【題目】25℃時,在10mL濃度均為0.1mol/LNaOHNH3H2O混合溶液中,滴加0.1mol/L的鹽酸,下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是( )

A. 未加鹽酸時:c(OH)>c(Na)= c(NH3H2O)

B. 加入10mL鹽酸時:c(NH4)+c(H)=c(OH)

C. 加入鹽酸至溶液pH=7時:c(Cl) = c(Na)

D. 加入20mL鹽酸時:c(Cl)=c(NH4)+c(Na)

【答案】B

【解析】試題分析:A、在氫氧化鈉和氨水的混合溶液中,氫氧化鈉電離出等濃度的氫氧根離子和鈉離子,氨水也電離出氫氧根離子,所以氫氧根離子濃度大于鈉離子濃度,但一水合氨的濃度小于鈉離子濃度,錯誤,不選AB、加入10毫升鹽酸,與氫氧化鈉反應恰好生成氯化鈉和水,鈉離子濃度與氯離子濃度相等,根據(jù)電荷守恒可知,c(NH4) c(H)+ c(Na)c(OH) + c(Cl) ,推出c(NH4) c(H) c(OH),正確,選B;C、當溶液為中性,根據(jù)電荷守恒可以推出c(NH4) + c(Na)c(Cl),錯誤,不選CD、當加入20毫升鹽酸時溶液為氯化鈉和氯化銨,顯酸性,c(H)>c(OH)根據(jù)電荷守恒c(NH4) c(H)+ c(Na)c(OH) + c(Cl)可知c(Cl) >c(NH4) c(Na),錯誤,不選D。

考點:溶液中的離子濃度的大小比較

【名師點睛】溶液中的離子濃度大小比較時,需要考慮電解質的電離和水解情況,有時候需要根據(jù)電荷守恒或物料守恒進行分析。物料守恒是指電解質溶液中由于電離或水解因素,離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等,但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。電荷守恒指電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。

型】單選題
束】
21

【題目】含等物質的量NaOH的溶液分別用pH23CH3COOH溶液中和,設消耗CH3COOH溶液的體積依次為,則兩者的關系正確的是(  )

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】試題分析:醋酸是弱酸,存在電離平衡,稀釋促進電離。所以pH23CH3COOH溶液的濃度前者大于后者的10倍,所以中和等物質的量的氫氧化鈉消耗醋酸溶液的體積應該是,答案選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量的SO2(g)O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進行反應得到如表中的兩組數(shù)據(jù)

實驗編號

溫度/℃

平衡常數(shù)

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

8

下列說法不正確的是

A. x=1.6

B. 實驗1在前6min 的反應速率v (SO2)=0.2mol·L-1·min-1

C. T1、T2的關系T1>T2

D. K1、K2的關系K1 >K2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所需的三大營養(yǎng)物質。以下敘述正確的是(  。

A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應D.蠶絲、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室中需要配制2molL1的NaCl溶液950mL,配制時應稱取的NaCl的質量是

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組設計如圖所示裝置進行原電池原理的探究,下列敘述錯誤的是( )

A. a和b用導線連接時,電子由Zn經(jīng)導線流向Cu,再經(jīng)稀硫酸流回Zn

B. a和b用導線連接時銅片為正極,發(fā)生的反應式為:2H++2e-=H2

C. a和b不連接時,鋅片上有氣體生成,該裝置不能形成原電池

D. 無論a和b是否連接,稀硫酸均參與反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】含等物質的量NaOH的溶液分別用pH23CH3COOH溶液中和,設消耗CH3COOH溶液的體積依次為,則兩者的關系正確的是( 。

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】試題分析:醋酸是弱酸,存在電離平衡,稀釋促進電離。所以pH23CH3COOH溶液的濃度前者大于后者的10倍,所以中和等物質的量的氫氧化鈉消耗醋酸溶液的體積應該是,答案選D

考點:考查弱電解質的電離以及外界條件對電離平衡的影響

點評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題綜合性強,在注重對學生基礎知識的鞏固和訓練的同時,側重對學生能力的培養(yǎng)和方法的指導與訓練,有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。

