6．現(xiàn)有下列三組溶液：
①20℃時(shí)1mL 0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液和1mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液；
②10℃時(shí)1mL 0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液和9mL0.05mol•L-1的H2SO4溶液；
③10℃時(shí)1mL 0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液和1mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液．
若同時(shí)將它們混合發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，則出現(xiàn)渾濁的先后順序是（　　）
A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②

分析 對于反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O來說，溫度越高、濃度越大，則反應(yīng)速率就越快，在實(shí)驗(yàn)中就最先出現(xiàn)渾濁，以此解答該題．

解答 解：①反應(yīng)溫度最高，則速率最大，②③相比較，溫度相同，③濃度較大，則③反應(yīng)速率較大，所以反應(yīng)速率由大到校的順序?yàn)棰佗邰冢?br />故選D．

點(diǎn)評 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確溫度和濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響即可解答，注意利用習(xí)題中的數(shù)據(jù)來比較溫度和濃度．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．根據(jù)我國目前汽車業(yè)發(fā)展速度，預(yù)計(jì)2020年汽車保有量超過2億輛，中國已成為全球最大的汽車市場．因此，如何有效處理汽車排放的尾氣，是需要進(jìn)行研究的一項(xiàng)重要課題．目前，汽車廠滴常利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過程反應(yīng)速率，某課題組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究．
【資料查閱】①不同的催化劑對同一反應(yīng)的催化效率不同；②使用相同的催化劑，當(dāng)催化劑質(zhì)量相等時(shí)，催化劑的比表面積對催化效率影響．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計(jì)了以下對比實(shí)驗(yàn)．
（1）完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）．
實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>T/℃NO初始濃度（mol/L）CO初始濃度（mol/L）同質(zhì)量的同種催化劑的比表面積m2/g
Ⅰ為以下實(shí)驗(yàn)作參照2806.5×10-34.00×10-380
Ⅱ探究同質(zhì)量的同種催化劑的比表面積對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響280 
6.5×10-3		 
4.00×10-3		120
Ⅲ探究溫度對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響360 
6.5×10-3		 
4.00×10-3		80
【圖象分析與結(jié)論】利用氣體傳感器測定了三組實(shí)驗(yàn)中CO濃度隨時(shí)間變化的曲線圖如下：
（2）由圖可知，第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中，CO的平衡濃度為1.00×10-3mol/L，計(jì)算達(dá)平衡時(shí)NO的濃度為3.5×10-3mol/L．
（3）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，汽車尾氣轉(zhuǎn)化速率增大（填“增大”、“減小”、“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．中學(xué)常見單質(zhì)A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系（部分產(chǎn)物未列出）．單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物．

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（2）_實(shí)驗(yàn)室完成單質(zhì)A與Fe2O3反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有bd
a．KCl　　　　　 b．KClO 3　　　 c．MnO2　　　 d．Mg
利用該反應(yīng)的原理，工業(yè)上可用于焊接鋼軌等．
（3）工業(yè)上冶煉下列物質(zhì)通常不采用電解法的是cd．
a．Na　　　　　b．Mg　　　　　c．Fe　　　　d．Ag．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在1L密閉容器中通入2mol 氨氣，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2NH3?N2+3H2，達(dá)平衡時(shí)，N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a%，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為a%的是（　�。�
A．3 mol H2和1 mol N2
B．2 mol NH3和1 mol N2
C．2 mol N2和3 mol H2
D．0.1 mol NH3、0.9 mol N2、2.85 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B可生成化合物A2B，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$A2B．某校一課外小組的甲、乙、丙三個(gè)學(xué)生分別在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)做該實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)時(shí)，所用A和B的質(zhì)量a和b各不相同，但總質(zhì)量相等，都是8.0g．有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下．試求丙學(xué)生實(shí)驗(yàn)中a：b的值可能是多少？
A的用量B的用量A2B的質(zhì)量
甲7.0　g1.0　g5.0　g
乙4.0　g4.0　g5.0　g
丙a　gb　g3.0　g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1．下列有關(guān)X的說法中不正確的是（　�。�
A．X能與某些非金屬元素化合
B．X可能為金屬元素
C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)
D．X可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：
①3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+6CO，也可由SiCl4的蒸汽和NH3反應(yīng)制�。�
②3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．則下列敘述正確的是（　　）
A．反應(yīng)②屬于離子反應(yīng)
B．若制取等量的Si3N4，則反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)目必然相等
C．反應(yīng)①的氧化劑是N2
D．反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在下列反應(yīng)中，生成物的能量總和高于反應(yīng)物的能量總和且表述正確的是（　�。�
A．Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2↑（g）△H＜0B．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＜0
C．C（s）+CO2（g）═2 CO（g）△H＞0D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O （l）△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知①向KI溶液中通入過量Cl2會有KIO3生成；②向酸化的KI與KIO3混合液中滴加淀粉溶液會變藍(lán)色．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．Iˉ只有還原性，IO32-只有氧化性
B．由①②可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2＞I2＞IO32-
C．①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2+Iˉ+3OHˉ=IO32-+6Clˉ+3H+
D．反應(yīng)②中若有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成3mol單質(zhì)I2

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