Question

（1）對于Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），其Ksp=

 

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（2）下列說法不正確的是

 

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A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；
B．物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解都是吸熱的；
C．對于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺+3OH^-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
D．除溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，說明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大
E．沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）依據(jù)沉淀溶解平衡的溶度積常數(shù)表示方法寫出，溶度積等于溶液中離子濃度冪次方乘積；
（2）A、依據(jù)氯化銀沉淀溶解平衡分析，銀離子濃度增大，平衡向沉淀方向進行；
B、物質的溶解度大部分隨溫度的升高而增加，大部分物質的溶解是吸熱的，有些物質溶解度隨溫度升高減小，有些物質溶解時放熱的；
C、氫氧化鋁是難溶物質，存在沉淀溶解平衡和電離平衡；
D、Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃��；
E、為使離子完全沉淀，加入過量的沉淀劑，能使離子沉淀完全．

解答： 解：（1）對于沉淀溶解平衡：Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），一定溫度下的飽和溶液中存在溶度積常數(shù)，
Ksp=[Ag⁺]²?[S^2-]；故答案為：[Ag⁺]²?[S^2-]；
（2）A、氯化銀沉淀溶解平衡中存在溶度積常數(shù)，Ksp=[Ag⁺][Cl^-]，銀離子濃度增大，平衡向沉淀方向進行；用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小，故A正確；
B、物質的溶解度大部分隨溫度的升高而增加，大部分物質的溶解是吸熱的，有些物質溶解度隨溫度升高減小，有些物質溶解時放熱的；故B錯誤；
C、氫氧化鋁是難溶物質，存在沉淀溶解平衡和電離平衡；故C正確；
D、Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃��；故D錯誤；
E、為使離子完全沉淀，加入過量的沉淀劑，能使離子沉淀完全；故E正確；
綜上所述：BD錯誤；
故選BD．

點評：本題考查了沉淀溶解平衡的計算應用，平衡移動的影響因素，難溶物質的溶解度比較方法，題目難度中等．