型】單選題
束】
22

【題目】某烷烴的各種同分異構體中,主鏈上有4個碳原子的只有兩種結構,則含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個碳原子的烯烴(只含一個碳碳雙鍵)的同分異構體有( )

A. 2B. 3C. 4D. 5

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號)____________

A.9 B.13 C.11~13之間 D.9~11之間

(2)25℃時,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體,當固體溶解后,測得溶液pH減小,主要原因是(填序號)_____________________。

A.氨水與氯化銨發(fā)生化學反應

B.氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+)

C.氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了氨水的電離,使c(OH)減小

(3)已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子,某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系:

A.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH) B.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

C.c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH) D.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質,該溶質的名稱是__________,上述離子濃度大小順序關系中正確的是(選填序號)_________________________。

②若上述關系中C是正確的,則溶液中溶質的化學式是___________________________。

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同)_____________c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl)的關系c(NH4+____________c(Cl)。

(4)室溫下,如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設無損失),

_____________________________兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol。

_____________________________兩種粒子的物質的量之和比OH多0.05mol。

【答案】 D C 氯化銨 A NH4ClHCl NH3H2O NH4+ NH4+ H+

【解析】(1)一水合氨為弱電解質,存在電離平衡,稀釋后一水合氨的電離程度增大,溶液中氫氧根離子的物質的量增大,所以將pH=11的氨水稀釋100倍后,稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來的1%,溶液的pH應該9-11之間,故選D;

(2)氯化銨溶于水電離出銨根離子,使氨水中的銨根離子濃度增大,平衡向左移動,從而抑制氨水電離,故答案為:C;

(3)①因任何水溶液中都有OH、H+若溶質只有一種則為NH4Cl,因NH4+水解,則c(Cl)>c(NH4+),水解顯酸性,c(H+)>c(OH),又水解的程度很弱,c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH),即A符合故答案為:氯化銨;A;

②C中離子關系可知溶液顯酸性,c(Cl)>c(H+)>c(NH4+),則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液,其溶質為HCl、NH4Cl。故答案為:NH4ClHCl;

③NH4Cl是強酸弱堿鹽其水溶液呈酸性,鹽酸與氨水混合,要溶液呈中性,則氨水應稍微過量,所以n(HCl)<n(NH3·H2O)。因為鹽酸和氨水的體積相等,則c(HCl)<c(NH3·H2O)。溶液呈中性,則c(H+)=c(OH),溶液呈電中性,所以溶液c(NH4+)=c(Cl)。

故答案為:<,=。

(3)根據(jù)N原子守恒可知,溶液中NH3H2O和NH4+兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol,故答案為:NH3H2O;NH4+;

根據(jù)電荷守恒式c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-),則c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-c(Na+)=0.1mol-0.05mol。

故答案為:NH4+;H+

型】
束】
25

【題目】1AgNO3的水溶液呈___(填、)性,原因是(用離子方程式表示):____________________;

2向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液,則觀察到的現(xiàn)象是有氣泡,并有白色沉淀生成,有關的離子方程式________________________

3聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料。聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為________________ (已知:N2H4+H+N2H5+K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為_________

4通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進行分離。3是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH時的沉淀——溶解圖像,圖中直線上的點表示平衡狀態(tài)。當溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時,認為該離子沉淀完全。

相同條件下,Fe(OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三種物質的溶度積常數(shù)最大的是_______圖中A、B、C三點中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是______________

由圖可得Fe(OH)2的溶度積的值為__________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有五種物質:①苯、②聚氯乙烯、③丙烯、④對﹣二甲苯、⑤1﹣丁炔,既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水發(fā)生化學反應使之褪色的是

A. ②③ B. ①④ C. ③⑤ D. ④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】核外電子排布相同的離子aAm+bBn-,兩種元素的質子數(shù),前者與后者的關系是

A.大于B.小于C.等于D.不能肯定

查看答案和解析>>

同步練習冊答案