【題目】次磷酸(H3PO2)與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的鹽只有NaH2PO2一種。等濃度的次磷酸(H3PO2)溶液與鹽酸，前者導電能力弱。下列說法錯誤的是( )

A．H3PO2中，P元素的化合價為+1價

B．H3PO2為一元弱酸，NaH2PO2溶液呈堿性。

C．次磷酸在水中的電離方程式為H3PO2+H2OH2PO2—+ H3O+

D．NaH2PO2屬于酸式鹽

【答案】D

【解析】

試題分析：A．H3PO2中O為-2價，H為+1價，由化合物中化合價的代數(shù)和為零可知，P元素的化合價為+1價，故A正確；B．等濃度的次磷酸(H3PO2)溶液與鹽酸，前者導電能力弱可知H3PO2為一元弱酸，則NaH2PO2溶液因水解呈堿性，故B正確；C．磷酸(H3PO2)與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的鹽只有NaH2PO2一種，說明次磷酸屬于一元酸，若濃度相等的次磷酸(H3PO2)與鹽酸相比前者導電能力弱，說明次磷酸部分電離為弱酸，則次磷酸在水中的電離方程式為H3PO2+H2OH2PO2—+ H3O+，故C正確；D．由C項分析可知次磷酸屬于一元弱酸，一元酸沒有酸式鹽，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是（ ）
A.過氧化鈉﹣﹣供氧劑
B.金屬鎂﹣﹣制照明彈
C.蘇打﹣﹣發(fā)酵粉主要成分
D.明礬﹣﹣凈水劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向下列物質(zhì)滴加濃硝酸，會變黃的是

A. 食鹽 B. 淀粉 C. 堿類 D. 蛋白質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備硫酸常用接觸法，工業(yè)上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列關(guān)于工業(yè)上制硫酸與硝酸的說法中不正確的是（ ）

A. 在沸騰爐中進行的反應(yīng)為：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

B. 制硫酸在吸收塔中是用水來吸收SO3

C. 氨催化氧化制硝酸過程中的三個主要反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)

D. 硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)都需要對工業(yè)尾氣進行處理

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是重要的漂白劑。某小組開展如下實驗，按如圖裝置制取無水NaClO2晶體，回答下列問題：

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

（1）裝置C的作用是_________________；

（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則B中反應(yīng)的方程式為_________________；裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學方程式為_________________________；

（3）從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②____________；③用38℃～60℃熱水________；④在_____________條件下干燥得到成品．

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是_________和____________；

（5）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗：

準確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2－+4I－+4H+═2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c molL－1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32－═2I－+S4O62－）．請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為__________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是短周期元素組成的中學常見的四種物質(zhì)，它們之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A是空氣中的主要成分，B、C、D均為化合物，且C為紅棕色氣體。

請回答下列問題：

(1)寫出B和C的化學式：B________，C________；

(2)寫出A的電子式：____________；

(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反應(yīng)的離子方程式是____________________；

(4)寫出上圖D→C的化學方程式：________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識判斷以下觀點不正確的是

①放熱反應(yīng)不需要任何條件就能進行 ②原電池裝置中化學能轉(zhuǎn)化為電能 ③原電池工作時發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) ④加熱時化學反應(yīng)速率增大 ⑤化學反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)不再進行

A. ①②④ B. ①⑤ C. ②③⑤ D. ①④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是干電池的生產(chǎn)和消費大國。某科研團隊設(shè)計了以下流程對堿性鋅錳干電池的廢舊資源進行回收利用：

已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24

②Mn(OH)2開始沉淀時pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8

⑴堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)。電池總反應(yīng)為2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應(yīng)式_____________；

⑵為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(寫一條即可)

⑶向濾液1中加入MnS的目的是__________________________________________；

⑷已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示，從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、____________________、洗滌、低溫干燥；

⑸為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3 g碳包進行制備MnSO4的實驗，得到數(shù)據(jù)如表1，請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_____________。

⑹工業(yè)上經(jīng)常采用向濾液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是___________________________________；

⑺該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為Y2－)進行絡(luò)合滴定測定Mn2+在電池中的百分含量，化學方程式可以表示為Mn2++Y2－=MnY。實驗過程如下：

準確稱量一節(jié)電池的質(zhì)量平均為24.00g，完全反應(yīng)后，得到200.00mL濾液2，量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500molL－1EDTA標準溶液滴定，平均消耗標準溶液22.00mL，則該方案測得Mn元素的百分含量為________。(保留3位有效數(shù)字)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X、Y、Z為前四周期元素，X的基態(tài)原子核外電子有21種運動狀態(tài)，元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，Z與X、Y不在同一周期，且Z原子核外p電子比s電子多5個。

⑴X基態(tài)原子的核外電子排布式為___________。

⑵X是石油化工中重要的催化劑之一，如催化異丙苯（）裂化生成苯和丙烯。

①1 mol苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____________mol。

②異丙苯分子中碳原子軌道的雜化類型為_____________。

⑶與Y3分子互為等電子體的陽離子為_____________。

⑷XZ3易溶于水，熔點為960℃，熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，�?jù)此可判斷XZ3晶體屬于

_____________（填晶體類型）。

⑸元素Ce與X同族，其與Y形成的化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，該化合物的化學式為_____________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案