以下敘述的原因不是由電池反應(yīng)造成的是

A．

含雜質(zhì)的鋅與鹽酸比純鋅與鹽酸反應(yīng)速率快

B．

金屬在潮濕的空氣中易腐蝕

C．

純鐵和鹽酸反應(yīng)，如滴入幾滴硫酸銅溶液，則可加快反應(yīng)速率

D．

化工廠中的鐵鍋爐易腐蝕而損壞

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

針對蘇教版化學(xué)1第75頁上“鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+2價鐵的化合物，如果與氧化性較強的氧化劑（如氯氣、雙氧水等）反應(yīng)則轉(zhuǎn)化為+3價的化合物”的敘述，化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過以下實驗探究“新制的還原性鐵粉和鹽酸的反應(yīng)（鐵過量）”．請你參與探究并回答有關(guān)問題：
（1）利用KSCN、H2O2等藥品檢驗反應(yīng)后的混合液中含有二價鐵的實驗方法和現(xiàn)象是
先加硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再滴加雙氧水少許，看到溶液呈血紅色
先加硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再滴加雙氧水少許，看到溶液呈血紅色
；但在實驗中往往又看到紅色迅速褪去，同時溶液呈黃色，其可能的原因是
硫氰根被氧化
硫氰根被氧化
；學(xué)生在做實驗時往往滴加雙氧水的濃度過大，或者過量，還看到迅速產(chǎn)生大量氣泡，寫出該現(xiàn)象產(chǎn)生的化學(xué)方程式：
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）有資料介紹“取少量反應(yīng)液（含二價鐵）先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色．若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．同學(xué)對紅色褪去的原因提出各自的假設(shè)．某同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)．”如果+3價鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
．
（3）探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)．
【實驗一】將適量K2FeO4固體分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH 的水溶液對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖1（注：800min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）．

【試驗二】將適量 K2FeO4溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1 的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2．則
①實驗1的目的是
研究FeO42-在不同pH溶液中的穩(wěn)定性（或反應(yīng)的速率）
研究FeO42-在不同pH溶液中的穩(wěn)定性（或反應(yīng)的速率）
；
②實驗2可得出的結(jié)論是
溫度越高，F(xiàn)eO42-越不穩(wěn)定（或與水反應(yīng)的速率越快）
溫度越高，F(xiàn)eO42-越不穩(wěn)定（或與水反應(yīng)的速率越快）
；
③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．由圖1可知，800min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
pH=11.50的溶液中OH-離子濃度大，使平衡向左移動
pH=11.50的溶液中OH-離子濃度大，使平衡向左移動
．

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科目：高中化學(xué) 來源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高一化學(xué)　人教社(新課標(biāo)B　2004年初審?fù)ㄟ^) 人教實驗版 題型：013

鈦(Ti)是一種活潑的金屬，其作為金屬材料，具有密度小，熔點高，可塑性強，機械強度高，親生物性好等優(yōu)良的性能，有“未來金屬”之稱．工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦石(FeTiO3)的方法來制取二氧化鈦，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要有以下五個反應(yīng)：

①FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O；②TiOSO4＋2H2O＝H2TiO3↓＋H2SO4；③H2TiO3TiO2＋H2O；④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4↑＋2CO↑；⑤TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti

(1)

針對以上五個化學(xué)反應(yīng)，下列敘述錯誤的是

[　　]

A．

反應(yīng)①是非氧化還原反應(yīng)

B．

反應(yīng)②生成了兩種酸

C．

反應(yīng)④中的TiO2是氧化劑

D．

反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂比金屬鈦還原性強

(2)

鈦具有很強的耐腐蝕性，以下對其原因的分析中正確的是

[　　]

A．

鈦是像金、鉑一樣不活潑的金屬

B．

金屬鈦的表面易形成致密氧化膜

C．

鈦與氧氣、酸等腐蝕劑不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（6分）下列說法正確的是            （填序號）。

①由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來

②水的沸點是100℃，酒精的沸點是78.5℃，用直接蒸餾法能使含水酒精變?yōu)闊o水酒精

③由于膠粒的直徑比離子大，所以淀粉溶液中混有的碘化鉀可用滲析法分離

④分離苯和苯酚的混合液，先加入適量濃溴水，再過濾、分液，即可實現(xiàn)

⑤由于高級脂肪酸鈉鹽在水中的分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100 nm之間，所以可用食鹽使高級脂肪酸納從皂化反應(yīng)后的混合物中析出

⑥不慎把苯酚溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌

⑦用稀溴水滴入苯酚溶液中制備2，4，6－三溴苯酚

⑧實驗室使用體積比為1:3的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯時，為防加熱時反應(yīng)混合液出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，除了要加沸石外，還應(yīng)注意緩慢加熱讓溫度慢慢升至170℃

17．.(18分)某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如右圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：

已知：

密度
（g/cm3）

熔點
（℃）

沸點
（℃）

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

－103

83

難溶于水

（1）制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是                             ，

導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是                        。

②試管C置于冰水浴中的目的是                                      。

（2）制備精品

   ①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和

   食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在       層（填

“上”或“下”），分液后用      （填入編號）洗滌。

     A．KMnO4溶液    B．稀H2SO4    C．Na2CO3溶液

   ②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從        口進入。

蒸餾時要加入生石灰，目的是:　　   　　            。

   ③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在                左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是                          （     ）

A．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品               B．環(huán)己醇實際用量多了

C．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是                  (     )

A．用酸性高錳酸鉀溶液     B．用金屬鈉      C．測定沸點

18．（12分）有機

物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)。

請回答下列問題：

   （1）指出反應(yīng)的類型：A→C：            。

   （2）在A~E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是                （填代號）。

   （3）寫出由A生成B的化學(xué)方程式

                                                                       。

   （4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是            （填序號）。

  （5）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為                              。

   （6）寫出D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                                                       。

19.（16分）肉

桂酸甲酯（）常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精

⑴肉桂酸甲酯的分子式是                       ；

⑵下列有關(guān)肉桂酸甲酯的敘述中，正確的是          填字母）；

A．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)

B．無法使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

D．不可能發(fā)生加聚反應(yīng)

⑶G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）。則G的結(jié)構(gòu)簡式為                       ；

⑷用芳香烴A為原料合成G的路線如下：

①化合物E中的官能團有                       （填名稱）。

②F→G的反應(yīng)類型是            ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        _                                        _                       。

③C→D的化學(xué)方程式為                                        _。

④寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式                       。O%M

�。肿觾�(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個支鏈；

ⅱ．一定條件下，1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液充分反應(yīng)，生成4mol銀單質(zhì)。

20．（10分）有機物A的蒸汽對同溫同壓下氫氣的相對密度為31，取3.1克A物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，只生成2.7克水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO22.24L，求有機物的分子式；若該有機物0.2mol恰好與9.2克金屬鈉完全反應(yīng)，請寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式并命名。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

以下敘述的原因不是由電池反應(yīng)造成的是


  1. A.
    含雜質(zhì)的鋅與鹽酸比純鋅與鹽酸反應(yīng)速率快
  2. B.
    金屬在潮濕的空氣中易腐蝕
  3. C.
    純鐵和鹽酸反應(yīng)，如滴入幾滴硫酸銅溶液，則可加快反應(yīng)速率
  4. D.
    化工廠中的鐵鍋爐易腐蝕而損壞

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