【題目】某有機物能使澳的CC4溶液褪色,也能在一定條件下發(fā)生水解生成兩種有機物,還能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物,則此有機物中通常含有的基團的組合是

A. 鹵素原子、碳碳雙鍵 B. 羥基、羧基 C. 醛基、酯基 D. 碳碳雙鍵、酯基

【答案】D

【解析】某有機物能使溴的CCl4溶液褪色,說明含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵。也能在一定條件下發(fā)生水解生成兩種有機物,說明含有酯基。還能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物,則此有機物中通常含有的基團是碳碳雙鍵、酯基,答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2:IO3+5I+3H2O=3I2+6OH

B.FeSO4溶液中加入酸性H2O2溶液:Fe2++2H2O2+4H=Fe3++4H2O

C.Cl2和水反應:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

D.向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水:2I-+2H++H2O2I2+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化鋁AlN是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì),為測定AlN的含量,設計如下三種實驗方案。

已知:AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3

【方案1】取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度夾持裝置已略去

1上圖C裝置中球形干燥管的作用是 。

2完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先 ,再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是 ,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化。

3由于裝置存在缺陷,導致測定結(jié)果偏高,請?zhí)岢龈倪M意見

【方案2】用右圖裝置測定m g樣品中A1N的純度部分夾持裝置已略去

4為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是 。

aCCl4 bH2O

c.NH4Cl溶液 d.苯

5m g樣品完全反應,測得生成氣體的體積為V mL已轉(zhuǎn)換為標準狀況,則AIN的質(zhì)量分數(shù)是

【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度:

6步驟生成沉淀的離子方程式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

酸的濃度和體積;堿的濃度和體積;比熱容:反應后溶液的質(zhì)量;生成水的物質(zhì)的量;反應前后溫度變化;操作所需的時間。

A. ③④⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ①②③⑥ D. 全部

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,用0.1 mol/L HCl溶液滴定10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

Aa點時:cNacCO32-c HCO3-cOH

Bb點時:3cNa2cCO32-2cHCO3-2cH2CO3

C.水電離程度由大到小的順序為:a>b>c>d

Dd點時:cHcHCO3-cCO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】α1和α2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(g)2B(g)2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率,在溫度不變的情況下,均增加A的物質(zhì)的量,下列判斷正確的是

A. α1、α2均減小 B. α1、α2均增大

C. α1減小,α2增大 D. α1增大,α2減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學按如圖所示的裝置進行試驗.A、B為兩種常見金屬,它們的硫酸鹽可溶于水.當K閉合時,在交換膜處SO42從右向左移動.下列分析正確的是(

A.溶液中c(A2+)濃度減小

B.B的電極反應:B2eB2+

C.y電極上有H2產(chǎn)生,發(fā)生還原反應

D.反應初期,x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀,不久沉淀溶解

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】MnO2是一種重要的無機功能材料,工業(yè)上從錳結(jié)核中制取純凈的MnO2工藝流程如下圖所示:

部分難溶的電解質(zhì)溶度積常數(shù)(Ksp)如下表:

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10﹣17

10﹣17

10﹣39

已知:一定條件下,MnO4可與Mn2+反應生成MnO2

(1)步驟Ⅱ中消耗0. 5molMn2+時,用去1molL-1的NaClO3溶液200ml,該反應離子方程式為

(2)已知溶液B的溶質(zhì)之一可循環(huán)用于上述生產(chǎn),此物質(zhì)的名稱是_____________。

(3)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料.放電過程產(chǎn)生MnOOH,該電池正極的電極反應式是 。如果維持電流強度為5A,電池工作五分鐘,理論消耗鋅 g.(已知F=96500C/mol)

(4)向廢舊鋅錳電池內(nèi)的混合物(主要成分MnOOH、Zn(OH)2)中加入一定量的稀硫酸和稀草酸(H2C2O4),并不斷攪拌至無CO2產(chǎn)生為止,寫出MnOOH參與反應的離子方程式 。

。向所得溶液中滴加高錳酸鉀溶液產(chǎn)生黑色沉淀,設計實驗證明黑色沉淀成分為MnO2 。

(5)用廢電池的鋅皮制作ZnSO47H2O的過程中,需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵,其方法是:加入稀H2SO4和H2O2,鐵溶解變?yōu)镕e3+,加堿調(diào)節(jié)pH為 時,鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10﹣5molL﹣1時,即可認為該離子沉淀完全)。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為 時,鋅開始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1molL﹣1)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲酸正丁酯是重要的有機原料,可通過酯化反應制得。已知A的核磁共振氫譜吸收峰的高度比為3:2:2:1,丙烯在通常條件下穩(wěn)定,但遇強氧化劑時容易被氧化生成CO2。

Ⅰ.正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)的制備。

某研究性學習小組為合成正丁醇,查閱資料得知一條合成路線:

CH3CH=CH2+CO+H2A(液態(tài))正丁醇;

(1)已知反應1的原子理論利用率為100%,請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 。

(2)制丙烯時,還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣,該小組用以下試劑檢驗這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是 (填序號,試劑可以重復使用)。

①飽和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液

③石灰水 ④無水CuSO4 ⑤品紅溶液

Ⅱ.甲酸正丁酯的合成。

某研究性學習小組利用圖裝置進一步合成甲酸正丁酯。

(3)大試管中溶液的作用除了溶解正丁醇外,還有

(4)若大試管中溶液是NaOH溶液,則收集到的產(chǎn)物比預期的少,其原因是 。

(5)已知反應結(jié)束后燒瓶中是甲酸、正丁醇、甲酸正丁酯和硫酸的混合物,為了回收大量未反應的甲 酸和正丁醇,該研究性小組根據(jù)相關(guān)理化性質(zhì)設計以下分離操作步驟流程圖。

甲酸

正丁醇

甲酸正丁酯

熔點/℃

8.4

-88.9

-91

沸點/℃

100.8

117.7

107

溶解性

三者能相互溶解。

上述流程圖中,操作1是 ,試劑b是 。

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