Ⅰ．下圖是某學生繪制的實驗室蒸餾石油的裝置圖：
（1）實驗室分餾石油的正確操作順序是
 

A．連接接液管
B．裝入碎瓷片（沸石）和石油，塞上帶溫度計的塞子
C．檢查裝置氣密性
D．連接冷凝管及進出水管
E．在鐵架臺上放酒精燈，固定好鐵圈，放上石棉網(wǎng)
F．固定好蒸餾燒瓶，調節(jié)好溫度計的位置
G．加熱
（2）裝置圖中有兩處錯誤，它們分別是：
①
 
；②
 
．
Ⅱ．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，請寫出由乙烯制備1，2-二溴乙烷的化學方程式：
 
．
考點：石油的分餾
專題：實驗題
分析：Ⅰ．（1）按組裝儀器的順序從下到上，從左到右，連接好裝置后，注意先檢驗裝置氣密性，再裝入碎瓷片和石油進行蒸餾；
（2）溫度計水銀球處于蒸餾燒瓶支管口處，冷水應從下口進，上口出；
Ⅱ．乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷．
解答： 解：Ⅰ．（1）按組裝儀器的順序從下到上，從左到右，連接好裝置后，注意先檢驗裝置氣密性，再裝入碎瓷片和石油進行蒸餾，正確操作順序為：EFDACBG，
故答案為：EFDACBG；
（2）①溫度計水銀球應處于蒸餾燒瓶支管口處，不應插入溶液；
②冷凝管中凝水的流向錯誤，冷水應從下口進，上口出，
故答案為：①溫度計水銀球應處于蒸餾燒瓶支管口處；②冷卻水的方向通反了；
Ⅱ．乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，化學方程式為CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br，
故答案為：CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
點評：本題考查分餾蒸餾的基本操作和乙烯的加成反應，掌握儀器的名稱、用途、蒸餾實驗的注意事項，以及加成反應的反應機理是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知酮類化合物可以和氰化氫發(fā)生加成反應．
（酮類化合物）反應式為：
上述反應的生成物在一定條件下可發(fā)生水解生成羧酸：

依上述反應規(guī)律，按照提示的反應類型，寫出用丙酮為原料經(jīng)5步合成聚甲基丙烯酸甲酯的反應方程式，并注明所缺的反應類型（其它必要的原料可任意選擇）：
（1）
 
，
 
；
（2）水解，
 
；．
（3）
 
，
 
；
（4）消去，
 
；
（5）
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在FeCl3和Fe2（SO4）3的混合溶液中，已知Fe3+與Cl-的個數(shù)比為4：3，若溶液中Fe3+為4n個，則硫酸根離子個數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式
（1）乙醛和銀氨溶液：
 

（2）惰性電極電解硫酸銅溶液：
 

（3）乙醇和鈉：
 

（4）乙醇在濃硫酸作用下加熱到170度
 

（5）甲酸乙酯與氫氧化鈉水溶液共熱
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）H、D、T三種原子，它們之間的關系是
 
，在標準狀況下，它們的單質的密度之比是
 
，1mol各單質中，它們的質子數(shù)之比是
 
，在標準狀況下，1L各種單質中它們的電子數(shù)之比是
 
．
（2）核內中子數(shù)為N的R2+，質量數(shù)為A，則n g它的同價態(tài)氧化物中所含電子的物質的量為
 
．
（3）含6.02×1023個中子的
 
7
3
Li的質量是
 
g；4g D2和20g 18O2的單質化合時最多能生成
 
g D218O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“氫能”將是未來最理想的新能源．
Ⅰ．實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為
 
．
Ⅱ．某化學家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟：
①CaBr2+H2O═CaO+2HBr（反應需750℃）
②2HBr+Hg═HgBr2+H2（反應需100℃）
③HgBr2+
 
═
 
（反應需250℃）
④2HgO═2Hg+O2（反應需500℃）
請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式
 
．根據(jù)“綠色化學”的思想評估該方法制氫氣的主要缺點
 
．
Ⅲ．利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題．

上圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘．（提示反：應②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O）完成下列化學反應方程式：
反應①
 
；
反應②
 
．
此法制取氫氣的最大優(yōu)點是
 
．
Ⅳ．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得．其中CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃時，k=1．
（1）若升高溫度到950℃，達到平衡時k
 
（填“大于”“等于”或“小于”）1．
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2，則
①當x=5.0時，上述反應向
 
（填“正反應”或“逆反應”）方向進行．
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組用鋅片、碳棒、硫酸銅溶液，其它器材自選組裝一個原電池．
（1）畫出該原電池的簡易圖（在圖中注明鋅片、碳棒、硫酸銅溶液）
（2）寫出電極反應式：
正極：
 
負極：
 

連接好裝置后，工作一段時間，碳棒的質量增加了3.2g，鋅減少的物質的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2+4OH--4e-═4H2O  O2+2H2O+4e-═4OH-，據(jù)此作出判斷，下列說法中錯誤的是（　　）
A、H2在正極發(fā)生氧化反應
B、供電時的總反應為：2H2+O2═2H2O
C、該電池中放電一段時間后KOH的物質的量不變
D、溶液中的OH-向負極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項操作中，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　　）
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2    ②向漂白粉溶液中緩慢通入過量的CO2
③向NaAlO2溶液中通入過量的CO2       ④向澄清石灰水中緩慢通入過量的SO2．
A、①②B、②④C、①③D、②③

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