15．工業(yè)上用惰性電極電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．M極連接直流電源的正極
B．陽極上的電極反應為：NO-3e-+4OH-=NO3-+2H2O
C．為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3濃溶液，需補充的物質(zhì)X，則X為NH3
D．裝置中加入稀NH4NO3溶液的目的是為了提高溶液的導電能力，可用NaNO3溶液代替

分析 電解NO制備NH4NO3，由圖可知N為陽極反應為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，M為陰極反應為：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，從兩極反應可看出，要使得失電子守恒，陽極產(chǎn)生的NO3-的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH4+的物質(zhì)的量，總反應方程式為：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充NH3，據(jù)此分析．

解答 解：電解NO制備NH4NO3，由圖可知N為陽極反應為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，M為陰極反應為：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，從兩極反應可看出，要使得失電子守恒，陽極產(chǎn)生的NO3-的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH4+的物質(zhì)的量，總反應方程式為：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充NH3；
A．根據(jù)以上分析，M電極為陰極，與電源的負極相連，故A錯誤；
B．由圖可知N為陽極反應為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故B錯誤；
C．根據(jù)以上分析，則A為NH3，故C正確；
D．根據(jù)陽極反應為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，陰極反應為：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，當兩極得失電子數(shù)目相等時，硝酸根根離子的濃度大于銨根，加入硝酸銨的目的為增強導電性，平衡電荷，鈉離子不能代替銨根的作用，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了電解原理的應用等，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于考查學生的綜合運用能力，難度中等，注意基礎知識的積累掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示如圖，鍵線式中每個端點和拐點處都代表有一個碳原子，氫原子可根據(jù)碳為四價的原則而相應地在碳上補充．下列有關香葉醇的敘述正確的是（　�。�
A．香葉醇的分子式為C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗裝置能達到相應實驗目的是（　　）
A．
用圖裝置制取Fe（OH）2沉淀		B．
用圖裝置吸收NH3并防止倒吸
C．
用圖裝置制取少量氧氣		D．
用圖裝置除去CO2中含有的少量HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．合成藥物X的路線如下：

（1）X中含氧官能團的名稱為醛基、羥基；A的核磁共振氫譜只有一組吸收峰，A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）反應①的反應類型為加成反應．反應①還會得到另一產(chǎn)物H，其分子式為C8H14O2，寫出H的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）反應⑥的產(chǎn)物為G和CH3COOH（填結(jié)構(gòu)簡式）．
（4）X分子消去一分子水的得物質(zhì)J，同時滿足下列條件的J的同分異構(gòu)體共有12種，其中核磁共振氫譜只有六組吸收峰的同分異構(gòu)體與足量濃溴水反應的化學方程式為．
a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
b．能發(fā)生消去反應
c．苯環(huán)上只有2個取代基，且分子中只有2個甲基
（5）參照上述合成路線，設計一條以CH3OH、CH≡CH為原料制備聚丙烯醇的合成路線圖（無機試劑任用）．合成路線圖示例如下：
CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硒和碲有許多用途、在工業(yè)上以銅陽極泥（含有Cu、Se、Cu2S、Cu2Se、Cu2Te、CuSe、CuTe等）為原料制備硒和碲的工藝流程如圖所示：

已知：SeO2315℃eO2是兩性氧化物，難溶于水．
（1）“硫酸化焙燒”中Se與濃硫酸發(fā)生反應，寫出反應的化學反應方程式Se+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SeO2↑+2SO2↑+2H2O．SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質(zhì)Se，寫出反應的化學反應方程式SeO2+2H2O+2SO2=Se+2H2SO4．
（2）“中和”時控制溶液PH在4.5～5.0之間以生成TeO2沉淀硫酸過量時，碲產(chǎn)率降低的原因是TeO2與硫酸反應，沉淀量減�。�
（3）碲的獲得通過電解Na2TeO3溶液實現(xiàn)，其陰極電極反應式是TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-．
（4）銅陽極泥中硒含量的測定通常采用碘量法，其原理是SeO2在酸性條件下被I-還原為單體硒，并析出游離碘；然后用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，反應式為：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．取陽極泥0.50g，指示劑顯示終點時共用去0.1mol•L-1硫代硫酸鈉溶液20.00mL．在此過程中：
①SeO2與碘化鉀反應的離子方程式為SeO2+4I-+4H+=Se+2I2+2H2O．
②滴定操作中指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍色突變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復原色．
③測得銅陽極泥中硒的含量為7.9%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
B．與氫氣加成后的產(chǎn)物用系統(tǒng)命名法命名為3，5，5-三甲基庚烷
C．植物秸稈和土豆淀粉在一定條件下水解的產(chǎn)物都可以轉(zhuǎn)化為酒精
D．完全燃燒一定質(zhì)量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意質(zhì)量比混合），生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．查耳酮及其衍生物是重要的有機非線性光學材料，廣泛用于功能染料等領域．有機物A是一種查耳酮的衍生物，其合成途徑如下．
已知：
（1）有機物B的分子式C8H8O3．
（2）有機物E中含氧官能團的名稱是羥基、醛基．
（3）寫有機物生成高分子化合物的方程式．
（4）下列關于有機物C的說法正確的是cd（填字母）．
a．可用酸性KMnO4檢驗該分子的碳碳雙鍵
b．存在順反異構(gòu)
c．能與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣
d．與濃溴水既能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生取代反應
（5）反應①、②的反應類型分別為取代反應；加成反應．
（6）寫出符合下列條件的一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式：、．
①與B互為同分異構(gòu)體
②可發(fā)生水解反應
③苯環(huán)上一氯代物有兩種
④1 mol該有機物與NaOH溶液反應時，最多可消耗3mol NaOH
（7）反應①和③的原理相同，則F的結(jié)構(gòu)簡式是．
（8）反應②和④的原理相同，則D與G反應生成A的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．利用廢鉛蓄電池的鉛泥（PbO、Pb及PbSO4）可制備精細無機化工產(chǎn)品3PbO•PbSO4•H2O（三鹽），主要制備流程如下：下列說法不正確的是（　�。�
A．步級①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為CO32-+PbSO4=PbCO3+SO42-
B．步驟③酸溶時，PbO、Pb、PbCO3都與硝酸反應生成Pb（NO3）2； 濾液2中可回收再利用的主要成分為HNO3
C．濾液1、濾液3中所含的溶質(zhì)完全相同
D．步驟⑥合成三鹽的化學方程式為4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbO•PbSO4•H2O+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關敘述中正確的是（　�。�
A．CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)都是正四面體形，因此在6.02×1023個CH4分子或P4分子中都含有4×6.02×1023個共價鍵
B．在含6.02×1023個硅原子的二氧化硅晶體中含有4×6.02×1023個Si-O鍵
C．28g CO、C2H4混合氣體的分子總數(shù)NA，體積約為22.4L
D．6.02×1023個Fe3+完全水解可以得到6.02×1023個氫氧化鐵膠體粒子

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