【題目】(1)SO2的相對分子質量為___,其摩爾質量為____。
(2)標準狀況下,0.5 mol任何氣體的體積都約為____。
(3)4gH2與標準狀況下22.4LSO2相比,所含分子數(shù)目較多的是____。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Zn在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造上有不可磨滅的地位,明朝末年宋應星所著的《天工開物》一書中就有世界上最早的關于煉鋅技術的記載;卮鹣铝袉栴}:
(1)Zn基態(tài)原子的電子排布式為___________,4s能級上的成對電子數(shù)為___________。
(2)葡萄糖酸鋅{[CH2OH( CHOH)4COO]2Zn}是目前市場上流行的補鋅劑。葡萄糖酸鋅中碳原子雜化形式有___________,C、H兩元素的第一電離能的大小關系為___________________。
(3)ZnCl2與NH3形成的配合物[Zn(NH3)4]Cl2中,存在___________(填字母)。
A離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵
(4)鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞如圖所示,其中Zn和X通過共價鍵結合,該化合物中Zn與X的原子個數(shù)之比為___________。
(5)在圖示晶胞中若只考查X的排列方式,則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的___________堆積;設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,該晶胞中Zn的半徑為r1nm,X的半徑為r2nm,X的相對原子質量為M,則該晶體的密度為___________g·cm-3(用含r1、r2、M、NA的代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用標準NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標況下)做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸,以測定它的準確濃度,請你回答下列問題:
(1)理論計算該鹽酸的物質的量濃度為:________________________________。
(2)若用甲基橙作指示劑,達到滿定終點時的現(xiàn)象是___________________________。
(3)現(xiàn)有三種濃度的標準NaOH溶液,你認為最合適的是下列第__________種。
①5.00mol·L-1 ②0.500mol·L-1 ③0.0500mol·L-1
(4)若采用上述最合適濃度的標準NaOH溶液滿定,滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下:
實驗次數(shù)編號 | 待測鹽酸體積(mL) | 滴入NaOH溶液體積(mL) |
1 | 10.00 | 8.48 |
2 | 10.00 | 8.52 |
3 | 10.00 | 8.00 |
求這種待測稀鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=___________________。
(5)在滴定操作過程中,以下各項操作使測定值偏高的有:_______________
①滴定管用蒸餾水洗凈后,未用已知濃度的標準溶液潤洗
②滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡,滴定終了無氣泡
③滴定前平視,滴定終了俯視
④看到顏色變化后立即讀數(shù)
⑤洗滌錐形瓶時,誤把稀食鹽水當做蒸餾水進行洗滌
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】符合如圖所示的轉化關系,且當X、Y、Z的物質的量相等時,存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3
A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有關電化學知識的描述正確的是
A. Cu+H2SO4= CuSO4+H2↑這個反應可設計成原電池。
B. 利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,可設計如圖所示原電池裝置,鹽橋內K+向FeCl3溶液移動。
C. 因為鐵的活潑性強于銅,所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中組成原電池,鐵作負極,銅作正極,其負極反應式為Fe-2e-=Fe2+。
D. 由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池,其負極反應式為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某氯原子的質量是ag,12C原子的質量是bg,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
①該氯原子的相對原子質量一定是 ②mg該氯原子的物質的量一定是mol
③該氯原子的摩爾質量是aNAg/mol ④ag該氯原子所含質子數(shù)是17mol
A. ①③④B. ①②④C. ②③④D. ①②③
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體,在標準狀況下其體積為8.96L。
(1)該混合氣體的平均摩爾質量為____。
(2)混合氣體中碳原子的個數(shù)為____(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。
(3)將混合氣體依次通過下列裝置,最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。
①氣球中收集到的氣體的摩爾質量為____。
②氣球的體積為____L。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛,但含+6價鉻的污水會損害環(huán)境,必須進行處理。某工廠的處理工藝流程如下:
(1)N2H4的電子式為___________。
(2)下列溶液中,可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填選項序號)
A.FeSO4溶液 B.濃HNO3溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液
(3)已知加入N2H4的流程中,N2H4轉化為無污染的物質,則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。
(4)在實際的含鉻廢水處理中,還可采用直接沉淀的方法,處理成本較低。
①已知含鉻酸性廢水中存在著Cr2O72-和CrO42-相互轉化的平衡,請用離子方程式表示它們之間的轉化反應___________;
②在實際工業(yè)生產中,加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH,這樣有利于沉淀的生成,則生成的沉淀為____________寫化學式)。
(5)工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O的酸性廢水。具體方法是首先通過電解制得還原劑,然后還原劑將Cr2O還原為Cr3+,最終轉化成Cr(OH)3沉淀而除去。如圖為電解裝置示意圖(電極材料分別為鐵和石墨)。
①裝置中b電極的材料是________(填“鐵”或“石墨”)。
②上述處理過程中,Cr2O被還原成Cr3+的離子方程式為_______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應:X(g)+3Y(g)2Z(g) △H=-92kJ/mol,下列說法一定正確的是
A. 混合氣體的密度不隨時間發(fā)生變化說明反應達到平衡狀態(tài)
B. 充入氬氣使壓強增大,v正、v逆均増大
C. 反應達平衡時放出的熱量小于92kJ
D. 反應達平衡狀態(tài)時:2 v正(X)=v逆(Z)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com