（每空1分共計(jì)8分）短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2 ,Y2X溶于水形成的水溶液能與ZX2 反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3，已知三種元素原子的電子總數(shù)為25，且Z與Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)的2倍還多1，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。試回答：

①X.Y..Z元素名稱及符號(hào)：X______ Y_______Z_________

② 寫出ZX2 的化學(xué)式             

③Y2X對應(yīng)水化物的電子式為            ，其中存在的化學(xué)鍵有            ,          。④用電子式表示Y2X的形成過程：_______________________。

 

【答案】

①  O    Na      C     ②  CO2

     ③  NaOH的電子式  離子鍵  共價(jià)鍵（或極性共價(jià)鍵） 

     ④  電子式表示Na2O的形成過程

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（每空1分共計(jì)8分）短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2,Y2X溶于水形成的水溶液能與ZX2 反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3，已知三種元素原子的電子總數(shù)為25，且Z與Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)的2倍還多1，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。試回答：

①X.Y..Z元素名稱及符號(hào)：X______ Y_______Z_________

② 寫出ZX2 的化學(xué)式            

③Y2X對應(yīng)水化物的電子式為           ，其中存在的化學(xué)鍵有           ,         。④用電子式表示Y2X的形成過程：_______________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010—2011學(xué)年吉林省油田高中高一下學(xué)期期初考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（每空1分共計(jì)8分）短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2 ,Y2X溶于水形成的水溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3，已知三種元素原子的電子總數(shù)為25，且Z與Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)的2倍還多1，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。試回答：
①X.Y..Z元素名稱及符號(hào)：X______ Y_______Z_________
②寫出ZX2的化學(xué)式            
③Y2X對應(yīng)水化物的電子式為           ，其中存在的化學(xué)鍵有           ,         。④用電子式表示Y2X的形成過程：_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆遼寧省沈陽鐵路實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(每空3分共計(jì)10分）硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，進(jìn)行硫酸渣中金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)。

已知溶液pH=3.7時(shí)，F(xiàn)e3+已經(jīng)沉淀完全；一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10－5，其飽和溶液中c(OH－)約為1×10-3mol·L-1。請回答：
（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）上述流程中兩次使用試劑①，推測試劑①應(yīng)該是　　　　　　　　　　　　　　（填以下字母編號(hào)）

A．氫氧化鈉B．氧化鋁C．氨水D．水
（3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導(dǎo)致的后果是　　　　　　；（任寫一點(diǎn)）
（4）H中溶質(zhì)的化學(xué)式：　　　　　　　　　　　　；
（5）計(jì)算溶液F中c(Mg2+)＝　　　　　　　　（25℃時(shí)，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12）

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年遼寧省高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(每空3分共計(jì)10分）硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，進(jìn)行硫酸渣中金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)。

已知溶液pH=3.7時(shí)，F(xiàn)e3+已經(jīng)沉淀完全；一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10－5，其飽和溶液中c(OH－)約為1×10-3mol·L-1。請回答：

（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）上述流程中兩次使用試劑①，推測試劑①應(yīng)該是 　　　　　　　　　　　　　　（填以下字母編號(hào)）

A．氫氧化鈉　　　　　　 B．氧化鋁　　　　　　 　　 C．氨水　　　　　　 　D．水

（3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導(dǎo)致的后果是　　　　　　 ；（任寫一點(diǎn)）

（4）H中溶質(zhì)的化學(xué)式：　　　　　　　　　　　　 ；

（5）計(jì)算溶液F中c(Mg2+)＝　　　　　　　　（25℃時(shí)，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12）

 

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