【題目】已知W、X、Y、Z均為中學(xué)化學(xué)里常見的化學(xué)物質(zhì)，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系的W、X依次是 （ ）

A．W為O2，X為C

B．W為稀HCl，X為NaAlO2溶液

C．W為SO2，X為NaOH溶液

D．W為Cl2，X為Fe

【答案】D

【解析】

試題分析：A、C和過量氧氣反應(yīng)，生成CO2，和少量氧氣反應(yīng)生成CO，CO和氧氣反應(yīng)生成CO2，CO2和C 在高溫下生成CO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故錯(cuò)誤；B、少量鹽酸，發(fā)生：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，過量鹽酸，發(fā)生：AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O，氫氧化鋁表現(xiàn)兩性氫氧化物，即Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，Al3＋和堿反應(yīng)生成氫氧化鋁，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故錯(cuò)誤；C、SO2是酸性氧化物，過量NaOH反應(yīng)：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，少量NaOH：SO2＋NaOH=NaHSO3，Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3，NaHSO3＋NaOH=Na2SO3＋H2O，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故錯(cuò)誤；D、無論氯氣是否過量，生成的都是FeCl3，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（15分）I．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示，其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Y元素在元素周期表中的位置是 。

（2）列舉一個(gè)事實(shí)證明Y元素與Z元素的非金屬性強(qiáng)弱： 。

（3）X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽。該鹽溶液的pH 7（填“＜”、“＞”或“＝”），其原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示） 。

（4）X元素的某種液態(tài)氫化物，分子中含有18個(gè)電子，只存在共價(jià)單鍵。該物質(zhì)在堿性溶液中能夠?qū)?/span>CuO還原為Cu2O，同時(shí)生成一種參與大氣循環(huán)的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

II．已知可逆反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡常數(shù)見下表：

溫度/℃

500

700

850

1 000

平衡常數(shù)

2.5

1.7

1.0

0.6

（5）該反應(yīng)ΔH 0（填“＜”或“＞”）。

（6）850 ℃時(shí)，若向一容積固定的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2，若要使上述反應(yīng)開始時(shí)正向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是 。

若x＝5.0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(H2)＝ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列除雜方法不正確的是

A. 除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水調(diào)節(jié)pH

B. 除去金屬離子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀劑

C. 除去某溶液中的SO42-可向溶液中加入鎂鹽

D. 除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，在一定條件下既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是

A．丙烯 B．苯 C． 甲苯 D．丙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 在一定溫度條件下，對(duì)于已達(dá)平衡的反應(yīng)：FeCl3+3KSCN3KCl+Fe（SCN）3，在此溶液中作如下處理，平衡左移的是（ ）

A．加入少量氯化鉀固體 B．加入少量氯化鐵固體

C．只減少Fe（SCN）3的濃度 D．加水稀釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng) 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（ ）

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

B．若單位時(shí)間內(nèi)圭成xmol NO的同時(shí)，消耗xmol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）=5v逆（NO）

D． 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2 v正（NH3）=3 v正（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫及許多化合物有很多重要的應(yīng)用。

（1）古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺、木炭粉和__________按一定比例混合而成。

（2）黃鐵礦的主要成分是FeS2，用于工業(yè)制取硫酸。生產(chǎn)硫酸經(jīng)歷三個(gè)生產(chǎn)階段：

①第一階段將黃鐵礦粉末投入沸騰爐里與空氣燃燒生成氧化鐵等，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，氧化產(chǎn)物是_______________。

②第二階段是在氧化爐中將S進(jìn)行催化氧化。已知6.4g SO2氣體完全氧化為SO3氣體放出14.8kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________。工業(yè)上采用常壓生產(chǎn)，則提高SO3產(chǎn)率的措施還有______________________(寫2種即可)

（3）亞硫酸鈉（Na2SO3）可用于生產(chǎn)飲用水作去氯劑，寫出去氯（Cl2）的離子方程式：_____________。

（4）五水硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)是一種重要的化工原料。工業(yè)上的一種生產(chǎn)方法是將SO2通入由Na2S與Na2CO3按特定比例配成的混合液中并在合適溫度下進(jìn)行反應(yīng)，然后經(jīng)一系列工藝結(jié)晶獲得。寫出SO2通入Na2S與Na2CO3混合液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A的分子式為C5H12O，且能在銅絲作催化劑和加熱的條件下反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物能與新制Cu(OH)2在加熱的條件下生成磚紅色沉淀，有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu))

A．2種 B．4種 C．6種 D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列操作正確的是

A. 用酸式滴定管量取 10.00 mL KMnO4溶液 B. 用 pH 試紙測(cè)定某氯水的 pH 為 3

C. 取下的分液漏斗的玻璃塞應(yīng)倒放在桌面上 D. 用帶膠塞的試劑瓶保存 CCl4

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