18．在一個密閉的鋼筒內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在電火花作用下，發(fā)生充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
甲乙丙丁
反應前質(zhì)量/g6410125
反應后質(zhì)量/g054379
已知甲的相對分子質(zhì)量為丁的2倍，則該反應的化學方程式中甲、丁的系數(shù)比為（　�。�
A．1：2B．1：1C．2：1D．2：3

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由物質(zhì)質(zhì)量的增減可確定反應物和生成物；由增減量的多少可確定反應物和生成物的質(zhì)量關系，再結(jié)合甲、丁的相對分子質(zhì)量關系得出本題答案．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表中乙、丙質(zhì)量增加，可確定乙、丙為生成物，共增加了（54-10）g+（37-1）g=80g，
丁減少了（25-9）g=16g，減少的質(zhì)量還差（80-16）g=64g，由此可知64g甲完全反應無剩余．即甲、丁反應時的質(zhì)量比為64g：16g=4：1．
設該反應的化學方程式中甲與丁的化學計量數(shù)的比為m：n，又知甲的相對分子質(zhì)量為丁的2倍，則2m：n=4：1，解得m：n=2：1．
故選C．

點評 本題主要考查質(zhì)量守恒定律，通過反應中物質(zhì)的質(zhì)量變化確定了反應物和生成物，再結(jié)合物質(zhì)的相對分子質(zhì)量關系，得出反應中物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，從而加深了對質(zhì)量守恒定律的理解和應用，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進入千家萬戶，汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體，其污染問題也成為當今社會急需解決的問題．
（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如圖：則該反應的熱化學方程式為N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ/moL．
（2）一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料．可以還原金屬氧化物，還可以用來合成很多有機物如甲醇等．在壓強為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下反應生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-bkJ•mol-1
①該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD．
A．升高溫度 B．將CH3OH（g）從體系中分離 C．充入He，使體系總壓強增大D．再充入1molCO和3molH2
③經(jīng)測定不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下：
溫度（℃）250300350
K2.0410.2700.012
若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol•L-1、c（H2）=0.4mol•L-1、c（CH3OH）=0.8mol•L-1，則此時v正＜v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）甲醇是重要的基礎化工原料，又是一種新型的燃料，最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極加入甲醇，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-離子．該電池的負極反應式為CH3OH+3O2--6e-═CO2+2H2O．電池工作時，固體電解質(zhì)里的O2-向負極移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分，某同學欲探究X的組成．
查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有：碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁．
②Al3+在pH=5.0時沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全．
實驗過程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入適量鹽酸恰好完全反應，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液B．
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰．
Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水調(diào)節(jié)pH至5-6，產(chǎn)生白色沉淀C，過濾．
Ⅳ．向沉淀C中過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH=12，得到白色沉淀D．
（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的電子式是
（2）由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、鈉、硅．磷在周期表中的位置是第三周期VA族．
（3）Ⅲ中生成白色沉淀C的離子方程式是Al3++3NH3•H20═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）沉淀D的化學式是Mg（OH）2．
（5）若上述n（A）：n（C）：n（D）=1：1：3，則X的化學式是Mg3Al（OH）7CO3．
（6）I中無色溶液B顯弱酸性性，原因是Mg2+，Al3+的水解使溶液顯弱酸性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
B．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉 Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），K為化學平衡常數(shù)，其中K和溫度的關系如下表：
t/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是（　　）
A．此反應為放熱反應
B．此反應只有達到平衡時，密閉容器中的壓強才不會變化
C．此反應達到1 000℃時的反應速率比700℃時大
D．該反應的化學平衡常數(shù)越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．密閉容器中進行的反應SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g）溫度保持不變，下列說法中正確的是（　　）
A．增加SO2的濃度，正反應速率先增大，后逐漸減小最后保持不變
B．增加O2的濃度，正反應速率逐漸增大
C．增加SO2的濃度，平衡常數(shù)增大
D．若平衡時SO2的濃度比原來大，則平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．在放熱反應中，舊鍵斷裂需要的能量比新鍵形成放出的能量多
B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化
C．在一個確定的化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同
D．一個化學反應的能量變化只與反應物的用量有關，與各物質(zhì)的狀態(tài)無關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2LCCl4中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B．標準狀況下，2.24LCl2通入水中生成NA個HClO
C．1.6gO2與O3組成的混合物中所含O原子數(shù)為0.1NA
D．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A、過濾  B、萃取  C、蒸發(fā)  D、蒸餾  E、分液
下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適？（填字母序號）
（1）除去水中的泥沙：A
（2）從碘水中提取碘：B
（3）Na2CO3和CaCO3：A
（4）海水制鹽：C
（5）海水制淡水：D
（6）植物油和水：E．

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