【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3　④1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是(　　)

A. 電負性：④>③>②>① B. 第一電離能：④>③>②>①

C. 原子半徑：④>③>②>① D. 最高正化合價：④>③＝②>①

【答案】B

【解析】①②③④分別是硫、磷、氮、氟。A. 非金屬性越強，電負性越大，非金屬性：④>③>①>②，所以電負性：④>③>①>②，故A錯誤；B. 一般非金屬性越強，第一電離能越大，非金屬性：④>③>①>②，而且由于氮原子最外層電子處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，使得氮的第一電離能大于氧，所以第一電離能：④>③>②>①，故B正確；C. 同周期元素原子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，所以原子半徑：④<③、②<①，故C錯誤；D. 一般最高正化合價等于原子最外層電子數(shù)，但是氧元素非金屬性較強，沒有+6價，所以最高正化合價：②<①，故D錯誤。故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是

①將含0.1 mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目小于0.1NA

②電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了NA個電子，陽極溶解32g銅

③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA

④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的條件下與密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA

⑤標準狀況下，11.2LHF含有0.5NA HF分子

⑥含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA

⑦含0.1mol溶質(zhì)Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數(shù)大于0.1NA

A. ①②③④⑤⑦ B. ②③⑤⑥ C. ①③④⑤⑥ D. ③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】12月1日為世界艾滋病日。醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C標記的C60，發(fā)現(xiàn)C60的羧酸衍生物在特定條件下可斷裂DNA殺死細胞，抑制艾滋病。關(guān)于14C的下列說法中正確的是

A. 14C原子與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同

B. 14C原子與14N原子所含中子數(shù)相同

C. 是C60的同素異形體

D. 與12C、13C是碳元素的三種同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（8分）已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：

寫出X、Y、Z、W四種元素的名稱：

X 、Y 、Z 、W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)說法正確的是

A. 加熱NH4Cl只破壞離子鍵

B. N2H4中極性鍵與非極性鍵的比值是1︰4

C. PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 某元素最高價氧化物的水化物和氫化物的化學(xué)式分別為H2XO4 、H2X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)但能導(dǎo)電的是(填相應(yīng)序號，下同)_______，屬于弱電解質(zhì)的是________。

①稀硫酸 ②石墨 ③碳酸鈣固體 ④氨水 ⑤冰醋酸 ⑥CH3CH2OH ⑦NaHCO3晶體

Ⅱ.一定溫度下有A鹽酸、B硫酸、C醋酸三種酸溶液:

（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，它們的c(H+)由大到小的順序為______(填A或B或C，下同)。

（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸中和氫氧化鈉的能力由大到小的順序是______。

（3）若三種酸的c(H+)相同,物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為______。

（4）若三種酸的c(H+)相同，體積也相同，分別放入足量的Zn，相同狀況下產(chǎn)生氫氣的體積由大到小關(guān)系是______。

（5）若三種酸的c(H+)相同，體積也相同，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，開始時反應(yīng)速率由大到小的關(guān)系為______，若產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣則反應(yīng)所需時間長短的關(guān)系為______。

（6）將c(H+)都相同的三種酸，均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與H2化合生成氣體G，,其水溶液呈堿性；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J。J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M。下列說法正確的是

A. M的晶體類型是分子晶體 B. G分子中X原子的雜化軌逍類型是sp3

C. Q和J都含共價鍵 D. R位于第四周期ⅠB族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有：①0.1 mol·L－1醋酸溶液，②0.1 mol·L－1鹽酸，③pH＝1的醋酸溶液。分別加水稀釋，使體積變?yōu)樵瓉淼?/span>10倍。對于稀釋前后溶液的有關(guān)說法錯誤的是

[說明：pH＝－lgc(H＋)]

A. 稀釋前，溶液pH：①＞②＝③

B. 稀釋后，溶液pH：①＞②＝③

C. 稀釋前，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：③＞①＝②

D. 稀釋后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：③＞①＝②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四種金屬．將a與b用導(dǎo)線接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，一段時間后a電極質(zhì)量減小。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)強烈。將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出．據(jù)此判斷它們的活動性順序由強到弱的為

A. a＞c＞d＞b B. d＞b＞a＞c

C. b＞a＞d＞c D. d＞a＞b＞c

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