Question

人類使用銅和它的合金具有悠久的歷史，銅及其化合物在電子工業(yè)、材料工業(yè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活方面用途非常廣泛．試回答下列問題．
（1）Cu⁺的核外電子排布式為

 

．
（2）銅鎂合金是一種儲氫材料，某種銅鎂互化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該互化物的化學(xué)式為

 

．
（3）疊氮化銅[Cu（N₃）₂]是一種紫黑色粉末，易爆炸，與N₃^-互為等電子體的分子有

 

（舉2例）．
（4）丁炔銅是一種優(yōu)良的催化劑，已知：CH≡CH+2HCHO

丁炔銅

OHC-CH₂CH₂OH．
OHC-CH₂CH₂OH中碳原子雜化方式有

 

，乙炔屬于

 

（填“極性”或“非極性”）分子．
（5）若向盛有CuSO₄溶液的試管里加入氨水，首先形成藍(lán)色難溶物，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解，變成藍(lán)色透明溶液，這時得到一種稱為硫酸四氨合銅的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為

 

，其中含有的化學(xué)鍵類型有

 

．

Answer 1

考點：晶胞的計算,原子核外電子排布,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）銅為29號元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可以寫出Cu⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰據(jù)此答題；
（2）根據(jù)銅鎂互化物晶胞結(jié)構(gòu)如，利用均攤法可知，在晶胞中含有銅原子數(shù)為8，鎂原子數(shù)為8×

1

8

+6×

1

2

=4，所以銅原子與鎂原子數(shù)目之比為2：1，據(jù)此寫出化學(xué)式；
（3）N₃^-中有價電子數(shù)為16，三個原子，根據(jù)等電子體的概念可知，與N₃^-互為等電子體的分子有CO₂、N₂O等，據(jù)此答題；
（4）OHC-CH₂CH₂OH中兩種碳，一種是醛基中的碳，含C=O鍵，還有一種碳都以單鍵與其它原子相連，所以碳原子雜化方式有兩種，即sp²、sp³，乙炔是直線型對稱的分子，所以是非極性分子，據(jù)此答題；
（5）根據(jù)名稱硫酸四氨合銅，可以寫出化學(xué)式為：[Cu（NH₃）₄]SO₄，在硫酸四氨合銅中，N、H原子之間以共價鍵結(jié)合，Cu²⁺提供空軌道，N原子提供孤對電子，則以配位鍵結(jié)合，而硫酸根離子與四氨合銅配離子之間是離子鍵，據(jù)此答題；

解答： 解：（1）銅為29號元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可以寫出Cu⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，故答案為：[Ar]3d¹⁰ 或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；
（2）根據(jù)銅鎂互化物晶胞結(jié)構(gòu)如，利用均攤法可知，在晶胞中含有銅原子數(shù)為8，鎂原子數(shù)為8×

1

8

+6×

1

2

=4，所以銅原子與鎂原子數(shù)目之比為2：1，據(jù)此寫出化學(xué)式為MgCu₂故答案為：MgCu₂；
（3）N₃^-中有價電子數(shù)為16，三個原子，根據(jù)等電子體的概念可知，與N₃^-互為等電子體的分子有CO₂、N₂O等，故答案為：CO₂、N₂O；
（4）OHC-CH₂CH₂OH中兩種碳，一種是醛基中的碳，含C=O鍵，還有一種碳都以單鍵與其它原子相連，所以碳原子雜化方式有兩種，即sp²、sp³，乙炔是直線型對稱的分子，所以是非極性分子，故答案為：sp²、sp³；非極性；
（5）根據(jù)名稱硫酸四氨合銅，可以寫出化學(xué)式為：[Cu（NH₃）₄]SO₄，在硫酸四氨合銅中，N、H原子之間以共價鍵結(jié)合，Cu²⁺提供空軌道，N原子提供孤對電子，則以配位鍵結(jié)合，而硫酸根離子與四氨合銅配離子之間是離子鍵，故答案為：[Cu（NH₃）₄]SO₄；離子鍵、共價鍵（極性鍵）、配位鍵；

點評：本題主要考查了原子核外電子排布、晶胞的計算、原子軌道的雜化等知識點，中等難度，注重對基礎(chǔ)知識的考查；