【題目】今年諾貝爾化學(xué)獎的獲得者由于“設(shè)計和合成分子機器”而獲獎,下列有關(guān)分子的描述正確的是( )

A.白磷分子呈正四面體,鍵角60°,1mol白磷含共價鍵6mol

B.臭氧分子呈直線型,等質(zhì)量的臭氧和氧氣所含的氧原子數(shù)相同

C.S8是分子晶體,8個硫原子在同一個平面上,摩爾質(zhì)量為256g

D.冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂

【答案】A

【解析】

A. 白磷呈正四面體結(jié)構(gòu),是正四面體分子,鍵角是,1mol白磷含6NA個共價鍵,A正確;

B. 臭氧的球棍模型是,所以臭氧的分子模型為V型而非直線形,B項錯誤;

C. S8是分子晶體,8個硫原子形成的是環(huán)狀結(jié)構(gòu),不在同一平面上,摩爾質(zhì)量為256g/mol,C錯誤;

D. 冰熔化時主要破壞的是分子間作用力,并沒有破壞水分子中共價鍵,D錯誤;故答案為:A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中,進(jìn)行如下可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時,能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

①容器內(nèi)氣體的壓強 ②混合氣體的密度

③混合氣體的總物質(zhì)的量 B的物質(zhì)的量濃度

A.②④B.②③C.②③④D.只有④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B兩份混合氣體,A是烯烴R與足量O2的混合氣體;B是烯烴R、炔烴Q與足量O2的混合氣體。取A、B各2.24L分別引燃,A充分燃燒后氣體總體積仍為2.24L,B充分燃燒后氣體總體積為2.34L(燃燒后的產(chǎn)物均為氣態(tài),其體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。通過計算,寫出:

(1)烯烴R的分子式____________________。

(2)炔烴Q的分子式____________________

(3)求2.24L B中烯烴R所允許的最大體積是_________L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】-銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電能,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列說法錯誤的是( )

A.放電時,Li透過固體電解質(zhì)向右移動

B.放電時,正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-

C.通空氣時,銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O

D.整個反應(yīng)過程中,氧化劑為O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使鋰的需求量大增,自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長石和磷鋰鋁石等。

1i.為鑒定某礦石中是否含有鋰元素,可以采用焰色反應(yīng)來進(jìn)行鑒定,當(dāng)觀察到火焰呈_______,可以認(rèn)為存在鋰元素。

A.紫紅色 B.綠色 C.黃色 D. 紫色(需透過藍(lán)色鈷玻璃)

ii鋰離子電池的廣泛應(yīng)用同樣也要求處理電池廢料以節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(Al箔、LiFePO4活性材料、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑組成)中的資源,部分流程如圖:

查閱資料,部分物質(zhì)的溶解度(s),單位g,如下表所示:

2)將回收的廢舊鋰離子電池進(jìn)行預(yù)放電、拆分破碎、熱處理等預(yù)處理,篩分后獲得正極片。下列分析你認(rèn)為合理的是___ 。

A.廢舊鋰離子電池在處理之前需要進(jìn)行徹底放電,否則在后續(xù)處理中,殘余的能量會集中釋放,可能會造成安全隱患。

B.預(yù)放電時電池中的鋰離子移向負(fù)極,不利于提高正極片中鋰元素的回收率。

C.熱處理過程可以除去廢舊鋰離子電池中的難溶有機物、碳粉等。

3)工業(yè)上為了最終獲得一種常用金屬,向堿溶一步所得濾液中加入一定量硫酸,請寫出此時硫酸 參與反應(yīng)的所有離子方程式 ____________

4)有人提出在酸浸時,用H2O2代替HNO3效果會更好。請寫出用雙氧水代替硝酸時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________

5)若濾液②中c(Li+)=4mol/L加入等體積的Na2CO3后,沉淀中的Li元素占原Li元素總量的95.5% 計算濾液③中c(CO32-)___________。(Ksp(LiCO)=1.62×103

6)綜合考慮,最后流程中對濾渣③洗滌時,常選用下列________(填字母)洗滌。

A.熱水 B.冷水 C.酒精

原因是_______________________

7)工業(yè)上將回收的Li2CO3和濾渣②中FePO4粉碎與足量炭黑混合高溫灼燒再生制備 LiFePO4,實現(xiàn)了物質(zhì)的循環(huán)利用,更好的節(jié)省了資源,保護(hù)了環(huán)境。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________ 。

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【題目】葡萄是一種常見水果,可以生食或制作葡萄干,除此之外,葡萄還可用于釀酒。

(1)檢驗葡萄汁含有葡萄糖的方法是:向其中加堿調(diào)至堿性,再加入新制的Cu(OH)2并加熱,其現(xiàn)象是________

(2)葡萄在釀酒過程中,葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下,補充完成下列化學(xué)方程式:C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH

(3)葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類,酯類也可以通過化學(xué)實驗來制備,實驗室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯:

①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________

②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。

③實驗開始時,試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是________。

④若要分離出試管b中的乙酸乙酯,需要用到的儀器是_______(填字母)。

A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.長頸漏斗

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【題目】圖裝置中,U型管內(nèi)為紅墨水,a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液,各加入生鐵塊,放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是

A.生鐵塊中的碳是原電池的正極

B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

C.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是:

D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

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【題目】下表為元素周期表的一部分。

Y

X

Z

完成下列填空

(1)氮原子的電子排布式為_________Z元素在元素周期表中的位置為______

(2)上表中原子半徑最大的元素是(寫元素符號) _____________,該原子的核外電子占有_____________個軌道,有___________種運動狀態(tài)。

(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是______________

a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中,1moY單質(zhì)比1mol硫單質(zhì)得電子多

c.Y和硫兩元素單最低價氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

(4)XZ兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的高價化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃,寫出:X的電子式為______________該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________

(5)簡述碳的同位素中一種原子的用途___________

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【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖,下列有關(guān)說法中正確的是( )

A. y軸表示的可能是第一電離能

B. y軸表示的可能是電負(fù)性

C. y軸表示的可能是原子半徑

D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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