【題目】針對如圖所示的實驗室制取氨氣,下列說法正確的是
A.發(fā)生裝置與用 KClO3 制取O2 的裝置相同
B.可以用堿石灰或無水氯化鈣干燥制得的氨氣
C.可用單孔橡皮塞代替棉花
D.所用的銨鹽不能是 NH4NO3,所用的堿可以是 NaOH
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫及其化合物有許多用途,相關物質的物理常數(shù)如下表所示:
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔點/℃ | 85.5 | 115.2 | >600(分解) | 75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸點/℃ | 60.3 | 444.6 | 10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列問題:
(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為__________,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形。
(2)根據(jù)價層電子對互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是_________。
(3)圖(a)為S8的結構,其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多,主要原因為__________。
(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構型為_____形,其中共價鍵的類型有______種;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為________。
(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計算表達式為___________g·cm3;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為______nm。
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【題目】對于放熱反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,下列敘述正確的是( )
A. 反應過程中的能量關系可用上圖表示
B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量
C. 若將其設計為原電池,則其能量轉化形式為電能轉化為化學能
D. 若將其設計為原電池,當有32.5gZn溶解時,正極放出的氣體一定為11.2L.
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. ABn型分子中,若中心原子沒有孤對電子,則ABn為空間對稱結構,屬于非極性分子
B. 水很穩(wěn)定是因為水中含有大量的氫鍵所致
C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分別形成2個、3個、4個鍵,故O、N、C原子分別采取sp、sp2、sp3雜化
D. 配合物[Cu(H2O)4]SO4中,中心離子是Cu2+,配位體是SO42-
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【題目】粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—等雜質,需要提純后才能綜合利用。為除去粗鹽中的雜質,某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):
(1)提純的步驟有:①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液③加入過量的NaOH溶液④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7⑤溶解⑥過濾⑦蒸發(fā),正確的操作順序是________(填選項字母)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
(2)操作Z的名稱是_____,蒸發(fā)操作用到的儀器有酒精燈,玻璃棒,三腳架,泥三角還有 ________。
(3)第Ⅱ步中,寫出除去Ca2+和Fe3+相應的化學方程式(設粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2,Fe3+的主要存在形式為FeCl3)____________________、____________________。
(4)判斷SO42—已沉淀完全的方法是__________________。
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【題目】為了驗證濃硫酸和木炭粉在加熱條件下產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物,某同學選用了如圖所示的實驗裝置。下列說法錯誤的是
A.B裝置用來檢驗產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成
B.C裝置用來檢驗產(chǎn)物中是否有SO2生成
C.D裝置中溴水褪色,則說明SO2具有漂白性
D.F裝置用來檢驗產(chǎn)物中是否有CO2生成
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【題目】硫和氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛。請回答:
(1)將SO2通入品紅溶液中,現(xiàn)象為品紅溶液________,加熱后溶液顏色________。
(2)已知反應:SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4,該反應中的氧化產(chǎn)物是__________。
(3)木炭與濃硫酸共熱的化學反應方程式為:C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O,若生成0.5 mol CO2,則轉移電子的物質的量是_________mol。
(4)工業(yè)上可以通過氮氣和氫氣在一定條件下合成氨氣。下列關于氨氣的性質和用途描述正確的是____________。
A.氨氣易液化,液氨可作制冷劑 B.可用排水法收集氨氣
C.氨氣是一種無色無味的氣體 D.向氨水中滴加酚酞,溶液變紅
(5)實驗室檢驗試管里氨氣是否收集滿的方法是___________________(寫出一種即可)。
(6)汽車尾氣常含有NO、NO2、CO等,會污染空氣。在汽車尾氣排放管處安裝一個催化轉化器,可使尾氣中有害氣體CO和NO反應轉化為兩種無毒氣體,該反應的化學方程式為__________________________。
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【題目】常溫下,0.1mol·L-1 的 FeCl3 溶液呈___________性(填“酸”、“堿”或“中”),原因是___(請用離子方程式表示)。電子工業(yè)曾用 30%的 FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板,為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅,并重新得到 FeCl3 溶液,設計如下實驗流程:
上述流程中,所加試劑的化學式為:X_____,Y_________,Z_____;第⑥步反應的離子方程 式為_____________________________。
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【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.標準狀況氦氣含有的質子數(shù)為
B.1mol氯氣與足量的鐵反應,轉移電子數(shù)目為3NA
C.溶液中所含的數(shù)目為
D.密閉容器中與充分反應,產(chǎn)物的分子數(shù)為
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