【題目】下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是

A. 氫氧化鈉溶液 B. CO2

C. N2 D. 熔融的氯化鎂

【答案】B

【解析】

A. 氫氧化鈉溶液是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;

B. CO2溶于水生成碳酸,碳酸是電解質(zhì),二氧化碳是非電解質(zhì),故B正確;

C. N2是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;

D. 熔融的氯化鎂是電解質(zhì),故D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式中,正確的是

A. H2SO4H2SO42 B. Ba(OH)2Ba2OH

C. NaNO3NaNO3 D. HClOHClO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一學(xué)生用如圖裝置研究原電池原理,下列說法錯(cuò)誤的是:

A. (3)圖中Zn片增重質(zhì)量與Cu棒減輕質(zhì)量的比值為65:64

B. (2)圖中如果兩極上都有氣體產(chǎn)生,則說明Zn片不純

C. (1)圖中銅棒上沒有氣體產(chǎn)生

D. (2)圖與(3)圖中正極生成物質(zhì)質(zhì)量比為1:32時(shí),Zn棒減輕的質(zhì)量相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,容積為 1L 的密閉容器中發(fā)生反應(yīng): SiF4(g)+2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g)。下列各項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

Av(SiF4)消耗=4v(HF)生成 BHF 的體積分?jǐn)?shù)不再變化

C容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化 D容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應(yīng)急供氧等。實(shí)驗(yàn)室可用工業(yè)碳酸鈣(含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì))制取純凈的碳酸鈣,然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣,其主要流程如下:

已知:CaO2·8H2O呈白色微溶于水。

(1)寫出反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)的離子方程式: ______________。

(2)向反應(yīng)后的溶液中加濃氨水的目的是: __________________。

(3)反應(yīng)常用冰水控制溫度在0左右,其可能原因是(寫出兩種):

__________________;______________。

(4)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是

第一步:準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液,充分反應(yīng)。

第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步:逐滴滴入濃度為c mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液至反應(yīng)終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V mL。

已知:I2+2S2O===2I+S4O。

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________,產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________

某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能________ (填“不受影響”“偏低”或“偏高”),原因是_____________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三鹽(3PbO·PbSO4·H2O)可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑,200以上開始失去結(jié)晶水,不溶于水及有機(jī)溶劑。以200.0t鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。

已知:PbSO4和PbCO3的溶解度和溶度積Ksp如下表。

(1)步驟轉(zhuǎn)化的目的是_______,濾液1中的溶質(zhì)為Na2CO3和_______(填化學(xué)式)。

(2)步驟酸溶時(shí),為提高酸溶速率,可采取的措施是_________(任寫一條)。其中鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為__________________。

(3)濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式為_______。若步驟沉鉛后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol/L,則此時(shí)c(SO42-)=______mol/L。

(4)步驟洗滌操作時(shí),檢驗(yàn)沉淀是否洗滌完全的方法是________________。

(5)步驟合成三鹽的化學(xué)方程式為____________,若得到純凈干燥的三鹽99.Ot,假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽,則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列金屬表面可自然形成致密氧化膜的是( 。
A.K
B.Na
C.Fe
D.Al

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用海水可同時(shí)生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物,其流程如下圖所示:

(1)在實(shí)驗(yàn)室中由粗鹽“重結(jié)晶”的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)、_________(填操作方法)、洗滌等步驟;有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述錯(cuò)誤的是____________。

a. 蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液 b. 蒸發(fā)的目的是析出晶體

c. 應(yīng)用余熱蒸干溶液 d. 應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時(shí)為止

(2)由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O也需要蒸發(fā),根據(jù)溶解度曲線,蒸發(fā)的目的是_________

a. 得到熱飽和溶液 b. 析出晶體

(3)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

(4)鎂是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。若要驗(yàn)證所得無水MgCl2中不含NaCl,最簡(jiǎn)單的操作方法是_____________________________________。

(5)MgCl2可電解制Mg,MgO則是重要的耐火材料。在550℃時(shí),MgCl2·6H2O會(huì)分解生成MgO、MgCl2、HCl和H2O,若不補(bǔ)充其它原料,使一定量的MgCl2·6H2O全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和36.5%的鹽酸,則a∶b為______________(取整數(shù)值)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)生物體內(nèi)化合物的敘述,正確的是(  )

A. 淀粉、糖原和纖維素水解得到的單體相同

B. 種子從休眠進(jìn)入萌發(fā)狀態(tài),結(jié)合水/自由水比值上升

C. 人體內(nèi)的脂肪能貯存能量、調(diào)節(jié)代謝

D. 無機(jī)鹽在人體中都以離子狀態(tài)存在

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