【題目】我國科學家提出了無需加入額外電解質(zhì)的鈉離子直接甲酸鹽燃料電池體系,其工作原理如圖所示。甲酸鈉(HCOONa)的水解為電極反應和離子傳輸提供了充足的OH-Na+。下列有關(guān)說法不正確的是

A.A極為電池的負極,且以陽離子交換膜為電池的隔膜

B.放電時,負極反應為HCOO- +3OH- -2e- =CO32-+2H2O

C.當電路中轉(zhuǎn)移0.l mol電子時,右側(cè)電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加2.3g

D.與傳統(tǒng)的氯堿工業(yè)相比,該體系在不污染環(huán)境的前提下,可以實現(xiàn)同步發(fā)電和產(chǎn)堿

【答案】C

【解析】

從圖中可以看出,A電極上HCOO-轉(zhuǎn)化為CO32-,發(fā)生反應HCOO- +3OH- -2e- =CO32-+2H2O,C元素由+2價升高為+4價,所以A為負極,B為正極。當負極失去2mole-時,溶液中所需Na+4mol降為2mol,所以有2molNa+將通過交換膜離開負極區(qū)溶液進入正極區(qū)。正極O2得電子,所得產(chǎn)物與水發(fā)生反應,電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-,由于正極區(qū)溶液中陰離子數(shù)目增多,所以需要提供Na+以中和電性。

A.由以上分析可知,A極為電池的負極,由于部分Na+要離開負極區(qū),所以電池的隔膜為陽離子交換膜,A正確;

B.由以上分析可知,電池放電時,負極反應為HCOO- +3OH- -2e- =CO32-+2H2O,B正確;

C.依據(jù)負極反應式,當電路中轉(zhuǎn)移0.l mol電子時,有0.1molNa+通過離子交換膜進入右側(cè),右側(cè)參加反應的O2質(zhì)量為=0.8g,電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加2.3g+0.8g=3.1gC不正確;

D.與傳統(tǒng)的氯堿工業(yè)相比,該體系沒有污染環(huán)境的氣體產(chǎn)生,且可發(fā)電和產(chǎn)堿,D正確;

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、YZ、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍,ZWXY相鄰,XW同主族。下列說法不正確的是(

A.原子半徑:WZYX

B.最高價氧化物對應水化物的酸性:XWZ

C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:YXWZ

D.元素X、ZW的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

周期

IA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

1的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________;

2的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為___________,的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比,其中較弱的是____ (用該氫化物的化學式表示)

3、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是____(填化學式);

4、元素的金屬性強弱依次為___________(填“增大”、“減小”或“不變”);

5、、的形成的簡單離子半徑依次_________(填“增大”、“減小”或“不變”);

6、、元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物,寫出它的電子式:_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究外界條件改變對化學反應速率的影響,實驗如下,下列說法錯誤的是(

實驗

序號

實驗溫度T/K

參加反應的物質(zhì)

溶液顏色褪至無色時所需時間t/s

KMnO4溶液(含硫酸)

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

A

293

4

0.02

6

0.1

0

6

B

293

4

0.02

4

0.1

V1

8

C

T1

4

0.02

6

0.1

0

5

A.時間t的意義是,從溶液混合到KMnO4顏色褪去的時間

B.實驗C5s內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)=1.6×10-3molL-1s-1

C.實驗AB是探究H2C2O4濃度對反應速率的影響,則V1=0

D.實驗AC是探究溫度對反應速率的影響,則T1>293

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(  )

A.1 mol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為4NA

B.2.4 g鎂在足量的氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.標準狀況下,5.6 L二氧化碳氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

D.1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳及其化合物在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應用。

I.為解決大氣中CO2的含量增大的問題,某科學家提出如下構(gòu)想:把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收,然后再把CO2從溶液中提取出來,在合成塔中經(jīng)化學反應使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状。部分技術(shù)流程如下:

⑴合成塔中反應的化學方程式為_________;H<0。該反應為可逆反應,從平衡移動原理分析,低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度,除考慮溫度對反應速率的影響外,還主要考慮了_____。

