選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ハ铝懈鹘M括號(hào)中的雜質(zhì),寫出除雜反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:

⑴乙烷(乙烯):除雜試劑:         ,反應(yīng)方程式:                           

                                   反應(yīng)類型:               。

⑵乙酸乙酯(乙酸):除雜試劑:         ,反應(yīng)方程式:                            ,

                                   反應(yīng)類型:               。

⑴溴水(1分),Br2+CH2=CH2→CH2BrCH2Br(2分),加成(1分)

⑵飽和碳酸氫鈉溶液或飽和碳酸鈉溶液(1分),

CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑(2分),復(fù)分解反應(yīng)(1分)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ(1)由于金屬鈉很容易與空氣中的
氧氣
氧氣
、
等物質(zhì)反應(yīng),通常將它保存在
煤油
煤油
里,如果鈉著火,可以用
沙子
沙子
滅火.
(2)在實(shí)驗(yàn)室里做鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),用到的儀器是
bcegj
bcegj
.(填序號(hào))
a.試管夾   b.鑷子  c.小刀   d.冷凝管  e.濾紙    f.研缽
g.燒杯    h.坩堝  i.石棉網(wǎng)  j.玻璃片  k.藥匙   l.燃燒匙
Ⅱ過氧化鈉常在在呼吸面具和潛水艇中作為供氧劑.請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品,用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行試驗(yàn),證明過氧化鈉可作供氧劑.

(1)A是制取CO2的裝置.寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

(2)填寫表中空格:
儀器 加入試劑 加入該試劑的目的
B 飽和NaHCO3溶液 除去二氧化碳中的氯化氫
C
D NaOH溶液
(3)寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(4)試管F中收集滿氣體后,下一步實(shí)驗(yàn)操作是:
用玻璃片蓋住試管口,移出水面,將帶火星的木條伸到試管F內(nèi),如果木條復(fù)燃,說明過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,可做供氧劑
用玻璃片蓋住試管口,移出水面,將帶火星的木條伸到試管F內(nèi),如果木條復(fù)燃,說明過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,可做供氧劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?長寧區(qū)一模)Ⅰ.工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料,其中部分原料可用于制備多晶硅.
(1)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì),必須精制后才能供電解使用.精制時(shí),粗鹽溶于水過濾后,還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl(鹽酸)③BaCl2,這3種試劑添加的合理順序是
③①②
③①②
(填序號(hào))洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為
.(填序號(hào))(①飽和Na2CO3溶液  ②飽和K2CO3溶液  ③75%乙醇 ④四氯化碳)
(2)如圖是離子交換膜(允許鈉離子通過,不允許氫氧根與氯離子通過)法電解飽和食鹽水示意圖,電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是
氯氣
氯氣
;NaOH溶液的出口為
a
a
(填字母);精制飽和食鹽水的進(jìn)口為
d
d
(填字母);干燥塔中應(yīng)使用的液體是
濃硫酸
濃硫酸


Ⅱ.多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn),其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注.
(1)SiCl4可制氣相白炭黑(與光導(dǎo)纖維主要原料相同),方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng),產(chǎn)物有兩種,化學(xué)方程式為
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl

(2)SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用.一定條件下,在20L恒容密閉容器中的反應(yīng):
3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)?4SiHCl3(g)
達(dá)平衡后,H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L,若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物,理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為
0.351
0.351
kg.
(3)實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng):
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑;MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
據(jù)此,從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置
e
e
(填代號(hào))和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置
d
d
(填代號(hào)).
可選用制備氣體的裝置:

(4)采用無膜電解槽電解飽和食鹽水,可制取氯酸鈉,同時(shí)生成氫氣,現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg,則生成氫氣
134.4
134.4
m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況).(忽略可能存在的其他反應(yīng))
某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料,主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO32、Al2O3和Fe2O3等,回收其中鎂的工藝流程如下:

沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2
PH 3.2 5.2 12.4
Ⅲ.部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見上表,請(qǐng)回答下列問題:
(1)“浸出”步驟中,為提高鎂的浸出率,可采取的措施有
適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間
適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間
(要求寫出兩條).
(2)濾渣I的主要成分是
Fe(OH)3、Al(OH)3
Fe(OH)3、Al(OH)3

Mg(ClO32在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑,可采用復(fù)分解反應(yīng)制備:
MgCl2+2NaClO3→Mg(ClO32+2NaCl
已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示:

(3)將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg(ClO32.簡述可制備Mg(ClO32的原因:
在某一溫度時(shí),NaCl最先達(dá)到飽和析出;Mg(ClO32的溶解度隨溫度變化的最大,NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別;
在某一溫度時(shí),NaCl最先達(dá)到飽和析出;Mg(ClO32的溶解度隨溫度變化的最大,NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別;

(4)按題(3)中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn).在冷卻降溫析出Mg(ClO32過程中,常伴有NaCl析出,原因是:
降溫前,溶液中NaCl已達(dá)飽和,降低過程中,NaCl溶解度會(huì)降低,會(huì)少量析出;
降溫前,溶液中NaCl已達(dá)飽和,降低過程中,NaCl溶解度會(huì)降低,會(huì)少量析出;
.除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是:
重結(jié)晶
重結(jié)晶
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年上海市十三校高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可制備硫及鐵的化合物。

(1)冶煉銅的反應(yīng)為: 8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是            (填元素符號(hào))。

(2)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為:

①用稀鹽酸浸取爐渣,過濾。

②濾液先氧化,再加入過量NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3

除去Al3+的離子方程式是                             。

(3)為驗(yàn)證爐渣中含有FeO,先將爐渣用稀酸溶解,再在酸性條件下加入適當(dāng)?shù)难趸瘎#ㄌ峁┑脑噭合←}酸、稀硫酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水)

所選試劑為                        ,證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                                 。

(4)配平上述反應(yīng)的離子方程式(氧化性物質(zhì)依據(jù)你的選擇填入[   ])

      Fe2++     H++     [         ] →       Fe3++      [      ]+     H2O

(5)如果證明爐渣中是否含有FeO,將爐渣溶于稀硝酸,每含有1molFeO,可產(chǎn)生氣體的體積是     L(標(biāo)準(zhǔn)狀況,假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。

(6)Fe2O3可以作為染料,也可進(jìn)一步制得凈水劑Fe2(SO4)3, Fe2(SO4)3的凈水原理是                 (用相應(yīng)的方程式表示)。

 

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