【題目】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ）

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下，將 0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3（g）放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H = -38.6kJ·mol-1

C.HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ·mol-1 ，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱 △H = 2×（-57.3）kJ·mol -1

D.在101kPa 時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6 kJ·mol-1

【答案】D

【解析】

A. 燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量， H2O(g)應(yīng)轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，故甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=890.3 kJmol1，故A錯(cuò)誤；

B. 0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1molN2和3molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱小于38.6kJ，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；

C. H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)生成水外還生成硫酸鋇沉淀，生成沉淀時(shí)繼續(xù)放熱，故C錯(cuò)誤；

D. 2gH2為1mol，完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，可知2mol氫氣燃燒放出571.6kJ的熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=571.6kJmol1，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2SO2（g）+ O2 （g）2SO3 （g）；△H=﹣197kJmol﹣1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲=P丙＞2P乙

B.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙

C.c（SO2）與c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙

D.SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙＞2m乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知粗鹽水中含，含。向粗鹽水中加入除Mg2+：MgCl2+Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaCl2。然后加入除。

(1)處理上述粗鹽水，至少需要加________。(保留三位有效數(shù)字)

(2)如果用碳酸化尾氣(含體積分?jǐn)?shù)為0.100、體積分?jǐn)?shù)0.0400)代替碳酸鈉，發(fā)生如下反Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2。處理上述粗鹽水至少需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下________碳酸化尾氣。(需列式計(jì)算，保留三位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成份是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁冶煉鋁的原料(純凈的Al2O3)，提取操作過程如下：

請回答下列問題：

(1)請寫主要成份的化學(xué)式：濾渣A________，濾液丙中的溶質(zhì)是NaCl和________。

(2)反應(yīng)②中Al3＋反應(yīng)的離子方程式為_________________；反應(yīng)③的離子方程式為____________；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。

（1）若電解食鹽水時(shí)消耗NaCl的質(zhì)量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在可逆反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：起始濃度A為5mol/L，B為3mol/L，C的反應(yīng)速率為0.5mol/(L·min)，2min后，測得D的濃度為0.5mol/L。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法正確的是(　　)

A. 2min末時(shí)A和B的濃度之比為5：3

B. x＝1

C. 2min末時(shí)B的濃度為1.5mol/L

D. 2min末時(shí)A的消耗濃度為0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2（g）＋2ICl（g）=I2（g）＋2HCl（g），該反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示， 已知：ICl中氯為－1價(jià)，碘為+1價(jià)。下列有關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)①和②均是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能有關(guān)

D.HI（g）＋ICl（g） I2（g）＋HCl（g） △H＝－218 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】認(rèn)真觀察下列裝置，下列說法錯(cuò)誤的是

A.鹽橋中的陽離子向裝置B移動

B.裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為 Cu+2H+ Cu2++H2 ↑

C.若在裝置 D 中生成 0. 2 mol Fe(OH)3，則消耗水的物質(zhì)的量共為0. 5mol

D.若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則極板 N 的材料為Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國是世界上主要產(chǎn)鉬國家之一，我國的鉬資源十分豐富，以輝鉬礦為主，是具有優(yōu)勢的戰(zhàn)略資源。將輝鉬礦精礦(主要成分為MoS2，雜質(zhì)為CaCO3，SiO2，FeS2，CuFeS2，PbS等)除雜提純可得到粗MoS2，通過精制轉(zhuǎn)化最終可得到純度更高的MoS2。

MoS2的相關(guān)信息：

①具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)，有金屬光澤，熔點(diǎn)1185℃，密度4.80g/cm-3，硬度很低，被廣泛地應(yīng)用在潤滑領(lǐng)域。

②一般不溶于水、酸、堿和有機(jī)溶劑中，但溶于王水和煮沸的濃硫酸。Mo為+4價(jià)，在空氣中加熱至350℃以上開始被氧化，生成鉬的氧化物。

有人提出了如下制取高純MoS2的流程：

(1) MoS2可用作潤滑添加劑的原因是：_____________。

(2)濾液1中存在的陽離子除H+、Ca2+、Pb2+外，還有：____________，寫出“除雜1”過程發(fā)生的其中1個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

(3)“通空氣并控溫”這步操作的目的是：___________。必須控制好溫度的原因：___________。

(4)“轉(zhuǎn)化3”得到硫代鉬酸銨(NH4)2MoS4。“轉(zhuǎn)化4”中鉬的化合價(jià)不變，產(chǎn)生氣體和沉淀(二元化合物)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____。

(5)上述流程中，哪些步驟發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：_____。

A．除雜1 B．除雜2 C．轉(zhuǎn)化1 D．轉(zhuǎn)化2 E．轉(zhuǎn)化3 F．轉(zhuǎn)化4 G．轉(zhuǎn)化5

(6)上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)為(寫化學(xué)式)：_______。

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