【題目】AB、CD是四種短周期元素,E是過(guò)渡元素。A、BC同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個(gè)成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)寫(xiě)出下列元素的符號(hào)B__________,C __________。

(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________,堿性最強(qiáng)的是_________。

(3)用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________,電負(fù)性最大的元素是__________。

(4)E元素的正三價(jià)離子的電子排布式為____________________________________。

(5)寫(xiě)出A的最高價(jià)氧化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________。

(6)畫(huà)出D的核外電子排布圖___________________________________________,這樣排布遵循了____________原理和____________規(guī)則。

【答案】Na P HNO3 NaOH F F 1s22s22p63s23p63d5 SiO2 + 2OH-SiO32- + H2O 泡利 洪特

【解析】

A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,可確定ASi;B是同周期第一電離能最小的元素,則BNa;C的最外層有三個(gè)成單電子,則其為P;從而得出DNE的外圍電子排布式為3d64s2,則其為Fe。據(jù)此解答。

(1)由以上分析,可確定BNa,CP。答案為:Na;P;

(2)五種元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HNO3,堿性最強(qiáng)的是NaOH。答案為:HNO3;NaOH;

(3)DN,在第二周期,氮的第一電離能出現(xiàn)反常,大于非金屬性比N強(qiáng)的O,但比F小,所以第一電離能最大的元素是F,電負(fù)性最大的元素是非金屬性最強(qiáng)的F。答案為:F;F;

(4)E元素的正三價(jià)離子為Fe3+,核外電子數(shù)為23,由此可寫(xiě)出其電子排布式1s22s22p63s23p63d5。答案為:1s22s22p63s23p63d5;

(5)A的最高價(jià)氧化物為SiO2,B的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH,二者反應(yīng)生成硅酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為SiO2 + 2OH-SiO32- + H2O

(6)D為氮元素,其核外電子排布圖,這樣排布遵循了泡利原理和洪特規(guī)則。答案為:;泡利;洪特。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11

A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH="==" Cl+ ClO+ H2O

B. 該消毒液的pH約為12ClO+ H2OHClO+ OH

C. 該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生Cl22H+ Cl+ ClO= Cl2↑+H2O

D. 該消毒液加白醋生成HClO,可增強(qiáng)漂白作用:CH3COOH+ ClO= HClO+CH3COO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以軟錳礦粉(主要含有MnO2,還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))為原料制備高純MnO2的流程如下圖所示:

已知:①常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,Ksp [Al(OH)3]=4.0×10-34。

②常溫下,氫氧化物沉淀的條件:Al3+Fe3+完全沉淀的pH分別為4.6、3.4Mn2+開(kāi)始沉淀的pH8.1。

③常溫下,當(dāng)溶液中金屬離子物質(zhì)的量濃度小于或等于1×10-5mol·L-l時(shí),可視為該金屬離子已被沉淀完全。

1)實(shí)驗(yàn)室預(yù)計(jì)需要使用480 mL 2 mol·L1的硫酸,準(zhǔn)備用18.4 mol·L-1的濃硫酸來(lái)配制,需用量筒量取濃硫酸________mL;配制時(shí)所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外,還需_______。

2)加入硫酸亞鐵的原因?yàn)?/span>_____________________________

3)“酸浸”過(guò)程中不能用濃鹽酸替代硫酸,原因是_____________(用離子方程式表示)!八峤睍r(shí)為加快反應(yīng)速率可采取的措施是_____________________(至少寫(xiě)兩個(gè))

4)加入氨水應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為_______。“過(guò)濾II”所得濾渣為MnCO3,濾液中溶質(zhì)的主要成分是_______(填化學(xué)式)

5)加入碳酸氫銨產(chǎn)生沉淀的過(guò)程稱為“沉錳”。

①“沉錳”過(guò)程中放出CO2,反應(yīng)的離子方程式為_________。

②“沉錳”過(guò)程中沉錳速率與溫度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溫度高于60℃時(shí),沉錳速率隨著溫度升高而減慢的原因可能是_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需配制0.2000molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液450mL,并利用該溶液對(duì)某濃度的NaClO溶液進(jìn)行標(biāo)定.

1)若用Na2S2O3固體來(lái)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液,在如圖所示的儀器中,不必要用到的儀器是_________(填字母),還缺少的玻璃儀器是_________(填儀器名稱)。

2)根據(jù)計(jì)算需用天平稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量是_________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,則所得溶液濃度_________(填”““=”,下同)0.2000molL1.若還未等溶液冷卻就定容了,則所得溶液濃度_________0.2000molL1

3)用滴定法標(biāo)定的具體方法:量取20.00mL NaClO溶液于錐形瓶中,加入適量稀鹽酸和足量KI固體,用0.2000molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(淀粉溶液作指示劑),四次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定的VNa2S2O3)數(shù)據(jù)如下:

(已知:I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6

測(cè)定次序

第一次

第二次

第三次

第四次

VNa2S2O3/mL

21.90

18.80

22.10

22.00

①NaClO溶液中加入適量稀鹽酸和足量KI固體時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

②NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度是_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)用Pt電極電解1 L濃度均為0.1 mol·L-1HCl、CuSO4的混合溶液,裝置如圖,下列說(shuō)法正確的是(  )

A.電解開(kāi)始時(shí)陰極有H2放出

B.電解開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極上發(fā)生:Cu2++2e-Cu

C.整個(gè)電解過(guò)程中,SO42-不參與電極反應(yīng)

D.當(dāng)電路中通過(guò)電子的量超過(guò)0.1 mol時(shí),此時(shí)陰極放電的離子發(fā)生了變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某儲(chǔ)氫的碳納米管二次電池的工作原理如圖,該電池的電解質(zhì)為6 mol·L-1的KOH溶液。下列說(shuō)法正確的是

A.放電過(guò)程中,碳納米管的質(zhì)量一直保持恒重

B.放電時(shí)正極附近溶液的pH減小

C.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH

D.該二次電池的工作原理為H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來(lái)制取硅,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,試回答下列問(wèn)題:

(1)由于O2和H2O(g)的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。

a.石灰石   b.鋅!  .純堿

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),必須先通一段時(shí)間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是______________________

(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時(shí),往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①___________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積一定的密閉容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng):C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是(

A.該反應(yīng)的ΔH>0

B.若該反應(yīng)在T1、T2℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2

C.T2℃時(shí),若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時(shí)v>v

D.若狀態(tài)BC、D的壓強(qiáng)分別為p(B)、p(C)、p(D),則p(C)=p(D)>p(B)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溫度為T1時(shí),在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng): 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v=v(NO2)消耗=kc2(NO2),v=v(NO)消耗= 2v(O2)消耗=kc2(NO)·c(O2),k、k為速率常數(shù),受溫度影響。

下列說(shuō)法正確的是

容器

編號(hào)

物質(zhì)的起始濃度(mol·L1

物質(zhì)的平衡濃度(mol·L1

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

0.6

0

0

0.2

0.3

0.5

0.2

0

0.5

0.35

A. 設(shè)k為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù),則有k=k:k

B. 達(dá)平衡時(shí),容器與容器中的總壓強(qiáng)之比為2017

C. 容器中起始平衡正向移動(dòng),達(dá)平衡時(shí),容器NO2的轉(zhuǎn)化率比容器中的小

D. 若改變溫度為T2,T2>T1,k:k<0.8

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