【題目】有機物A是一種重要的有機合成中間體,經(jīng)常用來合成多種高分子化合物。已知A分子中不含甲基。由A合成的兩種高分子化合物的路線如下圖所示:

(1)寫出C中含有的官能團名稱___________________ 。

(2)由A生成B的反應(yīng)類型為______________________________________。

(3)C的核磁共振氫譜有________組峰

(4)寫出A生成D的化學方程式_______________________________________。

(5)F的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。

(6)苯環(huán)上的二取代芳香化合物W是D的同分異構(gòu)體,且W分子中只具有一個官能團,則W的結(jié)構(gòu)共有_____________種。

【答案】 羧基、碳碳雙鍵 消去反應(yīng) 12

【解析】A的分子式為C9H9OCl A的不飽和度==5。根據(jù)流程圖中的產(chǎn)物可知C,則B,A分子中不含甲基,則A;因此D,EF。

(1)C,含有的官能團有羧基、碳碳雙鍵,故答案為:羧基、碳碳雙鍵;

(2)AA發(fā)生消去反應(yīng)生成B,故答案為:消去反應(yīng);

(3)C,分子中有5種氫原子,核磁共振氫譜有五組峰,故答案為:五

(4)A,A發(fā)生水解反應(yīng)生成D,反應(yīng)的化學方程式為,故答案為:;

(5)F的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:

(6)D,苯環(huán)上的二取代芳香化合物WD的同分異構(gòu)體,且W分子中只具有一個官能團,則苯環(huán)上含有的兩個取代基有4種組合:①—COOH—CH2CH3;—CH2COOH—CH3;—COOCH3—CH3;CH3COO——CH3;每種組合有鄰、間、對3種,共12種,故答案為:12。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列名詞中,哪個名詞不屬于物理量(
A.長度
B.摩爾
C.質(zhì)量
D.時間

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中的能量變化;圖2表示一定溫度下,在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。

請回答下列問題:

(1)在“圖1”中,曲線_________(填“a”或“b”)表示使用了催化劑;沒有使用催化劑時,在該溫度和壓強條件下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_____________。

(2)下列說法正確的是__________

A.起始充入的CO的物質(zhì)的量為1mol

B.增加CO的濃度,H2的轉(zhuǎn)化率會增大

C.容器中壓強恒定時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

(3)從反應(yīng)開始到建立平衡,v(CO)=____________;達到平衡時,c(H2)=_________,該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)為______________。達到平衡后若保持其它條件不變,將容器體積壓縮為0.5L,則平衡___________移動 (填“正向”、“逆向”或“不”)(4)已知CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g)ΔH=+44 kJ/mol,請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式___________________________________________________。

(5)已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol-1):P—P:198,Cl—Cl :243,P—Cl:331。

則反應(yīng)P4(白磷,s)+6Cl2(g)4PCl3(s)的反應(yīng)熱ΔH____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉(zhuǎn)化為電能

B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 3 mol H21 mol N2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中溫度越高淀粉水解速率越快

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】沉淀轉(zhuǎn)化廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)和科學實驗。為了探究AgCl、Ag2S(黑色)的溶解性及轉(zhuǎn)化等相關(guān)性質(zhì),做以下實驗:

步 驟

現(xiàn) 象

Ⅰ.將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中至恰好完全反應(yīng)。

產(chǎn)生白色沉淀。

Ⅱ.過濾出Ⅰ中的白色沉淀置于試管中,在試管中加入過量Na2S溶液并充分振蕩。

白色沉淀變?yōu)楹谏?/span>

Ⅲ.過濾出Ⅱ中的黑色沉淀置于試管中,在試管中加入過量的NaCl溶液并充分振蕩后靜置。

沉淀由黑色最后完全變?yōu)槿榘咨?/span>

回答下列問題:

(1)Ⅰ中的白色沉淀是__________。

(2)寫出Ⅱ中沉淀變黑的離子方程式__________ ,沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是______________。

(3)濾出步驟Ⅲ中的乳白色沉淀,加入過量的濃HNO3使之充分反應(yīng),有紅棕色氣體生成,尚有部分沉淀未溶解,過濾得到濾液X和白色沉淀Y。

ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;

ⅱ.將Y與足量的KI溶液充分混合,白色沉淀最終轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。

① 由ⅰ判斷,濾液X中被檢出的離子是_______。

② 由ⅰ、ⅱ可確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有____________________。

(4)為了證明實驗步驟Ⅲ中的黑色沉淀只有在NaCl存在下,才能和氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乳白色沉淀,設(shè)計了如下對照實驗并將實驗結(jié)果記錄在右側(cè)的表格中。

裝置

實驗結(jié)果

B

一段時間后,出現(xiàn)乳白色沉淀

C

一段時間后,無明顯變化

①A中,盛有MnO2的玻璃儀器名稱是_________________。

②C中盛放的是物質(zhì)W的懸濁液,W是________(填化學式)。

③請完成B中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式并配平:_____

Ag2S+ H2O AgCl+ NaOH

________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中,正確的是( )

A. 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe﹣2eFe2+

B. HS的水解方程式:HS+H2OS2+H3O+

C. CO32的水解方程式:CO32+H2OHCO3+OH

D. AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合:2Al3++3CO32Al2CO33

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 硅晶體中,有NASi就有2 NASi—Si

B. 常溫常壓下,等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3Na2S溶液中Na+數(shù)目相等

C. 惰性電極電解食鹽水,若線路中通過2 NA個電子的電量時,則陽極產(chǎn)生氣體22.4 L

D. 標準狀況下,2 mol Na2O244.8 L SO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為探究Na2SO3溶液的性質(zhì),在白色點滴板的ab、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液,再分別滴加下圖所示的試劑。

下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是

選項

實驗現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a中無明顯現(xiàn)象

Na2SO3H2O2一定不發(fā)生反應(yīng)

B

b中加稀H2SO4后才產(chǎn)生淡黃色沉淀

SO32S2兩種離子一定不能大量共存

C

c中加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去

Ba2++ SO32 == BaSO3,使SO32水解平衡逆向移動,紅色褪去

D

d中產(chǎn)生白色沉淀

Na2SO3溶液中含有SO42

A. A B. B C. C D. D

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