Question

下列操作中，能使電離平衡H₂O?H⁺+OH^-，向右移動且溶液呈酸性的是（　　）

A．向水中加入NaHSO₄溶液

B．向水中加入Al₂（SO₄）₃溶液

C．向水中加入NaOH溶液

D．將水加熱到100℃，使pH=6

Answer 1

分析：能使電離平衡H₂O?H⁺+OH^-向右移動且說明加入的物質(zhì)能和氫離子或氫氧根離子反應而促進水的電離；溶液呈酸性，說明加入的物質(zhì)和氫氧根離子反應，導致溶液中氫氧根離子濃度小于氫離子濃度而使溶液呈酸性．

解答：解：A、硫酸氫鈉的電離：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，硫酸氫鈉溶液相當于稀硫酸，對水的電離起抑制作用，故A錯誤；
B、向水中加入硫酸鋁溶液，鋁離子水解促進水的電離，鋁離子和氫氧根離子生成氫氧化鋁，使溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，所以溶液呈酸性，故B正確；
C、向水中加入氫氧化鈉溶液，氫氧根離子抑制水的電離，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，故C錯誤；
D、水的電離是吸熱反應，升高溫度能促進水的電離，使平衡向正反應方向移動，但溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度仍然相等，溶液呈中性，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，難度不大，注意酸或 堿能抑制水的電離，含有弱根離子的鹽能促進水的電離，明確溶液的酸堿性是根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷的．