【題目】鐵在一定條件下分別與氧氣、水蒸氣反應(yīng)的共同產(chǎn)物是( )
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(I)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。
已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJmol-1.請回答下列問題:
(1)E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱______(填“有”或“無”)影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點(diǎn)______(填“升高”還是“降低”)。
(2)完成SO2氧化為SO3的熱化學(xué)方程式______________________。
(II)用 50mL0.50mol/L 鹽酸與 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替該用品_______(填“能”或“否”)
(2)向鹽酸溶液中加入NaOH溶液的正確操作是_______(從下列選出)。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B. —次迅速倒入 C.分三次少量倒入
(3)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱的數(shù)值會_____(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
(4)小明利用上述裝置做實(shí)驗(yàn),測得中和熱的數(shù)值偏低,請你分析可能的原因是__________________。
A.測量完鹽酸的溫度再次測最NaOH溶液溫度時,溫度計上殘留的酸液未用水沖洗干凈。
B.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高 C.大小燒杯口不平齊,小燒杯口未接觸硬紙板。
D.在量取鹽酸時仰視讀數(shù) E.大燒杯的蓋板中間小孔太大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng) 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),若反應(yīng)物濃度由1 mol/L降到0.8 mol/L需10s,那么由0.8 mol/L降到0.4 mol/L,需反應(yīng)的時間為
A. 等于10sB. 小于10sC. 等于20sD. 大于20s
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)室做鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)時,使用的儀器是( )
A.試管夾、酒精燈B.鑷子、蒸發(fā)皿、酒精燈
C.燃燒匙D.坩堝鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】pH相等、體積相等的鹽酸(甲)和醋酸(乙),分別與鋅反應(yīng),若最后鋅全部溶解且放出氣體一樣多,則下列說法正確的是
A.反應(yīng)開始時的速率:甲=乙
B.反應(yīng)所需時間:甲<乙
C.反應(yīng)開始時,酸的物質(zhì)的量濃度:甲=乙
D.反應(yīng)結(jié)束時,溶液pH:甲<乙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】認(rèn)真觀察下列裝置,回答下列問題:
(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________。
(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
(3)若裝置E的目的是在銅上鍍銀,則X為____,極板N的材料為____。
(4)當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4 g時,裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為____(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知25℃:
H2S | 一元酸HA |
Ka1=9.1×10—8,Ka2=1.1×10—12, | Ka=9.1×10—10 |
寫出H2S與鉀鹽KA溶液 ( A-表示酸根 ) 反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。
(2)次磷酸(H3PO2)是一種化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)的還原性。
①H3PO2是一元弱酸,寫出其電離方程式____________________ 。
②H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag,從而可用于化學(xué)鍍銀。NaH2PO2為________(填 “正鹽”或“酸式鹽”),其溶液顯______(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則氧化產(chǎn)物為_______(填化學(xué)式)。
(3)向NH4Al(SO4)2溶液中滴加1molL—1NaOH溶液,沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。(滴加過程無氣體放出)
①寫出m點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
②往NH4Al(SO4)2溶液中改加20mL1.2mol/L Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_____________mol 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)△H=-92.4kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率α(N2)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是:
A. 將1.0mol氮?dú)狻?/span>3.0mol氫氣,置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng),放出的熱量為92.4kJ
B. 上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng),H2 的轉(zhuǎn)化率提高
C. 平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A) < K(B)
D. 升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,說明逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小
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