Question

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，用所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題：
（1）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列各組重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實(shí)際的是
A.CrO3+NH3+H2O
B.Cr2O3+NH3+H2O
C.CrO3+N2+H2O
D.Cr2O3+N2+H2O
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3 ， KMnO4被還原成Mn2+ ， 該反應(yīng)的離子方程式
（3）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
a．請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（單線橋法表示）： ．
B．還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 ．
c．濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是 ． （填寫編號(hào)）
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
d．產(chǎn)生0.1mol Cl2 ， 則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol．

Answer 1

【答案】
（1）D
（2）15I﹣+8MnO4﹣+34H+=5I2+5IO3﹣+8Mn2++17H2O
（3）；1：1；②；0.2
【解析】解：（1）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]是一種受熱易分解的鹽，分解時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，N元素的化合價(jià)應(yīng)升高，Cr元素的化合價(jià)應(yīng)降低，
即N元素由﹣3價(jià)可能升高為0價(jià)，
Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，
只有D符合，故選：D；（2）n（KI）=0.06mol，與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3 ， 則n（I2）=n（KIO3）=0.02mol，所以方程式為：15I﹣+8MnO4﹣+34H+=5I2+5IO3﹣+8Mn2++17H2O，故答案為：15I﹣+8MnO4﹣+34H+=5I2+5IO3﹣+8Mn2++17H2O；（3）a．KClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO2中+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)；HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：
故答案為： ；
B．KClO3氯元素的化合價(jià)降低，是氧化劑，HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，化合價(jià)升高，氯元素被氧化，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，
故答案為：1：1；
c．反應(yīng)2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用，各中一半，
故選：②；
d．反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，所以產(chǎn)生0.1molCl2 ， 轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，
故答案為：0.2mol．
（1）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]是一種受熱易分解的鹽，分解時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，N元素的化合價(jià)應(yīng)升高，Cr元素的化合價(jià)應(yīng)降低，以此來(lái)解答；（2）n（KI）=0.06mol，與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3 ， 則n（I2）=n（KIO3）=0.02mol，由此書(shū)寫反應(yīng)方程式；（3）a．KClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO2中+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)；HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，據(jù)此分析；
B．反應(yīng)中KClO3為氧化劑，HCl為還原劑；
c．根據(jù)HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用，各中一半；
d．反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量；