【題目】第二代半導(dǎo)體材料——(Ⅲ-V)A族化合物的特殊性能使之成為科學(xué)家的研究熱點(diǎn)之一。

(1) 基態(tài)鎵原子的價(jià)電子軌道表示式為_____________。

(2) N、P、As位于同一主族,基態(tài)氮原子的核外共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,N2O的空間構(gòu)型為_________,NH4NO3中N的雜化方式為_________________,與PO43-互為等電子體的分子有________________(填一種即可)。

(3)已知NH3分子的鍵角約為107°,而PH3分子的鍵角約為94°,試用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋NH3的鍵角比PH的鍵角大的原因__________________________

(4)第三周期主族元素中,按第一電離能大小排序,第一電離能在磷和鋁之間的元素有________________。

(5)氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結(jié)構(gòu)類似于金剛石,熔點(diǎn)如表中所示:

物質(zhì)

BN

AIN

GaN

熔點(diǎn)/℃

3000

2200

1700

試從結(jié)構(gòu)的角度分析它們?nèi)埸c(diǎn)不同的原因_____________________

(6)磷化鋁晶胞如圖所示,A1原子的配位數(shù)為________,若兩個(gè)鋁原子之間的最近距離為d pm,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值, 則磷化鋁晶體的密度ρ=_________g/cm3。

【答案】 7 直線形 sp3 、sp2 CCl4(或SiF4等) N原子半徑比P原子半徑小,NH3分子中成鍵電子對(duì)間的距離較近,斥力更大。 Mg、Si、S 氮化硼、氮化鋁、氮化鎵都是原子晶體,鍵長(zhǎng)依次增大,鍵能依次降低,熔點(diǎn)依次降低。 4 【答題空10】×1030

【解析】(1) 鎵與鋁屬于同一主族元素,位于第4周期,基態(tài)鎵原子的價(jià)電子軌道表示式為,故答案為:;

(2) NP、As位于同一主族,基態(tài)氮原子的核外有7個(gè)電子,運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同,已知N2OCO2互為等電子體,等電子體的結(jié)構(gòu)相似,已知CO2為直線形的分子,所以N2O的空間構(gòu)型為直線形, NH4NO3中有2N,其中銨根離子中N采用sp3雜化,硝酸根中的N采用sp2雜化,與PO43-互為等電子體的分子有CCl4SiF4等,故答案為:7;直線形;sp3、 sp2;CCl4(SiF4);

(3)N原子半徑比P原子半徑小,NH3分子中成鍵電子對(duì)間的距離較近,斥力更大。使得NH3分子的鍵角大于PH3分子的鍵角,故答案為N原子半徑比P原子半徑小,NH3分子中成鍵電子對(duì)間的距離較近,斥力更大:;

(4)同一周期從左到右,第一電離能逐漸增大,但軌道全空或半充滿狀態(tài)時(shí)反常,在第三周期主族元素中,按第一電離能大小排序,第一電離能在磷和鋁之間的元素有Mg、SiS,故答案為:MgSi、S;

(5)氮化硼、氮化鋁、氮化鎵都是原子晶體,鍵長(zhǎng)依次增大,鍵能依次降低,熔點(diǎn)依次降低,故答案為:氮化硼、氮化鋁、氮化鎵都是原子晶體,鍵長(zhǎng)依次增大,鍵能依次降低,熔點(diǎn)依次降低;

(6)根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖,每個(gè)P原子周?chē)?/span>4個(gè)鋁原子形成正四面體結(jié)構(gòu),每個(gè)鋁原子周?chē)?/span>4個(gè)P原子形成正四面體結(jié)構(gòu),A1原子的配位數(shù)為4,在晶胞中鋁原子的個(gè)數(shù)為+6×=4,P原子的個(gè)數(shù)為4,化學(xué)式為AlP,兩個(gè)鋁原子之間的最近距離為d pm=d ×10-10cm,則晶胞的邊長(zhǎng)為 d ×10-10cm,則磷化鋁晶體的密度ρ= =×1030 g/cm3,故答案為:4; ×1030

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素;衔锛子蒟、Z、W三種元素組成,常溫下0.1mol/L甲溶液的pH=13。工業(yè)上常通過(guò)電解飽和WR溶液制得甲。Y的單質(zhì)與由Y、Z組成的化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列敘述正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子的半徑:W>Z>R

