⑤元素為兩性元素，④⑦兩元素組成的化合物是我們?nèi)粘Ｉ畋仨毜恼{(diào)味品，②和⑥元素的原子序數(shù)之和是①和④兩元素原子序數(shù)之和的兩倍。請用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)③、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________________。

(2)⑥和⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱為___________＞___________。

(3)寫出二氧化硅與含上述某種元素的酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

(4)由⑤和空氣、海水構(gòu)成的原電池中，其正極反應(yīng)式為_____________________。

(5)由上述元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng)，其中B、C、G 是單質(zhì)，B為黃綠色氣體。

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

②混合物X中的某物質(zhì)不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，寫出能解釋它在苛性鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的原因的電離方程式_________________________________。

③寫出電解A溶液的離子方程式_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不可能由同一種元素組成的是（ ）
A.單質(zhì)
B.混合物
C.氧化物
D.同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】POCl3廣泛用于染料等工業(yè)。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組借助拉瓦錫研究空氣成分的曲頸甑（裝置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制備POCl3。

已知：（1）PCl3的熔點為-112℃，沸點為75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；

（2）2PCl3+O2==2POCl3。

【實驗Ⅰ】圖甲制備PCl3

（1）實驗室制備Cl2的反應(yīng)方程式是_______________；

（2）堿石灰的作用除了處理尾氣外還有_______________。

【實驗Ⅱ】圖乙制備POCl3

（3）裝置B的作用除了干燥O2外，還有________________________；

（4）C中反應(yīng)溫度控制在60~65℃，其原因是________________________。

【實驗Ⅲ】測定POCl3含量

①準(zhǔn)確稱取30.70gPOC13產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解；

②將水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；

③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，并加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；

④以Fe3+為指示劑，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。 已知：Ag++SCN-==AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。

（5）POC13水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。

（6）滴定終點的現(xiàn)象為____________，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是________________________。

（7）反應(yīng)中POC13的百分含量為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是( )

A.水和植物油B.碘和酒精C.酒精和水D.硝酸鉀溶液和氯化鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用CO 合成甲醇的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 溫度：T1>T2>T3 B. 正反應(yīng)速率：v(a)>v(c)，v(b)>v(d)

C. 平衡常數(shù)：K(a)>K(c)>K(b)>K(d) D. 平均摩爾質(zhì)量：M(a)>M(c)，M(b)>M(d)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL 0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中各微粒的物質(zhì)的量與混合溶液pH的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

A. 當(dāng)V(NaOH溶液)<10mL時，溶液中可能存在：c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

B. 當(dāng)V(NaOH溶液)=10mL時，溶液中水的電離程度比純水大

C. 當(dāng)V(NaOH溶液)=15mL時，溶液中存在: c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)

D. 當(dāng)V(NaOH溶液)=20mL時，溶液中存在:c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。

(1)寫出下列物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：

A(名稱)：_________E(名稱)：_________J(化學(xué)式)：_________G(化學(xué)式)：_________；

(2)按要求寫方程式：

D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式：________________________________________________；

F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：________________________________________；

電解C可以得到單質(zhì)B，試寫出B生成I的離子方程式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有①SO2②SO3③SO32-④SO42-四種粒子，回答下列問題:

(1)其中中心原子S的雜化方式為sp2的是__(填序號，下同);中心原子S的雜化方式為sp3的是_________.

(2)SO2在水中的溶解度比較大，原因是_____________。

(3)下列對H2SO3和H2SO4的說法正確的是_____(填字母)。

A.H2SO4比H2SO3易電離出H+是因為H2SO4分子中的非羥基氧多

B.H2SO4比H2SO3易電離出H+是因為H2SO4分子中中心原子S的孤電子對少

C.在H2SO4溶液中存在的粒子的空間構(gòu)型有V形和正四面體形

(4)若丁二烯CH2=CH-CH=CH2中除含σ鍵外,還含有一個Π44鍵(Πmn鍵表示n個原子、m個電子組成的大п鍵),SO2含有大п鍵，可表示為___________。

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