【題目】在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol/L。在60s時，體系已達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法正確的是（ ）

A.前2s，以NO2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L-1·s-1

B.在2s時，體系內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.1倍

C.平衡時，體系內(nèi)含N2O4的物質(zhì)的量為0.25mol

D.平衡時，若往容器內(nèi)充入氮氣，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

【答案】B

【解析】

開始時，c(N2O4)==0.1mol/L，反應(yīng)進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L-1，結(jié)合v=計算濃度、壓強之比；

60s時，體系已達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.6倍，設(shè)轉(zhuǎn)化的N2O4為x，則

=1.6，解得x=0.3，以此解答。

A、前2s，以NO2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為=0.01mol·L-1·s-1，，故A錯誤；

B、在2s時，體系內(nèi)壓強反應(yīng)前的=1.1，故B正確；

C. 平衡時，體系內(nèi)含為N2O4為0.5mol-0.3mol=0.2mol，故C錯誤；

D. 平衡時，若往容器內(nèi)充入氮氣，不參加反應(yīng)，體積不變，則平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；

故選：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是

A. In是第五周期第ⅢA族元素

B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C. 原子半徑：In>Al

D. 堿性：In(OH)3>RbOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用二氧化碳生產(chǎn)化工產(chǎn)品，有利于二氧化碳的大量回收。二氧化碳和乙二醇在ZnO或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯。

CO2++H2O

（1）鋅基態(tài)原子核外電子排布式為_________；寫出一種與CO2互為等電子體的分子的化學式：__________。

（2）鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成 [Zn（H2O）6]2+，提供空軌道的是_____（填微粒符號）。

（3）碳酸乙烯酯中碳原子雜化軌道類型為______；1mol碳酸乙烯酯中含有的鍵數(shù)目為______。

（4）生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是____________；

②甲醛分子的空間構(gòu)型是______________（用文字描述）；

（5）抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖 1 所示，推測抗壞血酸在水中的溶解性：______（填“難溶于水”或“易溶于水”） ；一個Cu2O 晶胞（見圖 2）中，Cu 原子的數(shù)目為______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“中和滴定”原理在實際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用I2O5可定量測定CO的含量，該反應(yīng)原理為5CO+I2O55CO2+I2。其實驗步驟如下：

①取250 mL（標準狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反應(yīng)；

②用水一乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，配制100 mL溶液；

③量取步驟②中溶液25.00 mL于錐形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定。消耗標準Na2S2O3溶液的體積如表所示。

第一次

第二次

第三次

滴定前讀數(shù)/mL

2.10

2.50

1.40

滴定后讀數(shù)/mL

22.00

22.50

21.50

（1）步驟②中配制100 mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。

（2）Na2S2O3標準液應(yīng)裝在__________（填字母）中。

（3）指示劑應(yīng)選用__________，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________。

（4）氣體樣品中CO的體積分數(shù)為__________（已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應(yīng)：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）

（5）下列操作會造成所測CO的體積分數(shù)偏大的是__________（填字母）。

a．滴定終點俯視讀數(shù)

b．錐形瓶用待測溶液潤洗

c．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡

d．配制100 mL待測溶液時，有少量濺出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，采用肼(N2H4)燃料電池為電源，用離子交換膜控制電解液中c(OH－)制備納米Cu2O，其裝置如圖甲、乙。

(1)上述裝置中D電極應(yīng)連接肼燃料電池的________極(填“A”或“B”)，該電解池中離子交換膜為________離子交換膜(填“陰”或“陽”)。

(2)該電解池的陽極反應(yīng)式為________________________________________，

肼燃料電池中A極發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________。

(3)當反應(yīng)生成14.4 g Cu2O時，至少需要肼________ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制960 mL 0.3mol/L NaOH溶液。具體如下：

（1）需稱取_________g NaOH。

（2）配制過程中除燒杯、托盤天平、玻璃棒，還需要用到主要玻璃儀器是__________。

（3）下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是___________(填字母)。

A、配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體

B、配制氫氧化鈉溶液時，容量瓶中有少量水

C、發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線

D、定容時俯視容量瓶刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)?/span>Na2S4和NaBr。下列敘述正確的是（ ）

A. 放電時，負極反應(yīng)為3NaBr－2e-=NaBr3+2Na+

B. 充電時，陽極反應(yīng)為2Na2S2－2e-=Na2S4+2Na+

C. 放電時，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池

D. 用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24 L H2時，b池生成17.40gNa2S4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知、、均為主族元素，分析表中數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是（）（ ）

元素

最外層電子數(shù)

b

a

原子半徑/

0.152

0.143

0.186

A.與位于同一主族，且在的上一周期

B.與位于同一主族，且在的下一周期

C.與位于同一周期，且的原子序數(shù)小于的原子序數(shù)

D.與位于同一主族，且的原子序數(shù)小于的原子序數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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