Mg能在CO2中燃燒，Na比Mg更活潑，那么Na能在CO2中燃燒嗎？某研究性學習小組設計了如下裝置進行探究．

（1）該裝置B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是______，裝置C中濃硫酸的作用是______．
（2）從試劑瓶中取出的金屬鈉，必須經(jīng)過必要的操作，方可進行后續(xù)的實驗，該必要的操作是______．
（3）放進玻璃管中的金屬鈉在加熱之前，必須先打開活塞，通入CO2，這樣操作的原因是______．
（4）用酒精燈給玻璃管加熱，Na在充滿CO2氣體的玻璃管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙．玻璃管中有黑色物質(zhì)生成．玻璃管冷卻后，玻璃管壁上附著一層白色物質(zhì)．將玻璃管內(nèi)物質(zhì)轉移至燒杯中，加水，白色物質(zhì)溶解于水，黑色物質(zhì)不溶．過濾，得到澄清的濾液．往濾液中加CaCl2溶液，溶液變白色渾濁；再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現(xiàn)，則玻璃管壁上附著的白色物質(zhì)是______．另將濾紙上的黑色物質(zhì)干燥，點燃，其燃燒產(chǎn)物無色無味且能使澄清石灰水變渾濁，則玻璃管中的黑色物質(zhì)是______．
（1）裝置B的作用是除去氯化氫氣體；在除氯化氫氣體時，不能用氫氧化鈉溶液，因為氫氧化鈉會和二氧化碳反應，需用飽和碳酸氫鈉來吸收氯化氫，濃硫酸具有吸水性，可以用濃硫酸做干燥劑來吸收水，
故答案為：除去CO2中混有的HCl；干燥CO2氣體；
（2）鈉保存在煤油中，由于鈉性質(zhì)活潑，易被氧化物過氧化鈉，實驗時應用濾紙吸干表面的煤油，并用小刀切去表層，
故答案為：用濾紙吸干表面的煤油，并用小刀切去表層；
（3）在點燃d裝置中的酒精燈前，必須除去系統(tǒng)內(nèi)內(nèi)的空氣，防止鈉與空氣中的氧氣反應，
故答案為：用二氧化碳排盡玻璃管內(nèi)空氣，以防加熱時空氣中氧氣氧化金屬鈉；
（4）白色物質(zhì)滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現(xiàn)，應為Na2CO3，將濾紙上的黑色物質(zhì)干燥，點燃，其燃燒產(chǎn)物無色無味且能使澄清石灰水變渾濁，則玻璃管中的黑色物質(zhì)是碳，涉及反應為4Na+3CO2
△
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2Na2CO3+C，
故答案為：Na2CO3；C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）寫出下列反應的離子方程式：
①硫代硫酸鈉（Na2S2O3與稀H2SO4溶液作用時產(chǎn)生無色有刺激性氣體溶液變得渾濁：______．
②氯化鐵與硫氰化鉀起反應，生成紅色的溶液：______．
（2）高二化學第一章《硝酸》一節(jié)中有濃硝酸、稀硝酸分別跟銅片反應的實驗，裝置圖如下所示．

①實驗a中試管上部會看到的現(xiàn)象是______，由此證明生成的氣體是______．
根據(jù)______現(xiàn)象可判斷銅被氧化為______，綜合起來可得出銅與濃硝酸反應的離子方程式______．
②實驗b中試管上部起先可看到______，后來可看到______．由此證明生成的氣體是______．寫出化學反應方程式______．
③兩實驗中將導管通入NaOH溶液的中是為了______．
④除了氣體顏色、溶液顏色方面的差異外．兩實驗中還有哪些實驗現(xiàn)象有明顯差異？寫出一條：______，由此你能得出什么結論：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

亞硫酸鈉中有+4價的硫，它既有氧化性又有還原性．現(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、燒堿溶液、氨水．
①要證明Na2SO3具有還原性，應選用的試劑有______；現(xiàn)象是______．
②要證明Na2SO3具有氧化性，應選用的試劑有______、稀硫酸．現(xiàn)象是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是其中含有的少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)而加入的試劑，其中能達到除雜目的組別是（　�。�
XYZ
AFeCl2溶液FeCl3KSCN溶液
BCO2HCl飽和Na2CO3溶液
CKCl溶液MgCl2適量NaOH溶液
DFeCl2溶液CuCl2Fe粉
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種．
為確定該固體粉末的成分，某同學依次進行了以下實驗：
①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；
②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物；
③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；
④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍色．
分析以上實驗現(xiàn)象，下列結論正確的是（　�。�
A．X中一定不存在FeO
B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO
C．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3
D．Y中不一定存在MnO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

