【題目】短周期元素X、Y、Z三種原子原子序數(shù)之和為25，且Z、Y原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)2倍還多已知它們可形成化合物和，溶于水可與反應生成一種化合物，下列有關(guān)分析不正確的是

A.X、Y、Z在周期表中不可能處于同一周期

B.原子序數(shù)

C.簡單離子半徑：

D.Y單質(zhì)在X單質(zhì)中點燃生成物離子個數(shù)之比為1：1

【答案】D

【解析】

已知三種元素原子的原子序數(shù)之和為25，且Z與Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)的2倍還多1，設(shè)X原子的原子序數(shù)為x，則Z與Y的原子序數(shù)之和為2x+1，則2x+1+x=25，解得x=8，則X為O元素，由化學式和可知，Y可能為第IA族元素，Z可能為第IVA族元素，且為短周期元素，其中Na與C元素的原子序數(shù)之和為17，符合題意，則X為O元素，Y為Na元素，推出Z為C元素，據(jù)此分析解答。

已知三種元素原子的原子序數(shù)之和為25，且Z與Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)的2倍還多1，設(shè)X原子的原子序數(shù)為x，則Z與Y的原子序數(shù)之和為2x+1，則2x+1+x=25，解得x=8，則X為O元素，由化學式和可知，Y可能為第IA族元素，Z可能為第IVA族元素，且為短周期元素，其中Na與C元素的原子序數(shù)之和為17，符合題意，則X為O元素，Y為Na元素，推出Z為C元素，

A. 氧、鈉、碳不在同一周期，故A正確；

B. X是氧號，Y是鈉號，Z是碳號，則原子序數(shù)從大到小為：，故B正確；

C. 為，為，電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)小半徑反而大，則，故C正確；

D. Y單質(zhì)是金屬鈉，X單質(zhì)是氧氣，在點燃的條件下生成過氧化鈉，中陽離子與陰離子之比為2：1，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)銻（Sb）原子價電子排布的軌道式為____。[H2F]+[SbF6]—（氟酸銻）是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子的空間構(gòu)型為______，依次寫出一種與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是_______、_________。

（2）硼酸（H3BO3）和四氟硼酸銨（NH4BF4）都有著重要的化工用途。

①H3BO3和NH4BF4涉及的四種元素中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序_____（填元素符號）。

②H3BO3本身不能電離出H+，在水中易結(jié)合一個OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而體現(xiàn)弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的雜化類型為_____。

③NH4BF4（四氟硼酸銨）可用作鋁或銅焊接助熔劑、能腐蝕玻璃等。四氟硼酸銨中存在_______（填序號）：

A 離子鍵 B σ鍵 C π鍵 D 配位鍵 E 范德華力

（3）某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，該晶體的密度ρ_________g·cm－3。

。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石為原料來冶煉鐵。

（1）請寫出用磁鐵礦在高溫下冶煉鐵的化學方程式___________。請你用化學方法設(shè)計實驗方案檢驗上述反應得到的固體產(chǎn)物中含有鐵粉___________。

（2）小明同學將用冶煉所得的鐵粉按下圖裝置來制備 Fe(OH)2，實驗開始時應先_______活塞a，___________活塞 b(填“打開”或“關(guān)閉”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表1是元素周期表的一部分：

氧

X

Y

Z

時，用濃度為的NaOH溶液分別滴定濃度均為的兩種酸HX、忽略體積變化，實驗數(shù)據(jù)如表

數(shù)據(jù)編號

滴入NaOH溶液的體積

溶液pH

HX

HZ

①

0

3

1

②

20.00

a

7

下列判斷正確的是

A.表格中

B.HX和HZ等體積混合后

C.Y和Z兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者分解溫度高

D.的水溶液中：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學式為C5H7Cl的有機物，其結(jié)構(gòu)不可能是（ ）

A.只含1個鍵的直鏈有機物

B.含2個鍵的直鏈有機物

C.含1個鍵的環(huán)狀有機物

D.含1個—CC—鍵的直鏈有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列三種有機物是某些藥物中的有效成分：

以下說法正確的是（ ）

A.三種有機物都能與濃溴水發(fā)生反應

B.三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種

C.將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多

D.使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鑒別出這三種有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實驗：

實驗Ⅰ：將轉(zhuǎn)化為如圖

(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為______．

(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣嶒灧桨福翰殚嗁Y料：

的化學性質(zhì)與相似，白色

實驗方案

現(xiàn)象

結(jié)論

步驟1：取4mL ______ 溶液，向其中滴加3滴KSCN溶液

產(chǎn)生白色沉淀

與KSCN反應產(chǎn)生了白色沉淀

步驟2：取 ______

無明顯現(xiàn)象

與反應的離子方程式為______．

實驗Ⅱ：將轉(zhuǎn)化為

實驗方案

現(xiàn)象

向3mL溶液中加入1mL稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣�，放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：查閱資料：棕色

(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因______．

(4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行

反應Ⅰ：與反應；反應Ⅱ：與NO反應

①依據(jù)實驗現(xiàn)象，甲認為反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ______填“快”或“慢”．

②乙認為反應Ⅰ是一個不可逆反應，并通過實驗證明其猜測正確，乙設(shè)計的實驗方案是______．

③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ( )

A.標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NA

B.常溫常壓下，18 g H2O中含的質(zhì)子數(shù)為10 NA

C.標準狀況下，11.2 L CH2Cl2中含有的分子數(shù)目為0.5 NA

D.常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器內(nèi)，進行反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。

得到如下兩組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需要的時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

①實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為___。

②該反應的逆反應為___（填“吸”或“放”）熱反應。

（2）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2mol的CO和6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0該反應的逆反應速率與時間的關(guān)系如圖所示：

①由圖可知反應在t1、t3、t7時都達到平衡，而在t2、t8時都改變了條件，試從以下措施中選出適宜的改變條件：t2___、t8___。（此處兩空均填下列選項字母序號）

a．增加CO的物質(zhì)的量 b．加催化劑 c．升高溫度 d．壓縮容器體積 e．將CH3OH氣體液化 f．充入氦氣

②若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4~t6時逆應速率與時間的關(guān)系曲線___。

（3）已知反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在100kPa下△H=-113.0kJ/mol，△S=-145.3J·mol-1·K-1。理論上，該反應在溫度___（填“高于”或“低于”）___時均可自發(fā)進行。

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