19．在如圖所示的三個(gè)容積相同的三個(gè)容器①、②、③中進(jìn)行如下的反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0

（1）若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入3mol A和1mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钊萜骶幪?hào)）③＞②＞①；
（2）若維持溫度不變，起始時(shí)②、③中均投入3mol A、1mol B，則達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中C物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度②＜ ③（填＜、＞、=）．

分析 （1）容器②為恒溫恒容，容器①為恒容絕熱，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行容器內(nèi)溫度升高，等效為容器②中平衡基礎(chǔ)上升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；
容器②為恒溫恒容，隨反應(yīng)進(jìn)行容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，容器③為恒溫恒壓，等效為容器②中平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)；
（2）容器③為恒溫恒壓，等效為容器②中平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量③＞②，而③中混合物總物質(zhì)的量比②中小，則容器容積③＜．

解答 解：（1）容器②為恒溫恒容，容器①為恒容絕熱，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行容器內(nèi)溫度升高，等效為容器②中平衡基礎(chǔ)上升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則C物質(zhì)的百分含量：①＜②；
容器②為恒溫恒容，隨反應(yīng)進(jìn)行容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，容器③為恒溫恒壓，等效為容器②中平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則C物質(zhì)的百分含量：②＜③，
故C物質(zhì)的百分含量：③＞②＞①，
故答案為：③＞②＞①；
（2）若維持溫度不變，起始時(shí)②、③中均投入3mol A、1mol B，容器③為恒溫恒壓，等效為容器②中平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量③＞②，而③中混合物總物質(zhì)的量比②中小，則容器容積③＜②，故兩容器中C物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度②＜③，
故答案為：＜．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，難度中等，注意利用等效思想分析解答，關(guān)鍵是根據(jù)平衡建立的途徑．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．在恒溫恒容體系中建立平衡aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）
（1）若在相同的容器中只增加A的用量，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率增大；
若只減少A的用量，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率減小．
（2）按原投料比例的同倍數(shù)同時(shí)增大反應(yīng)物A、B的用量，
若a+b=c+d，A的轉(zhuǎn)化率不變，B的轉(zhuǎn)化率不變．
若a+b＞c+d，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率中等．
若a+b＜c+d，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．為實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)課題是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用資源．目前，工業(yè)上常用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為l L的密閉恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$
（2）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，CH3OH的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.075mol/（L•min）（注明單位）；H2的轉(zhuǎn)化率=75%；
（3）下列說(shuō)法中，能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是C
A．每消耗1mol CO2的同時(shí)生成1mol CH3OH
B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量的比為1：3：1：1
C．容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
D．容器中氣體的密度不再改變
（4）下列措施中，能使上述平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是BD
A．升高溫度    B．將CH3OH（g）從體系中分離C．使用高效催化劑D．恒溫恒容再充入1molCO2和3mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某化工廠冶煉金屬、回收硫的工藝流程如圖甲：

Ⅰ．回收硫
（1）工業(yè)上，采用飽和亞硫酸鈉溶液吸收煙氣中二氧化硫，寫(xiě)出離子方程式：SO2+SO32-+H2O=2HSO3-．然后，加熱吸收液收集SO2．將二氧化硫、空氣在稀硫酸中構(gòu)成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
Ⅱ．冶煉銅
（2）工業(yè)上，火法冶煉銅分兩步：第一步，含銅礦（主要成分是Cu2S）在空氣中煅燒生成氧化亞銅和刺激性氣味氣體；第二步，氧化亞銅和銅礦在高溫下反應(yīng)生成銅和刺激性氣體．寫(xiě)出冶煉銅的總反應(yīng)方程式：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2．
（3）用電解法精煉粗銅（含銀、金、鐵、鋅雜質(zhì)），裝置如圖乙所示．下列說(shuō)法不正確的是B．
A．Y極為粗銅、X極為純銅
B．X極凈增質(zhì)量等于Y極凈減質(zhì)量
C．銅鹽溶液作精煉銅的電解質(zhì)溶液
D．若電路有1mol電子轉(zhuǎn)移，則X極凈增32g
（4）幾種金屬離子的沉淀pH：
金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀pH完全沉淀的pH
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.7
Cu（OH）24.66.4
Zn（OH）25.98.9
銅鹽溶液中Fe2，Zn2+對(duì)精煉銅可能會(huì)產(chǎn)生影響．工業(yè)上，除去Fe2+方法是，在酸性混合溶液中加入雙氧水（選填：雙氧水、次氯酸鈉、氯水或高錳酸鉀溶液）將Fe2+氧化成Fe3+，離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．加入堿調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3.7＜pH＜4.6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是（　�。�
A．2H2S+SO2═3S+2H2OB．Fe+Cu2+═Fe2++Cu
C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑D．2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Na2CO3溶液c（Na+）與c（CO32-）之比為2：1
B．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10
C．0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比為2：1
D．pH=1的硫酸中加入等體積0.1 mol/L的BaCl2溶液，兩者恰好反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用．

（1）室溫下，濃度均為0.1mol/L的亞硝酸（HNO2）、次氯酸兩種溶液，它們的電離常數(shù)Ka分別為：7.1×10-4、2.98×10-8．將0.1mol/L的亞硝酸稀釋，c（H+）將減小（填“不變”、“增大”、“減小”）；Ka值將（填“不變”、“增大”、“減小”）不變．寫(xiě)出涉及HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式HNO2+ClO-=NO2-+HClO．
（2）羥胺（NH2OH）可看成是氨分子內(nèi)的l個(gè)氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性．已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，請(qǐng)用電離方程式表示其原因NH2OH+H2O?[NH3OH]++OH-．
（3）磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖1所示．
①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應(yīng)在1300℃的高溫爐中進(jìn)行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是做還原劑．
②不慎將白磷沾到皮膚上，可用CuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為0.05mol．
（4）若處理后的廢水中c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）
（5）某液氨-液氧燃料電池示意圖如圖2，該燃料電池的工作效率為50%，現(xiàn)用作電源電解500mL的飽和NaCl溶液，電解結(jié)束后，所得溶液中NaOH的濃度為0.3mol•L-1，則該過(guò)程中需要氨氣的質(zhì)量為1.7g．（假設(shè)溶液電解前后體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．研究發(fā)現(xiàn)CuSO4和FeS2在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．FeS2中的硫元素全部被氧化
B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移
C．產(chǎn)物中SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物
D．FeS2只用作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱：

①蒸餾燒瓶；②冷凝管．
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有④．（填序號(hào)）
（3）若利用裝置I制取蒸餾水，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為：蒸餾，冷卻水從g口進(jìn)．
（4）某學(xué)生欲用11.9mol/L濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．
①其中裝置II是某同學(xué)配制此溶液時(shí)轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤分別是未用玻璃棒引流、未采用500ml容量瓶．
②將下列操作填寫(xiě)完整，并排列其正確的操作順序（字母表示，每個(gè)字母只用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取濃鹽酸16.8mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入500mL容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處．
③若配制時(shí)，因加水不慎略超過(guò)了容量瓶刻度線，此時(shí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行？重新配制
④在配制過(guò)程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是d．
a沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒          b轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
c容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水       d定容時(shí)俯視刻度線
e定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線．

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同步練習(xí)冊(cè)答案