【題目】下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲氫電池充電裝置（忽略其他有機物）。已知儲氫裝置的電流效率×100%，下列說法不正確的是

A. 采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失

B. 過程中通過C-H鍵的斷裂實現(xiàn)氫的儲存

C. 生成目標產(chǎn)物的電極反應式為C6H6+6e-+6H+===C6H12

D. 若=75%，則參加反應的苯為0.8mol

【答案】B

【解析】

A. 多孔電極可增大電極與電解質溶液接觸面積，降低能量損失，故A正確；

B. 該過程苯被還原為環(huán)己烷，C-H鍵沒有斷裂，形成新的C-H鍵，故B錯誤；

C. 儲氫是將苯轉化為環(huán)己烷，電極反應式為C6H6+6e-+6H+===C6H12，故C正確；

D. 根據(jù)圖示，苯加氫發(fā)生還原反應生成環(huán)己烷，裝置中右側電極為陽極，根據(jù)放電順序，左側電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，生成1.6molO2失去的電子量為6.4mol，根據(jù)陰陽得失電子守恒，陰極得到電子總數(shù)為6.4mol，若η=75%，則生成苯消耗的電子數(shù)為6.4mol×75％=4.8mol，苯發(fā)生的反應C6H6+6e-+6H+===C6H12，參加反應的苯的物質的量為4.8mol/6=0.8mol，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G是一種具有抗瘧藥理活性的喹啉類衍生物，其合成路線流程圖如下：

已知：

(1) F中的含氧官能團名稱為________、________。

(2) B→C的反應類型為________。

(3)芳香族化合物X的分子式為C8H7ClO2，寫出X的結構簡式：___________________________。

(4)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：__________________________。

①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，不能發(fā)生銀鏡反應；

②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學環(huán)境的氫。

(5)寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將20mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHX溶液分別與20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合，測得產(chǎn)生氣體的體積（V）隨時間（t）變化如下圖，下列說法中不正確的是

A. 反應開始前，HX溶液中c(H+)大于CH3COOH中c(H+)

B. CH3COOH溶液反應結束后，c(Na+)>c(CH3COO—)

C. 反應結束后所得兩溶液中，c(CH3COO—)＜c(X—)

D. 由該實驗可知HX為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1-丙醇和乙酸在濃硫酸作用下，反應制得乙酸丙酯，反應溫度為115125℃，反應 裝置如圖。下列對該實驗描述錯誤的是

A. 不能用水浴加熱

B. 長玻璃管起冷凝回流作用

C. 通常加入過量1—丙醇以提高乙酸的轉化率

D. 提純乙酸丙酯，可用水和氫氧化鈉溶液洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能被視為最具發(fā)歸力的清潔能源，開發(fā)新型儲氣材料是氫能利用的重要研究方向。請回答下列問題：

Ⅰ.化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲氫材料，可由六元環(huán)狀物質(HB=NH)3通過如 下反應制得:3CH4+2 (HB=NH) 3+6H2O=3CO2+6H3BNH3

(1)基態(tài)B原子的價電子排布式為___________，B、C， N， O第一電離能由大到小的順序為_________，CH4、H2O、CO2的鍵角按照由大到小的順序排列為___________。

(2)與(HB=NH)3，互為等電子體的有機分子為___________(填分子式)。

Ⅱ.氫氣的安全貯存和運輸是氫能應用的關鍵。

(1)印度尼赫魯先進科學研宄中心的Datta和Pati等人借助ADF軟件對一種新 型環(huán)烯類儲氫材料(C16S8)進行研宄，從理論角度證明這種材料的分子呈平面結構(如圖)，每個雜環(huán)平面上下兩側最多可吸附10個H2分子。

①C16S8分子中C原子和S原子的雜化軌道類型分別為___________。

②相關鍵長數(shù)據(jù)如表所示：

化學鍵

C-S

C=S

C16S8中碳硫鍵

鍵長/pm

181

155

176

從表中數(shù)據(jù)看出，C16S8中碳硫鍵鍵長介于C—S鍵與C=S鍵之間，原因可能______________________。

③C16S8與H2微粒間的作用力是___________。

(2)有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積結構，晶胞中Cu原子位于面心，Ag 原子位于頂點，氫原子可進到由Cu原子與Ag原子構成的四面體空隙中。該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2(如圖)相似，該晶體儲氫后的化學式為___________。

