一定的固體硝酸銀置于一容積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2AgNO3(固)2Ag(固)+2NO2(氣)+O2(氣)，2NO2(氣) N2O4(氣)，2min末，測得固體減重6.2g,且C(NO2)=0.04mol/L，則下列說法正確的是                       (    )      

A．2min后容器內(nèi)C(N2O4)=0.04mol/L          B．2min內(nèi)V(O2)= 0.0125mol/(L·min)

C．混合氣體的平均密度為3.1g/L             D．混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為11%

 

【答案】

BC

【解析】

試題分析：，測得固體減重，則根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知

2AgNO3(固)2Ag(固)+2NO2(氣)+O2(氣)   △m↓

2mol     1mol      124g

0.1mol   0.05mol    6.2g

因此參與分解反應(yīng)的NO2是0.1mol－0.04mol/L×2L＝0.02mol

所以生成的N2O4的物質(zhì)的量是0.02mol÷2＝0.01mol

N2O4的濃度是0.01mol÷2L＝0.005mol/L，A不正確

氧氣的濃度是0.05mol÷2L＝0.025mol/L

所以氧氣的反應(yīng)速率是0.025mol/L÷2min＝0.0125 mol/(L·min)，B正確

混合氣體的平均密度為，C正確

混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為，D不正確

答案選BC。

考點：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計算

點評：該題是中等難度的試題，試題側(cè)重對學(xué)生的能力考查。該題的難點在于反應(yīng)是連續(xù)的反應(yīng)，而解題的思路是借助于差量法進行。該題有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力，也有利于提高學(xué)生的應(yīng)試能力。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?丹東模擬）為測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，設(shè)計如下實驗方案：
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品（10g），置于坩堝中加熱至恒重，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量為10.8g，計算．
①實驗中加熱至恒重的目的是
使亞硫酸鈉氧化完全
使亞硫酸鈉氧化完全
．
②樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
37%
37%
；
（2）方案二：以如圖所示裝置進行實驗：（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）
①已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是
檢驗二氧化硫是否除凈
檢驗二氧化硫是否除凈
，有人提出該溶液可能引起Na2CO3含量的測量結(jié)果比實際值偏低，理由是
二氧化碳可溶于水
二氧化碳可溶于水
．
②實驗室中備有以下常用試劑：
a．濃硫酸  b．品紅溶液  c．酸性高錳酸鉀溶液d．氫氧化鈉溶液  e．無水硫酸銅  f．堿石灰  g．五氧化二磷  h．無水氯化鈣     
請將下列容器中應(yīng)盛放的試劑序號填入相應(yīng)空格：B中
c
c
，D中
a
a
，E中
f
f
．
③實驗過程中，當(dāng)儀器A內(nèi)的固體反應(yīng)完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的氮氣．這樣做的目的是
使ABCD各裝置中殘留的二氧化碳進入E被充分吸收
使ABCD各裝置中殘留的二氧化碳進入E被充分吸收
．
（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量BaCl2溶液．過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量．實驗中判斷沉淀洗干凈的方法是
取洗滌液少量與試管中，加入少量硝酸銀溶液和稀硝酸無白色沉淀生成證明洗凈
取洗滌液少量與試管中，加入少量硝酸銀溶液和稀硝酸無白色沉淀生成證明洗凈
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作中，先后順序正確的是(    )

A.稀釋濃硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水

B.在稱量NaOH固體時，直接將NaOH固體置于托盤天平托盤的紙片上

C.為檢驗酸性溶液中的Cl-和,先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液

D.在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過水(或飽和食鹽水)，后通過濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省高三12月月考化學(xué)試卷 題型：實驗題

（13分） 無水氯化鎂是制備某種催化劑的中間體。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗方案進行制取無水氯化鎂等實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

    [實驗一]利用下圖實驗裝置（夾持和加熱裝置省略），在HCl氣流中小心加熱MgCl2·6H2O晶體制取無水氯化鎂（無水氯化鎂易吸水）。燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為：

    NaCl+H2SO4（濃）===NaHSO4+HCl↑

   （1）試劑X是          。第二個洗氣瓶中的濃硫酸的作用是               

   （2）該實驗裝置存在一個缺陷是                                          。

    [實驗二]通過下列步驟，測定實驗一所得產(chǎn)物中氯元素含量以確定產(chǎn)物是否含有結(jié)晶水：

        ①稱取m1g樣品置于燒杯中，充分溶解；

②加入足量硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過濾；

③洗滌沉淀，干燥至恒重，稱得沉淀質(zhì)量為m2g。

   （3）若步驟③的操作中未洗滌沉淀，將導(dǎo)致測得的氯元素含量        （填“偏高”或“偏低”）

   （4）若測得m1=10.40，m2=28.70，則所得產(chǎn)品MgCl2·nH2O中n的值為       。

    [實驗三]一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設(shè)計如下對比實驗：

實驗序號

氯化鎂固體中氯元素含量/%

溫度/℃

粉碎方式

催化效果/g·g-1

1

70.97

20

滾動球磨

3.9×104

2

74.45

20

滾動球磨

5.0×104

3

74.45

20

振動球磨

5.9×104

4

ω

100

振動球磨

 

        注：催化效果用單位時間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質(zhì)量來表示

   （5）表中ω=                。

   （6）從實驗1、2可以得出的結(jié)論是                               。

   （7）設(shè)計實驗2、3的目的是                                      。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：不定項選擇題

一定的固體硝酸銀置于一容積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
2AgNO3(固)2Ag(固)+2NO2(氣)+O2(氣)，2NO2(氣)N2O4(氣)，2min末，測得固體減重6．2g，且C(NO2)=0．04mol/L，則下列說法正確的是
[     ]
A．2min后容器內(nèi)C(NO2)=0．04mol/L
B．2min內(nèi)V(O2)= 0．0125mol/(L·min)
C．混合氣體的平均密度為3．1g/L
D．混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為11%

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