【題目】某同學設計如下實驗方案,以分離KClBaCl2兩種固體混合物。試回答下列問題:

1B物質(zhì)的化學式為_____________________。

2)該方案的明顯失誤是因某一步設計不當而使分離產(chǎn)物不純,該步驟是_______(填序號)改進措施是__________________________

3)寫出K2CO3的電離方程式_________________________________________________。

4)寫出②④兩步中對應的離子方程式:

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

【答案】BaCl2 在步驟蒸發(fā)結晶之前向濾液中滴加鹽酸至不再冒氣泡( K2CO3 =2K+CO32 Ba2+CO32= BaCO3 BaCO32H+=Ba2+CO2↑+H2O

【解析】

混合物溶解所得溶液中加入K2CO3過濾得沉淀ABaCO3,濾液為KCl和過量的K2CO3的混合液,蒸發(fā)結晶得固體CKCl ,此過程應用適量的HCl除去過量的K2CO3,沉淀A用鹽酸溶解得BaCl2溶液,蒸發(fā)結晶得固體BBaCl2。

1)從以上分析可知,BBaCl2溶液,故答案為BaCl2;

2KClBaCl2的混合液中加入過量的K2CO3溶液后,得到沉淀BaCO3和濾液KCl和過量的K2CO3的混合液,直接蒸發(fā)結晶,得到的KCl中會混有K2CO3,所以在步驟蒸發(fā)結晶之前向濾液中滴加鹽酸至不再冒氣泡以除去K2CO3,故答案為:,步驟蒸發(fā)結晶之前向濾液中滴加鹽酸至不再冒氣泡;

3K2CO3是強電解質(zhì),完全電離,其電離方程式為:K2CO3 =2K+CO32;

4)第步反應是BaCl2K2CO3反應:Ba2+CO32= BaCO3;第步是BaCO3HCl反應:BaCO32H+=Ba2+CO2↑+H2O

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定量氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用溶液恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500 mol。

1)所得混合物與NaOH溶液反應的離子方程式______

2)所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量為________。

3)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比________。

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【題目】創(chuàng)建文明校園,學校全園禁煙同學們也參與了尋找煙頭活動。吸煙有害健康,煙草中的劇毒物尼古丁的結構簡式為,有關其敘述正確的是

A. 該有機物屬于芳香族化合物

B. 尼古丁分子中的C、N原子均處于同一平面內(nèi)

C. 尼古丁分子中的六元環(huán)不是正六邊形

D. 尼古丁的一氯代物有10種同分異構體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ClO2是新型滅菌消毒劑,實驗室通常用以下方法制得該氣體:2KClO3+H2C2O4+ H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法不正確的是( )

A.1 mol KClO3參與反應轉(zhuǎn)移1 mol電子B.KClO3在該反應中被氧化

C.H2C2O4的還原性強于ClO2D.CO2是氧化產(chǎn)物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用密度為1.19 g/mL、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制500 mL 0.4 mol/L鹽酸;卮鹣铝袉栴}:

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______

(2)欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL 0.4 mol/L鹽酸。

①需量取______mL上述濃鹽酸進行配制。

②該配制實驗中所需要的主要玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_____________。

③用上述濃鹽酸配制0.4 mol/L鹽酸,定容的操作是_____________________。

(3)配制500 mL 0.4 mol/L鹽酸時,下列操作中會導致結果偏低的是____________(填序號)。

a.用量筒量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度

b.用量筒量取濃鹽酸后洗滌量筒,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

c.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線

d.將所配制溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶中時,有少量液體濺出

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結構,其結構如圖所示。關于二氧化硅的下列說法中,不正確的是( )

A. 晶體中Si、O原子個數(shù)比為12

B. 晶體中最小原子環(huán)上的原子數(shù)為8

C. 晶體中最小原子環(huán)上的原子數(shù)為12

D. 晶體中Si、O原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍圖;卮鹣铝袉栴}:

(1)曬制藍圖時,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑,以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;顯色反應的化學方程式為______________。

(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物,按下圖所示裝置進行實驗。

①通入氮氣的目的是________________________________________。

②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________

③為防止倒吸,停止實驗時應進行的操作是_____________________________。

④樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗Fe2O3存在的方法是:________________。

(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量m g樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是___________________________

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后,過濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量),測得當鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請回答下列問題。

(1)A是鉛蓄電池的___________極,鉛蓄電池正極反應式為___________,放電過程中電解液的密度___________ (減小”、“增大不變”)。

(2)Ag電極的電極反應式是___________,該電極的電極產(chǎn)物共____________g。

(3)Cu電極的電極反應式是____________,CuSO4溶液的濃度____________(減小”、“增大不變”)

(4)如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線,則x表示___________

a.各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積

b.各U形管中陽極質(zhì)量的減少量

c.各U形管中陰極質(zhì)量的增加量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 I.依據(jù)氧化還原反應Zn(s)+Cu2+(aq)===Zn2+(aq)+Cu(s)設計的原電池如圖所示。

請回答下列問題:

(1)銅電極為電池的________極;電解質(zhì)溶液Y是________________。

(2)鹽橋中的Cl________(填“左”、或“右”)移動,如將鹽橋撤掉,電流計的指針將不偏轉(zhuǎn)。

Ⅱ.電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。

如圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連。請完成以下問題:

(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液:

①在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_________________;

②電解一段時間后,該反應總離子方程式_______________________________;

(2)若用該裝置電解精煉銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:X電極的材料是____________電解一段時間后,CuSO4溶液濃度_________(填“增大”、減小”或“不變”)。

(3)若X、Y都是惰性電極,a是溶質(zhì)為Cu(NO3)2和X(NO3)3,且均為0.1 mol的混合溶液,通電一段時間后,陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關系如圖所示,則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是_____

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