稀土金屬元素鈰（Ce）在空氣中易被氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)．已知鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、鈰可形成Ce2O3和CeO2兩種氧化物
B、鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為Ce+4HI
   △   
.
.
 
CeI4+2H2↑
C、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+
D、四種穩(wěn)定的核素
 
136
58
Ce、
 
138
58
Ce、
 
140
58
Ce、
 
142
58
Ce它們互為同系物
考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：A、鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，所以能形成2種氧化物；
B、鈰離子具有氧化性，碘離子具有還原性，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C、根據(jù)氧化性是Ce4+＞Fe3+，結(jié)合離子反應(yīng)遵循電荷守恒來(lái)回答；
D、同種元素的不同核素互稱同位素．
解答： 解：A、鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，所以能形成2種氧化物，Ce2O3和CeO2；故A正確；
B、金屬鈰可以和強(qiáng)酸HI酸反應(yīng)生成鹽和水，但是鈰離子具有氧化性，碘離子具有還原性，二者可以繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、氧化性是Ce4+＞Fe3+，所以用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+，故C錯(cuò)誤；
D、13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce屬于四種原子，它們是同種元素的不同核素互為同位素，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)、同位素的概念等，可以根據(jù)教材知識(shí)來(lái)回答，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色都呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃），A、B與水反應(yīng)都有氣體放出，A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性，B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，同時(shí)都生成溶液C．C與適量的CO2反應(yīng)生成D，與過(guò)量的CO2反應(yīng)生成E．E加熱能生成D．試斷：
（1）A：
 
；B：
 
；C：
 
；D：
 
；E：
 
（寫(xiě)化學(xué)式）
（2）按要求寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
   E加熱生成D的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（　�。�
A、BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B、BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O
C、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
D、Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將含
 
18
8
O分子式為C3H6O2的有機(jī)物與NaOH溶液混合，小心加熱，將蒸出的氣態(tài)有機(jī)物冷卻后，得到液態(tài)有機(jī)物，其相對(duì)分子質(zhì)量為48，則原有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）等物質(zhì)的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應(yīng)，得到氯氣的物質(zhì)的量最多的是
 
（填序號(hào)）．
已知：Mn
O
-
4
+H++Cl-→Mn2++Cl2↑+H2O（未配平）
Cl
O
-
3
+H++Cl-→Cl2↑+H2O（未配平）
ClO-+H++Cl-→Cl2↑+H2O（未配平）
A．KClO3
B．KMnO4
C．MnO2
D．Ca（ClO）2
（2）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是
 
（填序號(hào)）．
A.3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3?
B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2
C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D.2Fe3++2I-═2Fe2++I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

處理含鉻（Cr）工業(yè)廢水的原理是將Cr2O2-7轉(zhuǎn)化為Cr3+，再將Cr3+轉(zhuǎn)化為沉淀．已知轉(zhuǎn)化過(guò)程中，廢水pH與Cr2O2-7轉(zhuǎn)化為Cr3+的關(guān)系如圖所示．

某研究小組為變廢為寶，將廢水處理得磁性材料Cr0.5Fel1.5FeO4（Fe的化合價(jià)依次為+3、+.2價(jià)）的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)室中操作1所用的玻璃儀器名稱是
 
．
（2）物質(zhì)Y的化學(xué)式是
 
．
（3）步驟①中預(yù)處理的關(guān)鍵是
 
．
（4）步驟②中電解時(shí)，陽(yáng)極的材料是
 
，陰極的電極反應(yīng)式為
 
，電解液中Cr2O2-7轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為
 
．
（5）含鉻廢水國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)為
+6
Cr
的含量≤0.1000mg/L，用
 
滴定管取上述溶液X 20.00mL，調(diào)節(jié)pH后置于錐形瓶中，用濃度為0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定終點(diǎn)時(shí)，用去KI溶液9.00mL．已知酸性條件下，I-被Cr2O2-7氧化為I2，則上述電解法處理后的廢水中每升含
+6
Cr
的質(zhì)量為
 
mg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列食物屬堿性食物的是（　�。�
A、面包B、西紅柿C、雞蛋D、大米

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：
①SO2+2Fe3++2H2O═S
O
2-
4
+2Fe2++4H+
②Cr2
O
2-
7
+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、氧化性Cr2
O
2-
7
＞Fe3+＞SO2
B、Cr2
O
2-
7
能將Na2SO3氧化成Na2SO4
C、若33.6L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，則最終消耗K2Cr2O7 0.5mol
D、反應(yīng)中Fe2（SO4）3 既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素及其化合物豐富了物質(zhì)世界，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、銅在冷的濃硫酸中會(huì)鈍化，所以把銅放入冷的濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象
B、NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同
C、金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬
D、Al．Fe．Cu三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

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