13．下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　　）
A．生成物總能量一定低于反應物總能量
B．△H的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)無關
C．應用蓋斯定律可計算某些難以直接測量的反應燴變
D．同溫同壓下，H2（g）十Cl2（g）=2HC1（g）在光照和點燃條件下的△H不同

分析 A、反應分為吸熱反應和放熱反應；
B、△H的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)成正比；
C、反應熱取決于反應物和生成物總能量的相對大小，與反應路徑無關；
D、反應的△H取決于反應物和生成物總能量的相對大小，與反應條件無關．

解答 解：A、反應分為吸熱反應和放熱反應，對于吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量；對于放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，故A錯誤；
B、△H的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)成正比，與參與反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量無關，故B錯誤；
C、CO燃燒的反應難以實現(xiàn)，可以通過C燃燒生成二氧化碳的焓變和CO燃燒生成二氧化碳的焓變利用蓋斯定律求CO燃燒的焓變，故C正確；
D、反應的△H取決于反應物和生成物總能量的相對大小，與反應條件無關，即氫氣和氯氣的反應無論在點燃還是加熱條件下反應，其反應熱相同，故D錯誤．
故選C．

點評 本題雖難度不大，但考查范圍廣，考查知識基礎、全面，是一道好題，符合現(xiàn)在的高考思路．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解放出氧氣的反應機理如下：
①MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
②Mn2++H2O2═MnO2+2H+
下列說法正確的是（　�。�
A．H2O2在①中是氧化劑，在②中是還原劑
B．Mn2+在①中是還原產(chǎn)物，在②中是氧化產(chǎn)物
C．在①中每生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×1024
D．在二氧化錳催化作用下1 mol H2O2分解生成0.5 mol O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯誤的是（　　）
A．從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml后，其濃度仍是1mol/L
B．NaHSO4溶液與NaOH溶液反應的離子方程式：H++OH-=H2O
C．FeCl3溶液呈電中性，F(xiàn)e（OH）3膠體帶正電
D．氧化劑具有氧化性，是得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)，反應時本身被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g），達到平衡后，測得A的濃度為0.3mol?L-1，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的一半，測得A的濃度增大為0.5mol?L-1，下列有關判斷正確的是（　�。�
A．x+y＜zB．平衡向逆反應方向移動
C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分數(shù)變大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．1g金屬鉀和水反應放出250mL氫氣（標準狀況下），試計算金屬鉀的純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．在一定條件下，向密閉容器中充入30mL CO和20mL水蒸氣，使其反應，當反應CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2（g）達到平衡時，水蒸氣的體積分數(shù)與H2的體積分數(shù)相等，則下列敘述錯誤的是（　　）
A．平衡后CO的體積分數(shù)為40%B．平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為25%
C．平衡后水的轉(zhuǎn)化率為50%D．平衡后水的體積分數(shù)為30%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖實驗裝置或?qū)嶒灛F(xiàn)象的描述正確的是（　�。�
A．
分餾裝置		B．
配制150 mL 0.10 mol•L-1鹽酸
C．
燒瓶內(nèi)溶液變藍色		D．
出現(xiàn)磚紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有機反應物和有機產(chǎn)物在核磁共振氫譜中吸收峰的數(shù)目相同的是（　�。�
A．CH3-CH2-CH2-CHO與新制氫氧化銅懸濁液加熱反應，最后酸化
B．與足量氫氣在催化劑、加熱條件下反應
C．與足量氫氣在催化劑、加熱條件下反應
D．與氧氣在催化劑、加熱條件下反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的平衡常數(shù)為K1，在相同的條件下NH3（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）的平衡常數(shù)為K2，則下列關系正確的是（　　）
A．K1=K2B．K1=$\frac{1}{{K}_{2}}$C．K1=（K2）2D．K1=（$\frac{1}{{K}_{2}}$）2

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