【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是（ ）

A. 標準狀況下，2.24LHF與1.8gH2O分子所含電子數(shù)目均為NA

B. 標準狀況下，VL氣態(tài)烯烴(CnH2n)含中子的數(shù)目為3VnNA/11.2

C. 向含有0.2molNH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗OH-的數(shù)目為NA

D. 60gSiO2和12g金剛石中各含有4NA個Si-O鍵和2NA個C-C鍵

【答案】A

【解析】HF的沸點是19.5℃，標準狀況下，氟化氫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氟化氫的物質的量，無法計算2.24 L HF的物質的量，A說法錯誤；C原子的質子數(shù)是6，中子數(shù)是6，H原子的質子數(shù)是1，中子數(shù)是0，所以1molCnH2n中含有的中子數(shù)是6nmol，所以n=V/22.4Lmol-1×6n=3VnNA/11.2mol,B說法正確；根據(jù)NH4++OH-=NH3↑+H2O，Al3++4OH-=AlO-+2H2O，0.2molNH4+消耗0.2molOH-，0.2molAl3+轉變成AlO2-消耗0.8molOH-，所以共消耗1molOH-，即消耗OH-的數(shù)目為NA，C說法正確；60g SiO2是1mol SiO2，1mol

SiO2有4molSi-O鍵，12g金剛石是1mol金剛石，1mol金剛石含2molC-C鍵，所以D說法正確；本題選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一小粒金屬鈉投入到盛放硫酸銅溶液的燒杯中，觀察到的現(xiàn)象是 __________________ 寫出所有有關的化學方程式 _________ ；_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類推是中學化學中重要的思維方法。下列類推結論正確的是（ ）

A. 電解熔融NaCl制取Na，故電解熔融MgCl2也能制取Mg

B. Fe與CuSO4溶液反應置換出Cu，故Na也能從CuSO4溶液中置換出Cu

C. 鋁和硫加熱得到Al2S3，故鐵和硫加熱得到Fe2S3

D. CO2和Na2O2反應生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反應生成Na2SO3和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《淮南萬畢術》中有“曾青得鐵,則化為銅,外化而內不化”，下列說法中正確的是

A. “外化”時化學能轉化為熱能

B. “化為銅”表明鐵轉化為銅

C. “內不化”是因為內部的鐵活潑性較差

D. 反應中溶液由藍色轉化為黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、E和F分別代表原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，它們滿足以下條件：①Z元素的原子半徑是短周期元素中除稀有氣體外半徑最大的；②X與Z同主族，Y與F同主族；③X與F可組成化學式為X2F的共價化合物；④Z、E、F的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩能發(fā)生反應。請?zhí)羁眨?/span>

（1）寫出F元素在元素周期表中的位置__________________。

（2）X和Y可形成電子數(shù)相等的兩種粒子，該兩種粒子反應后生成一種中性分子，反應的離子方程式是______________________。

（3）寫出單質E與Z的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：_____________。

（4）均含有X、Y、Z和F四種元素的兩種化合物在溶液中發(fā)生反應的離子方程式__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展等密切相關。下列說法正確的是

A. 將草木灰與NH4H2PO4混合使用，可更好為植物提供N、P、K三種營養(yǎng)元素

B. “低碳經(jīng)濟”是指采用含碳量低的烴類作為燃料

C. 推廣使用聚二氧化碳可降解塑料，能減少白色污染

D. 通過石油分餾獲得乙烯，已成為目前工業(yè)上生產乙烯的主要途徑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)氯化鐵溶液回答下列問題：

（1）向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3。產生的現(xiàn)象為___，用離子方程式表示其原因___。

（2）不斷加熱FeCl3溶液蒸干其水分并灼燒，得到的固體是___。

（3）在配制FeCl3溶液時，為防止溶液變渾濁，應加入___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．（1）地殼中含量最高的金屬元素是__________，Na2CO3俗稱_______________，制造計算機芯片的半導體材料是_____________，水晶項鏈的主要成分是________________。

（2）綠柱石（綠寶石）礦藏其主要化學成分為BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示為nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值為________； 北京奧運金牌“金鑲玉”環(huán)形玉璧由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，將其化學式改寫成氧化物形式為_______。

Ⅱ．現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Mg2+　②Al3+ ③Cu2+　④Fe2+　⑤Fe3+。

（3）寫出符合下列條件的離子符號：滴加氯水后明顯減少的離子是____________________，加鐵粉后溶液增重的是_____________；

（4）向④的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是_________________________，反應過程中屬于氧化還原反應的化學方程式是_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙是三種可溶性物質。其中甲是堿，乙、丙是鹽，它們溶于水后電離產生的所有離子如下表所示:

陽離子

Na+ H+ Ba2+

陰離子

OH- CO32- SO42-

請根據(jù)下列敘述回答問題:

（1）甲的化學式為________________

（2）乙溶液與丙溶液反應可生成氣體M，則M的化學式為__________，該反應的離子方程式為__________。

（3）乙、丙溶液與甲溶液反應可分別生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。

①乙的化學式為_________，如何鑒別乙中的陰離子________________________________。

②B溶與稀硝酸的離子方程式為_____________________________________。

③A與B的混合物m克，加入足量鹽酸，完全反應生成的氣體在標準狀況下體積為v升，求A在混合物中的質量分數(shù)__________________________。

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