【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( )

A. HClNaOH反應(yīng)的中和熱H=﹣57.3kJ/mol,則H2SO4CaOH2反應(yīng)的中和熱H=2×﹣57.3kJ/mol

B. COg)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2g=2COg+O2g)反應(yīng)的H=+566.0kJ/mol

C. 已知:500 ℃30 MPa下,N2(g)3H2(g) 2NH3 (g) ΔH=-92.4kJ·mol1;將1.5 mol H2和過(guò)量的N2在此條件下充分反應(yīng),放出熱量46.2 kJ

D. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol1,則CH4(g)2O2(g)===CO2(g)2H2O(g) ΔH<890.3 kJ·mol1

【答案】B

【解析】A. 中和熱是酸和堿在稀溶液中反應(yīng)生成1摩爾水和可溶性鹽所放對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱,A不正確; B. COg)的燃燒熱是283.0kJ/mol,說(shuō)明1molCO完全燃燒放出283.0kJ的熱量2CO2g=2COg+O2g)反應(yīng)的H=+566.0kJ/mol,B正確;C. 已知:500 ℃、30 MPa下,N2(g)3H2(g) 2NH3 (g) ΔH=-92.4 kJ·mol1。該反應(yīng)為放熱反應(yīng),1.5 mol H2和過(guò)量的N2在此條件下充分反應(yīng)后也不能完全轉(zhuǎn)化為NH3,放出熱量肯定小于46.2 kJ,C不正確;D. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol1,則CH4(g)2O2(g)===CO2(g)2H2O(l) ΔH=890.3 kJ·mol1,水由氣態(tài)變化液態(tài)要放出熱量,因此,CH4(g)2O2(g)===CO2(g)2H2O(g) ΔH>890.3 kJ·mol1,D不正確。本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】200℃時(shí),11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加了3.6g,則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為( )

A. 5.8g·mol-1 B. 11.6 g·mol-1

C. 23.2g·mol-1 D. 46.4g·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí).下列做法正確的是(  )

A.金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火

B.用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上

C.濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

D.稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢加入水中,并不斷攪拌

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【題目】中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明,在常溫常壓和可見(jiàn)光下,基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖如右。下列說(shuō)法不正確的是

A. 該過(guò)程將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能

B. 該過(guò)程中,只涉及極性鍵的斷裂與生成

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為13

D. 原料氣N2可通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式中,正確的是( )

A. 甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3 kJ/mol

B. 500℃、30MPa 下,將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g),放熱 19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H = -38.6 kJ/mol

C. 稀鹽酸和 稀氫氧化鈉溶液混合, 其熱化學(xué)方程式為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H = -57.3 kJ/mol

D. 1molH2完全燃燒放熱 142.9kJ,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H =+285.8 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】3.5 g某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中,反應(yīng)結(jié)束后,金屬仍有剩余;若取2.5 g該金屬投入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中,等反應(yīng)結(jié)束后,加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為 (  )

A. 24 B. 40 C. 56 D. 65

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 等濃度的HAcNaAc混合溶液中:c(H+)-c(OH-)=1/2[c(Ac-)-c(HAc)]

B. 0.1mol·L-1NH4Cl0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合:c(NH4+)+c(NH3.H2O)=0.1mol·L-1

C. 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

D. 等物質(zhì)的量濃度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液 (NH4)2CO3溶液⑤NH4HCO3NH4+濃度的大小關(guān)系是②>>>>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3,其原理如圖所示,其中A、B為多孔材料.下列說(shuō)法正確的是

A. 電極A表面反應(yīng)之一為NO2-e+H2O= NO3_+2H+

B. 電極B附近的c(NO3_)增大

C. 電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A,電子的流向與之相反

D. 該電池工作時(shí),每轉(zhuǎn)移4mol電子,消耗22.4L O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)各裝置圖的敘述,正確的是

A. 用裝置①精煉銅,則a極為粗銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B. 裝置②的總反應(yīng)式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+

C. 裝置③中插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

D. 裝置④中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連被保護(hù),該方法叫做犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

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