B. XR與XRZ均為強(qiáng)酸

C. 化合物W2Z3中既含離子鍵又含極性鍵

D. 圖中轉(zhuǎn)化過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)均為化合反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】白炭黑(SiO2·nH2O)廣泛用于硅橡膠、塑料、油漆涂料等,制備白炭黑的方法主要有兩種。

(l)向硅酸鈉溶液中通人熱的HCl氣體來(lái)制取白炭黑。

氯化氫的電子式為________。常溫下Na2SiO3溶液的pH_______(填“>”“<”或“=” ) 7。

用化學(xué)方程式表示該制備原理:____________

(2)以紅土鎳礦(含SiO2、MgO、Fe2O3、NiO等)為原料制取白炭黑,其工藝流程如圖所示。

步驟1熔融反應(yīng)器適宜的材質(zhì)是_________(填“陶瓷”“玻璃”或“不銹鋼”)。

步驟在稍低于100 時(shí)進(jìn)行水浸的目的是___________

步驟通入過(guò)量二氧化碳并控制pH=8-9,碳酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________

向步驟V過(guò)濾得到的濾液中加人石灰乳,發(fā)生苛性化反應(yīng),會(huì)重新生成Na0H,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

步驟酸洗后再進(jìn)行水洗,某同學(xué)為加快洗滌速率,將水洗換為用無(wú)水酒精洗滌,該同學(xué)的操作___________(填“正確”或“不正確”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AB是前三周期的元素,它們的離子A2B3+有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑ABB.原子序數(shù)AB

C.離子半徑A2—B3+D.質(zhì)量數(shù)AB

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 在12.0 g NaHSO4晶體中,所含離子數(shù)目為0.3NA

B. 在1.0 L 1.0 mol/L的NaA1O2溶液中,含有的氧原子數(shù)為2NA

C. 將1molCl2通入足量水中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D. 常溫常壓下,2.2 g CO2和N2O的混合氣體含有的電子數(shù)為1. 1NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1000mol·L-1的鹽酸滴 0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25.00mL。用pH傳感器測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖,下列說(shuō)法正確的是

A. c→d點(diǎn)發(fā)生的主要離子反應(yīng):HCO3-+H+=H2O+CO2

B. b點(diǎn)時(shí),c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)

C. d點(diǎn)時(shí), c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D. e點(diǎn)時(shí), c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向KI溶液中加入CCl4,振蕩后靜置

液體分層,下層呈紫紅色

碘易溶于CCl4,難溶于水

B

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱

熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)

金屬鋁的熔點(diǎn)較低

C

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固體

溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

D

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(ClO)2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

試樣已氧化變質(zhì)

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】蘋(píng)果醋(ACV)是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的酸性飲品,具有解毒、降脂等藥效,主要酸性物質(zhì)為蘋(píng)果酸。蘋(píng)果酸在分離提純后的化學(xué)分析如下:①相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)150,完全燃燒后只生成CO2和H2O,分子中C、H質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w(C)=35.82%.w(H)=4.48%;②1 mol該酸與足量的NaHCO3反應(yīng)放出44.8 L CO2,與足量的Na反應(yīng)放出33.6 L H2(氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況);③核磁共振氫譜顯示有三組峰且峰面積之比為3:2:1。

通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題:

(1)蘋(píng)果酸中含有的官能團(tuán)名稱為____________________。

(2)蘋(píng)果酸的分子式________________。

(3)寫(xiě)出蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _____________________

(4)蘋(píng)果酸的同分異構(gòu)體中,符合條件②的有__________。

(5)蘋(píng)果酸與蟻酸發(fā)生反應(yīng)的方程式______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將堿溶液A與鹽溶液B按如下程序進(jìn)行實(shí)驗(yàn),根據(jù)下述現(xiàn)象判斷。已知:難溶的金屬氫氧化物加熱后會(huì)得到對(duì)應(yīng)的金屬氧化物和水,例如2Fe(OH) 3 Fe2O3+3H2O。

(1)A和B的化學(xué)式:A______________;B________________

(2)完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

①C→D:___________________;

②D→H+P:____________________;

③E→F+G:________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案