Question

【題目】能源危機(jī)是當(dāng)前一個全球性問題。請回答下列問題：

（1）下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是_____________（填字母）。

a.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

b.大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求

c.減少資源消耗，注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

（2）甲烷是一種優(yōu)良的氣體燃料。已知1g 甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(l)過程中，放出55.6kJ 熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（3）已知稀溶液中，含30g溶質(zhì)的醋酸溶液與NaOH 溶液恰好完全反應(yīng)時，放出28.55kJ熱量。寫出表示醋酸與NaOH 反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：___________________。

（4）已知： CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJmol-1

N2(g)+O2(g) ==2NO(g) △H=+180kJmol-1

CH4 可用于脫硝，其熱化學(xué)方程式為CH4(g)+4NO(g)==CO2(g)+2N2(g)+2 H2O(l) △H=__________。

（5）如下圖是298 K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_____________________________。

（6）已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為： H-H a kJmol-1\、H-O b kJmol-1、O=O c kJmol-1，根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)估算氫氣與氧氣的反應(yīng)：2H2+O2=2H2O 該反應(yīng)的△H=_________________。

Answer 1

【答案】 ac CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-889.6kJ·mol-1 CH3COOH(aq) +NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O △H= -57.1kJ·mol-1 -1250.3 kJ·mol-1 N2(g)+2H2(g)=2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1 （2a+c-4b）kJ·mol-1

【解析】本題主要考查反應(yīng)熱的計算。

（1）a.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源，有助于能源“開源節(jié)流”；b.大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求，不利于能源“開源節(jié)流”；c.減少資源消耗，注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生，有助于能源“開源節(jié)流”。故選ac。

（2）16g即1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(l)過程中，放出889.6kJ熱量，表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-889.6kJ·mol-1。

（3）含30g即0.5mol溶質(zhì)的醋酸溶液與NaOH 溶液恰好完全反應(yīng)時，放出28.55kJ熱量，表示醋酸與NaOH 反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：CH3COOH(aq) +NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O △H= -57.1kJ·mol-1。

（4）將上述兩個熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱分別表示為△H1、△H2，△H=△H1-2△H2= -1250.3kJ·mol-1。

（5）△H=（508-600）KJ·mol-1=-92kJ·mol-1，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+2H2(g)=2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1。

（6）△H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和=(2a+c-4b）kJ·mol-1。