Question

發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N₂H₄）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣．
已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ/mol；
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ/mol．
（1）試計算1mol肼和二氧化氮完全反應時放出的熱量為

 

kJ，
（2）寫出肼與二氧化氮反應的熱化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式，依據蓋斯定律②×2-①得到肼與NO₂反應的熱化學方程式，結合熱化學方程式計算1mol氣體肼和NO₂完全反應時放出的熱量．

解答： 解：（1）N₂ （g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H₁=67.7kJ/mol       ①
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H₂=一534kJ/mol       ②
結合蓋斯定律②×2-①得到肼與NO₂反應的熱化學方程式：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g），
△H=2（-534KJ?mol^-1）-（+67.7KJ?mol^-1）=-1135.7kJ?mol^-1，1mol氣體肼和NO₂完全反應時放出的熱量為567.85KJ，
故答案為：567.85；
（2）熱化學方程式為：N₂H₄（g）+NO₂（g）=

3

2

N₂（g）+2H₂O（g）△H=-567.85kJ?mol^-1；
故答案為：N₂H₄（g）+NO₂（g）=

3

2

N₂（g）+2H₂O（g）△H=-567.85kJ?mol^-1．

點評：本題考查蓋斯定律等知識點，蓋斯定律計算方法是關鍵，題目較簡單．