Question

甲、乙兩位同學為探究Cl₂是否有漂白性，設計了如下實驗

（1）A中濃H₂SO₄的作用是

 

．
（2）通入Cl₂一段時間后，觀察到B中布條

 

（填“褪色”或“不褪色”），C中布條

 

（填“褪色”或“不褪色”）．說明干燥的Cl₂

 

（填“有”或“無”）漂白性．
（3）甲同學查閱教材，得出結論：

 

有漂白性；乙同學認為甲的說法不嚴密．
請你分析乙同學認為不嚴密的原因

 

．為了使該實驗更加嚴密，請設計出你的實驗方案

 

．
（4）從實驗安全、環(huán)境保護的角度，你認為該實驗還缺少

 

裝置．

Answer 1

考點：氯、溴、碘的性質實驗

專題：實驗題

分析：（1）依據實驗的目的和濃硫酸的性質解答；
（2）依據干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性解答；
（3）依據氯氣與水反應有兩種產物回答即可；
（4）依據氯氣有毒得出答案即可．

解答： 解：（1）要驗證干燥的Cl₂沒有漂白性，而Cl₂與水反應后的產物具有漂白性，則通入B的氯氣應為干燥的氯氣，所以A裝置盛有濃硫酸是用來干燥氯氣的，
故答案為：干燥氯氣；
（2）干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，所以B中的有色布條不褪色，C中的有色布條褪色；
故答案為：不褪色；褪色；無；
（3）由Cl₂+H₂O?HCl+HClO可知，生成鹽酸和HClO，則設計一個實驗為驗證HCl是否有漂白性，操作方法是在一個紅色布條上滴加鹽酸，布條無變化，排除氯化氫的漂白性，就證明起漂白作用的物質是次氯酸；
故答案為：HClO；HCl可能具有漂白性；驗證HCl是否有漂白性，操作方法是在一個紅色布條上滴加鹽酸，布條無變化，排除氯化氫的漂白性，就證明起漂白作用的物質是次氯酸；
（4）氯氣有毒，故從實驗安全以及環(huán)境保護的角度分析，該實驗還缺少尾氣吸收裝置，故答案為：尾氣吸收．

點評：本題考查性質實驗方案的設計，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、發(fā)生的反應、實驗設計的分析為解答的關鍵，注意驗證HClO具有漂白性，利用對比和排除干擾的方法來解答，題目難度不大．