堿式碳酸銅的成分有多種，其化學式一般可表示為xCu（OH）2?yCuCO3．
（1）孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu（OH）2?CuCO3．某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應條件，設計了如下實驗：
實驗1：將2.0mL0.50mol?L-1的Cu（NO3）2溶液、2.0mL0.50mol?L-1的NaOH溶液和0.25mol?L-1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示體積混合．
實驗2：將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應．
實驗記錄如下：
編號V （Na2CO3）/mL沉淀情況編號反應溫度/℃沉淀情況
12.8多、藍色
140多、藍色
22.4多、藍色260少、淺綠色
32.0較多、綠色375較多、綠色
41.6較少、綠色480較多、綠色（少量褐色）
表Ⅰ表Ⅱ
①實驗室制取少許孔雀石，應該采用的條件是______．
②80℃時，所制得的孔雀石有少量褐色物質(zhì)的原因是______．
（2）實驗小組為測定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成，利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中．
步驟2：打開活塞K，鼓入空氣，一段時間后關閉，稱量相關裝置的質(zhì)量．
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生．
步驟4：______．
步驟5：稱量相關裝置的質(zhì)量．
①裝置A的作用是______；若無裝置E，則實驗測定的x/y的值將______（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
②某同學在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù)：
A．反應前玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g
B．反應后玻璃管中殘留固體質(zhì)量56.0g
C．裝置C實驗后增重9.0g
D．裝置D實驗后增重8.8g
為測定x/y的值，你認為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的______（寫出所有組合的字母代號）一組即可進行計算，并根據(jù)你的計算結果，寫出該樣品組成的化學式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子．以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂，工藝流程如圖：

已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化為Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，請根據(jù)表1表2提供的資料，填寫空白：
表1生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
表2化學試劑價格表
試劑價格（元/噸）
漂液（含NaClO，25.2%）450
雙氧水（含H2O2，30%）2400
燒堿（含98%NaOH）2100
純堿（含99.5%Na2CO3）600
（1）在步驟②中加入漂液而不是雙氧水其原因是______．寫出加入NaClO發(fā)生反應的離子方程式______．
（2）在步驟③中控制pH=9.8，其目的是______．
（3）沉淀物A的成分為，試劑Z應該是______．
（4）在步驟⑤中發(fā)生反應的化學方程式是______．
（5）若在實驗室中完成步驟⑥，則沉淀物必需在______（填儀器名稱）中灼燒．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（2014屆四川省瀘州市高三第一次診斷性考試化學試卷）
在高溫時硫鐵礦（主要成分FeS2）和氧氣反應生成三氧化二鐵和二氧化硫（假設硫鐵礦中的雜質(zhì)不參與化學反應）。某化學研究學習小組對硫鐵礦樣品進行如下實驗探究：
【實驗一】測定硫元素的含量
I．實驗裝置如下圖所示（夾持和加熱裝置已省略）。A中的試劑是雙氧水，將m·g該硫鐵礦樣品放人硬質(zhì)玻璃管D中。從A向B中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體，高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管D中的硫鐵礦樣品至反應完全。

II．反應結束后，將E瓶中的溶液進行如下處理：

【實驗二】測定鐵元素的含量
III．測定鐵元素含量的實驗步驟如下：
①用足量稀硫酸溶解已冷卻的硬質(zhì)玻璃管D中的固體，過濾，得到濾液A;
②在濾液A中加入過量的還原劑使溶液中的Fe3+完全轉化為Fe2+，過濾，得到濾液B；
③將濾液B稀釋為250 mL;
④取稀釋液25．00 mL,用濃度為c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體
積的平均值為V mL。
請根據(jù)以上實驗，回答下列問題：
（1）I中裝置C中盛裝的試劑是_          ;E瓶的作用是_          。
（2）11中加入過量H2O2溶液發(fā)生反應的離子方程式為____。
（3）111的步驟③中，將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，
還必須要用到的是_          ；④中盛裝KMnO3溶液的儀器是_          。
（4）假設在整個實驗過程中硫元素和鐵元素都沒有損失，則該硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為_          。（用含m1和m2的代數(shù)式表示）；鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為____。（用含m1、c、v的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某�；瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸(HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸(為弱電解質(zhì))，且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學性質(zhì)，進行了如下實驗：
(1)向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應的離子方程式為___________________________________。
(2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請配平該反應的離子方程式：
____ MnO4– + ____ H2C2O4 + ____ H+ =" ____" Mn2+ + ____ CO2↑ + ____ H2O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗(注：忽略草酸的升華，且夾持裝置未標出)：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末有黑色變?yōu)榧t色。據(jù)此回答：
上述裝置中，D的作用是__________________.
乙二酸分解的化學方程式為______________________________________.
(4)該小組同學將2.52 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化）。則下列關系合理的是        
A．c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)   
B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)="0.2" mol·L-1
C． c(HC2O4-)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)
D．c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)

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