(2)從合成塔分離出甲醇的原理與下列_______操作的原理比較相符(填字母)

A.過濾 B.分液 C.蒸餾 D.結(jié)晶

(3)如將CO2H21:4的體積比混合,在適當?shù)臈l件下可制得CH4。寫出CO2(g)H2(g)反應生CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式_____。

已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1=-890.3kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2=-571.6kJ/mol

II.某興趣小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在容積固定為2L的密閉容器中充入1mol CO2mol H2,加入合適的催化劑(催化劑體積忽略不計)后開始反應。測得容器內(nèi)的壓強隨時間變化如下:

時間/min

0

5

10

15

20

25

壓強/Mpa

12.6

10.8

9.5

8.7

8.4

8.4

(1)從反應開始到20min時,以CO表示反應速率為________。

(2)下列描述能說明反應達到平衡的是_______

A.裝置內(nèi)氣體顏色不再改變 B.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C.容器內(nèi)氣體的壓強保持不變 D.容器內(nèi)氣體密度保持不變

(3)該溫度下平衡常數(shù)K=_______,若達到平衡后加入少量CH3OH(g),此時平衡常數(shù)K值將_________ (增大、減小不變”)

(4)該反應達到平衡后,再向容器中充入1mol CO2mol H2,此時CO的轉(zhuǎn)化率將_____(增大、減小不變”)

. 人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累,威脅到生態(tài)環(huán)境,其減排問題受到全世界關(guān)注。工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3溶液再生,其裝置示意圖如下:

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括_________HHCO===H2OCO2。

②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理:______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家研究發(fā)現(xiàn):硫化態(tài)的鈷、鉬、硫相互作用相(所謂“CoMoS”相)和噻吩(分子式為C4H4S)的加氫脫硫反應(C4H4S+4H2C4H10+H2S)活性有線性關(guān)系。請回答下列有關(guān)問題:

(1)基態(tài)鈷原子的外圍電子排布圖(軌道表示式)為___________。

(2)常溫下,噻吩是一種無色、有惡臭、能催淚的液體,天然存在于石油中。

1mol噻吩()中含有的鍵數(shù)目為___

②在組成噻吩的三種元素中,電負性最小的是__(填元素符號,下同);與S元素位于同一周期的非金屬元素第一電離能由大到小的順序為_______________。

(3)已知沸點:H2O>H2Se>H2S,其原因 __________。

(4)H2S在空氣中燃燒可生成SO2SO2催化氧化后得到SO3。

①寫出與SO2互為等電子體的分子和離子:___、___(各一種)。

②氣態(tài)SO3以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為_____;固態(tài)SO3形成三聚體環(huán)狀結(jié)(如圖1所示),該分子中S原子的雜化軌道類型為______。

(5)Na2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,則黑球代表的離子是___。已知Na的半徑為0.102nm,S2-的半徑為0.184nm,根據(jù)硬球接觸模型,則Na2S的晶胞參數(shù)a=__nm(列出計算式即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈉、鋁是兩種重要的金屬,其單質(zhì)及化合物在人們的日常生活、生產(chǎn)及科學研究中具有廣泛的用途;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)鋁原子的電子排布圖是____________________。

(2)與Al3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的簡單陰離子有__________(填離子符號),其中形成這些陰離子的元素中,電負性最強的是__________(填元素符號,下同),第一電離能最小的是__________。

(3)Al、Cl的電負性如下表:

元素

Al

Cl

電負性

1.5

3.0

則AlCl3________晶體(填晶體類型);AlCl3升華后蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267,則該蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式是____________(標明配位鍵)。

(4)氫化鋁鈉(NaAlH4)是重要的有機合成中還原劑。

的空間構(gòu)型為____________。

②NaAlH4的晶胞如下圖所示,與Na+緊鄰且等距的________個;NaAlH4晶體的密度為________g/cm3(用含a 的代數(shù)式表示,NA代表阿伏加德羅常數(shù))。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有機反應方程式書寫錯誤的是( )

A.+HO-NO2()+H2O

B.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO

D.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

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