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12.下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( �。�
A.0.1mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)+c(H+)═c(HCO3-)+2c(H2CO3
B.0.1mol/L NH4Cl溶液:c(NH4+)+c(Cl-)═0.2mol/L
C.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=4的混合溶液:c(Na+)═c(NO3-
D.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-

分析 A.根據(jù)質(zhì)子守恒分析;
B.銨根離子水解,濃度減小;
C.根據(jù)物料守恒分析;
D.根據(jù)電荷守恒分析.

解答 解:A.0.1mol/L Na2CO3溶液中存在質(zhì)子守恒:c(OH-)═c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+),則c(OH-)-c(H+)═c(HCO3-)+2c(H2CO3),故A錯(cuò)誤;
B.銨根離子水解,濃度減小,所以c(NH4+)<0.1mol/L,則c(NH4+)+c(Cl-)<0.2mol/L,故B錯(cuò)誤;
C.硝酸鈉溶液中硝酸根離子和鈉離子都不水解,所以由物料守恒可知,c(Na+)═c(NO3-),故C正確;
D.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液,溶液中電荷守恒為:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),當(dāng)c(H+)>c(OH-),則c(Na+)<c(CH3COO-),故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評 本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較,題目難度中等,注意根據(jù)電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷離子濃度大小,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

2.如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn)).則下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.濕潤淀粉碘化鉀試紙未變藍(lán)說明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碘元素
B.沾有KMnO4溶液的濾紙褪色證明了SO2具有漂白性
C.實(shí)驗(yàn)后,可把注射器中的物質(zhì)緩緩?fù)迫隢aOH溶液中,以減少環(huán)境污染
D.藍(lán)色石蕊試紙變紅說明SO2溶于水顯酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.將0.5mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出1082.5kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165 kJ•mol-1;又已知:H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol,則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是1016.5kJ.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體,可由電鍍廢渣(除鎳外,還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得.操作步驟如下:

(1)①為提高廢渣浸出率,下列措施可行的有AC.
A.升高反應(yīng)溫度       B.增大壓強(qiáng)        C.在反應(yīng)過程中不斷攪拌
②向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了生成更難溶于水的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì),則除去Cu2+的離子方程式為:FeS+Cu2+=CuS+Fe2+
(2)對濾液Ⅱ的操作,回答下列問題:
①往濾液Ⅱ中加H2O2時(shí),溫度不能過高,其原因是:溫度過高,過氧化氫不穩(wěn)定受熱易分解.
②調(diào)濾液ⅡpH的目的是除去Fe3+,加入試劑為NiO或Ni(OH)2或NiCO3
(3)濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4,加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體,檢驗(yàn)Ni2+已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是靜置后向上層清液中再加入Na2CO3溶液,沒有淺綠色沉淀生成.
(4)得到的NiSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作可得到NiSO4•6H2O晶體.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.將10mL0.1mol/L的氨水與5mL0.2mol/L鹽酸混和后溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是( �。�
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-D.c(H+)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.利用反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H,可減少CO2排放,并合成清潔能源.
500℃時(shí),在容積為2L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2,測得t=5min時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)n(CO2)=0.5mol.
①從反應(yīng)開始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.45mol/(L•min);該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為5.33(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字);平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75%.
②若將上述平衡體系的溫度升高至800℃達(dá)到新平衡,平衡常數(shù)K為5.0,該反應(yīng)的△H<(填“>”、“<”或“=”)0.
③已知上數(shù)條件下H2的平衡轉(zhuǎn)化率為a,如果將恒容條件改成恒壓條件,H2的平衡轉(zhuǎn)化率為b.則a<(填“>”、“<”或“=”)b.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.Ⅰ.某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略去)來研究苯和溴發(fā)生的反應(yīng).
實(shí)驗(yàn)步驟如下:①按如圖所示的裝置連接好儀器;②檢查裝置的氣密性;③在裝置A中加入適量的苯和液溴的混合液體,再加入少量鐵粉,塞上橡皮塞;④將燒瓶a中氣體收集滿后,向燒杯中加水,擠壓預(yù)先盛有水的膠頭滴管,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.
請回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H6+Br2 FeBr3C6H5Br+HBr.
(2)能證明裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是燒瓶a中產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象.
(3)裝置B的作用是吸收揮發(fā)出的苯及溴蒸氣.
(4)為除去溴苯中混有的少量溴,常向混合物中加入的試劑是NaOH(填化學(xué)式),充分振蕩,靜置后再分液(填操作名稱).
Ⅱ.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作合理的是BCDF.
A.在催化劑存在的條件下,苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無色比水重的液體溴苯;
B.只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇
C.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中,測定反應(yīng)液的溫度
D.將10滴溴乙烷加入1mL 10%的燒堿溶液中加熱片刻后,再滴加2滴2%的硝酸銀溶液,以檢驗(yàn)水解生成的溴離子
E.工業(yè)酒精制取無水酒精時(shí)現(xiàn)加生石灰后蒸餾,蒸餾必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中,測定反應(yīng)液的溫度
F.為了減緩電石和水的反應(yīng)速率,可用飽和食鹽水來代替.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑,因而受到人們越來越多的關(guān)注.
I.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響.在常溫下按照如表所示的方案完成實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物加入物質(zhì)
10mL 2% H2O2溶液
10mL 5% H2O2溶液
9mL 5% H2O2溶液1mL 水
9mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 HCl溶液
9mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液
(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究濃度對反應(yīng)速率的影響.
(2)實(shí)驗(yàn)③④⑤中,測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示.

分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率,酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率.
Ⅱ.資料顯示,某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用.為探究不同濃度的Fe3+對H2O2分解的催化效果,實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
限選試劑:30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO43、蒸餾水
(3)某同學(xué)通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢.實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過測量相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積(產(chǎn)生相同體積氧氣所需的時(shí)間)來比較.(要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小).
(4)參照如表格式,擬定實(shí)驗(yàn)表格,完整體現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)的方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù);數(shù)據(jù)用字母表示).
物理量
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
V[30% H2O2]/mL
1a
2a
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.有關(guān)如圖所示原電池(鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)的敘述,正確的是( �。�
A.銅片上有氣泡逸出
B.取出鹽橋后,電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C.反應(yīng)中,鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液
D.銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)

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