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11．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L CO2中所含原子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，9 g H2O含有電子數(shù)為5 NA
C．標準狀況下，22.4 L SO3中所含分子數(shù)為NA
D．22 g CO2中所含共價鍵數(shù)目為NA

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、求出水的物質的量，然后根據1mol水中含10mol電子來分析；
C、標況下，三氧化硫為固體；
D、求出二氧化碳的物質的量，然后根據1mol二氧化碳中含4mol共價鍵來分析．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L二氧化碳的物質的量小于0.5mol，則含有的原子數(shù)小于1.5NA個，故A錯誤；
B、9g水的物質的量為0.5mol，而1mol水中含10mol電子，故0.5mol水中含5mol電子即5NA個，故B正確；
C、標況下，三氧化硫為固體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；
D、22g二氧化碳的物質的量為0.5mol，而1mol二氧化碳中含4mol共價鍵，故0.5mol二氧化碳中含2mol共價鍵即2NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃．制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應．
（1）該反應的化學方程式是CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應．某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖，實驗操作步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應最終得到產物21.8g．
已知反應物的用量：0.3mol　NaBr（s）；0.25mol乙醇（密度為0.80g•mL-1）；36mL硫酸．
請回答下列問題．
（2）A是冷凝管，起著冷凝回流乙醇的作用，則冷凝水從下口（填“上口”或“下口”）進．
（3）反應時若溫度過高，則有SO2生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產生，產生這一現(xiàn)象的化學方程式為2NaBr+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2↑+SO2↑+2H2O+2Na2SO4．反應結束后，得到的粗產品呈棕黃色．為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的b（填寫上正確選項的字母）．
a、飽和食鹽水     b、稀氫氧化鈉溶液　　　　c、乙醇　　　　d、四氯化碳
（4）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按實驗的操作順序選填下列序號）．
①加熱　　　�、诩尤階gNO3溶液　　　③加入稀硝酸酸化　　�、芗尤隢aOH溶液
若溴乙烷的密度為ag/cm3，檢驗過程中用了bmL溴乙烷，得到cg沉淀，則溴乙烷的相對分子質量M為$\frac{188ab}{c}$（列出計算式）．
（5）本實驗制取溴乙烷的產率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．信息一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門．
信息二：氯化鉻酰（CrO2Cl2）是鉻的一種化合物，常溫下該化合物是暗紅色液體，熔點為-96.5℃，沸點為117℃，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有機溶劑互溶．
（1）寫出Fe（26號元素）原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）CH3COCH3分子中含有1個π鍵，含有9個δ鍵．
（3）固態(tài)氯化鉻酰屬于分子晶體，丙酮中碳原子的雜化方式為sp2、sp3，二硫化碳屬于非極性（填極性”或“非極性”）分子．
（4）K[Cr（C2O4）2（H2O）2]也是鉻的一種化合物，該化合物屬于離子化合物，其中除含離子鍵、共價鍵外，還含有有配位鍵．
（5）一種新型陽極材料LaCrO3的晶胞如圖所示，已知距離每個Cr原子最近的原子有6個，則圖中c原子代表的是Cr原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．分類是學習和研究化學的一種重要思想方法，下列關于物質分類的說法中正確的是（　　）
A．漂白粉、膽礬都是混合物
B．燒堿、純堿都是離子化合物
C．二氧化碳、二氧化氮都是酸性氧化物
D．水、氨水都是弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣，上述沉淀和殘渣分別是（　　）
A．Fe（OH）3　Fe2O3B．Fe（OH）2　Fe2O3C．Fe（OH）2　Fe（OH）3D．Fe（OH）2　Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與生產生活、環(huán)境保護、資源利用、能源開發(fā)等密切相關．下列有關說法正確的是（　�。�
A．飲用水越純凈對人體越有益
B．調味劑和營養(yǎng)劑加得越多越好
C．垃圾分類有利于資源回收利用，廢易拉罐不是有害垃圾，可回收利用
D．為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定必須在食鹽中加碘單質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入200mL某濃度的硫酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入280mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液時，得到的沉淀最多．上述硫酸溶液的濃度為（　�。�
A．1.4 mol•L-1B．1.0 mol•L-1C．0.7 mol•L-1D．0.5mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．中科院國家納米科學中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實現(xiàn)了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵的本質”這一化學界爭論了80多年的問題提供了直觀證據．這不僅將人類對微觀世界的認識向前推進了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法．下列說法中正確的是（　　）
①正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上
②氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學鍵之一
③由于氫鍵的存在，沸點：HCl＞HBr＞HI＞HF
④由于氫鍵的存在，使水與乙醇互溶
⑤由于氫鍵的存在，使水具有穩(wěn)定的化學性質．
A．②⑤B．③⑤C．②④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　　）
A．生成物總能量一定低于反應物總能量
B．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） 在光照和點燃條件下的△H相同
C．已知N2（g）+3H2（g）═2 NH3（g）；△H=-92.4 kJ•mol-1，則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應后，最多可放出92.4kJ的熱量
D．在中和熱測定試驗的操作過程中，應向盛有稀鹽酸的小燒杯中逐滴滴加氫氧化鈉稀溶液

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