1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．含有NA個氮原子的氮氣的體積約為11.2L
B．標準狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA
C．常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D．常溫常壓下，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

分析 A、氮氣的狀態(tài)不明確；
B、標況下，水為液態(tài)；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、求出二氧化硫的物質的量，然后根據(jù)二氧化硫為3原子分子來分析．

解答 解：A、氮氣的狀態(tài)不明確，不一定為標況，故體積不一定為11.2L，故A錯誤；
B、標況下，水為液態(tài)，故其物質的量不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故B錯誤；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質的量小于0.5mol，則分子個數(shù)小于0.5NA個，故C錯誤；
D、64g二氧化硫的物質的量為1mol，而二氧化硫為3原子分子，故1mol二氧化硫含3mol原子即3NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．苯甲酸廣泛用于制藥和化工行業(yè)，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸，反應原理：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物都有固定熔點．
（1）操作Ⅰ為分液，操作Ⅱ為蒸餾．
（2）無色液體A是甲苯，定性檢驗A的試劑是酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是紫色溶液褪色．
（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內容．
序號實驗方案實驗現(xiàn)象結論
①將白色固體B加入水中，加熱溶解，
冷卻、過濾		得到白色晶體和無色溶液
②取少量濾液于試管中，滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀濾液含Cl-
③干燥白色晶體，加熱使其熔化，測其熔點            熔點為122.4℃白色晶體是苯甲酸
（4）純度測定：稱取1.220g產品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質的量為2.40×10-3mol，產品中苯甲酸質量分數(shù)的計算表達為$\frac{2.4×10{\;}^{-3}mol×4×122g/mol}{1.22g}$，計算結果為96%（保留二位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．除去如表各組物質中的少量雜質，所用方法正確的是（　�。�
選項物質雜質除雜方法
ACuCuO在空氣中灼燒
BCaOCa（OH）2加入足量的稀鹽酸
CH2CO通入O2，點燃
DO2H2O通過濃硫酸洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某同學寫出以下三個化學方程式（未配平）：
（1）①NO+HNO3→N2O3+H2O     ②NH3+NO→HNO2+H2O    ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
在②、③反應中一定不可能實現(xiàn)的是②；在反應①中氧化劑是HNO3，還原性最強的是NO，若該物質消耗30g，轉移電子1 mol．
（2）ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離方程式書寫正確的是（　�。�
A．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HSO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+SO32-+2H2O
C．MnO2與濃鹽酸制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D．AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH+H2═LiNH2+LiH下列說法正確的是（　�。�
A．亞氨基鋰（Li2NH）中N的化合價為-1
B．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同
C．Li+和H-的半徑相同
D．該反應中氫氣既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．分子晶體中如果不是由于分子本身形狀的影響，它的晶體將取密堆積結構，原因是分子晶體中（　�。�
A．分子間作用力無一定方向性B．占據(jù)晶格結點的微粒是原子
C．化學鍵是共價鍵D．三者都是

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．A、B、C、D都是同一金屬元素的化合物，它們的焰色反應呈黃色．A與水反應生成氧氣和B；B與二氧化碳反應得到C和水；A與二氧化碳反應生成C和氧氣，在C溶液通入二氧化碳，可得到D由此判斷
A是Na2O2，B是NaOH，C是Na2CO3，D是NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硝酸鋅常用于工業(yè)電鍍、媒染劑等，用粗鋅[含少量Zn2（OH）2CO3、Fe和Cu]和硝酸為原料制備硝酸鋅的實驗流程如圖1．活潑金屬（如Zn、Fe、Mg等）與不同濃度HNO3溶液反應時主要還原產物不同．如圖2是Fe與不同濃度HNO3溶液反應時的主要還原產物．
（1）濾渣的成分是Fe、Cu、Zn（填化學式）． 
（2）Zn2（OH）2CO3與硝酸反應的離子方程式為Zn2（OH）2CO3+4H+=2Zn2++CO2↑+3H2O． 
（3）酸溶過程鋅與硝酸反應生成NH4+的離子方程式為4Zn+10H++NO3-=4Zn2++NH4++3H2O．

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