(3)MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞如上圖所示，該晶體的密度為agcm-3，則晶胞的體積為___________cm3(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化石燃料的燃燒會產(chǎn)生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳。而氫氣和氮氣都被認為是無碳無污染的清潔能源。

Ⅰ.“氫能”將是未來最理想的新能源。

（1）某些合金可用于儲存氫，金屬儲氫的原理可表示為M（s）+xH2═MH2x（s） △H<0（M表示某種合金）。圖甲表示溫度分別為T1、T2時，最大吸氫量與氫氣壓強的關系。

下列說法中正確的是___（填字母代號）。

a.T1>T2

b.增大M的量，上述平衡向右移動

c.增大氫氣壓強，加快氫氣的吸收速率

d.金屬儲氫過程中M作還原劑，價態(tài)升高

（2）工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得氫氣。其中C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0，在850℃時平衡常數(shù)K=1。若向1L的恒容密閉真空容器中同時加入xmolC和6.0molH2O。

①850℃時反應達到平衡，x應滿足的條件是_____。

②對于上述平衡狀態(tài)，改變下列條件能使反應速率增大，且平衡向正向移動的是____（填字母代號）。

a.選用更高效的催化劑

b.升高溫度

c.及時分離出氫氣

d.增加氫氣的濃度

Ⅱ.CO2是合成尿素的原料。

現(xiàn)以熔融碳酸鹽為電解質，稀土金屬材料為電極組成氫氧燃料電池（如裝置乙所示），其中負極通入H2，正極通入O2和CO2的混合氣體。裝置丙中a、b為石墨，電解一段時間后，b電極附近滴入酚酞溶液變紅，NaCl溶液的體積為100mL。

（1）工作過程中，裝置乙中電極c為____（填電極名稱）極。

（2）若在a極產(chǎn)生112mL（標準狀況）氣體，25℃時丙裝置中所得溶液pH=____（忽略電解前后溶液體積變化，不考慮氣體的溶解）。

Ⅲ.氨是制備尿素的原料。NH3、N2O4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航天航空等領域有廣泛應用。

（1）氨在氧氣中燃燒，生產(chǎn)水和一種空氣組成成分的單質。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol，H2的燃燒熱為286kJ/mol。試寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式：________________________。

（2）氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將amol·L-1的氨水和bmol·L-1的硫酸溶液以3:2的體積比混合，反應后溶液呈中性。用含a和b的代數(shù)式表示出NH3·H2O的電離平衡常數(shù)：___________。

（3）用氨水除去SO2，已知25℃時，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol·L-1，將SO2通入該氨水中，當c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1時，溶液中離子濃度從大到小的關系是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應A(g)＋2B(g)2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象正確的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結構示意圖，用化學用語回答下列有關問題。

（1）其中屬于陰離子的是_____；

（2）其中化學性質最穩(wěn)定的是_____；

（3）已知A元素的某種核素的中子數(shù)為18，該核素的符號是_____；

（4）某元素的原子核外有3個電子層，最外層比次外層少2個電子，該元素的離子結構示意圖為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國自主研發(fā)的“藍鯨一號”在中國南海神狐海域完成可燃冰連續(xù)試采，并得到中共中央國務院公開致電祝賀�！翱扇急笔翘烊粴馑衔�，外形像冰，在常溫常壓下迅速分解釋放出甲烷，被稱為未來新能源。

（1）“可燃冰”作為能源的優(yōu)點是_______________________________(回答一條即可)。

（2）甲烷自熱重整是一種先進的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整兩個過程。向反應系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學反應如下:

反應過程

化學方程式

焓變△H(kJ.mol-l)

活化能E.(kJ.mol-1)

甲烷氧化

CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)

-802.6

125.6

CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)

-322.0

172.5

蒸氣重整

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

+206.2

240.1

CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)

+158. 6

243.9

回答下列問題:

①在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應速率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反應速率。

②反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的平衡轉化率與溫度、壓強關系[其中n(CH4)：n(H2O)=1:1]如圖所示。

該反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))，圖中壓強(p1、p2、p3、p4)由大到小的順序為___________。

③從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于___________。

（3）甲烷超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體，其能源和環(huán)境上的雙重意義重大，甲烷超干重整CO2的催化轉化原理如圖所示。

①過程II中第二步反應的化學方程式為_________。

②過程II的催化劑是______，只有過程I投料比_______，催化劑組成才會保持不變。

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同步練習冊答案