Question

關于下列各圖的說法，正確的是

1. A.
   ①中陰極處能產生使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍的氣體
2. B.
   ②中待鍍鐵制品應與電源正極相連
3. C.
   ③中電子由b極流向a極
4. D.
   ④中的離子交換膜可以避免生成的Cl₂與NaOH溶液反應

Answer 1

D
試題分析：A項：陽極：2Cl^- —2e^- = Cl₂，陰極：Cu²⁺+2e^- =" Cu" ，故A錯。B項：電鍍時，鍍層金屬或其他不溶性材料做陽極與電源正極相連，待鍍的工件做陰極與電源負極相連，鍍層金屬的陽離子在待鍍工件表面被還原形成鍍層，故B錯。C項：通氫氣（a）的一極為負極，通氧氣(b)的一極為正極，原電池中電子從負極（a）流向正極（a），故C錯。故選D。
考點：電解池
點評：電解池是將電能轉化為化學能的裝置。電解的實質就是溶液中的陰離子、陽離子分別在電流的作用下向陽極，陰極移動，并接受或失去電子發(fā)生氧化還原反應。
發(fā)生電解反應的條件
①連接直流電源
②陰陽電極陰極：與電源負極相連為陰極陽極：與電源正極相連為陽極
③兩極處于電解質溶液或熔融電解質中
④兩電極形成閉合回路
電極反應：與電源的正極相連的電極稱為陽極。物質在陽極上失去電子，發(fā)生氧化反應。如下圖裝置中，Cl^-在陽極上失去電子轉化為Cl₂，陽極反應式：2Cl^- -2e^- =Cl₂↑ 簡記為陽氧。
與電源的負極相連的電極成為陰極。物質在陰極上得到電子，發(fā)生還原反應。如下圖裝置中，Cu²⁺在陰極是得到電子轉化為Cu，陰極反應式：Cu²⁺ +2e^- →Cu 簡記為陰原（陰原）

電解結果：在兩極上有新物質生成。